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2011年全国各地名校高考化学模拟题精选化学反应速率和化学平衡分类汇编


2011年全国各地名校模拟题精选分类汇编: 2011年全国各地名校模拟题精选分类汇编:化学反应速率和化学平衡 年全国各地名校模拟题精选分类汇编
一、选择题部分(未将试题进行编号,使用时可自行标注)

【2011·西城一模】17.将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) <0。 4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s) B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态 C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低 17.A

2C(g) ΔH

【2011·巢湖一检】10.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦 点。其中一种镁电池的反应原理为: 下列说法不正确的是
2x-

A.放电时,Mo3S4 发生氧化反应
2+

B.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe →Mo3S4
2+ -

C.充电时,Mg 向阴极迁移 10.A

D.充电时,阴极反应式:xMg +2xe →xMg

【2011·朝阳一模】13.在室温下,下列叙述正确的是
-5

A.将 1 mL 1.0×10 mol/L 盐酸稀释到 1000 mL,得到 pH=8 的盐酸 B.将 1 mL pH=3 的一元酸溶液稀释到 10 mL,若溶液的 pH<4,则此酸为弱酸 C.用 pH=1 的盐酸分别中和 1 mL pH=13 NaOH 溶液和氨水,NaOH 消耗盐酸的体积大
— 2—

D.pH=2 的盐酸与 pH=1 的硫酸比较,c(Cl )=c(SO4 ) 13.B 【2011· 朝阳一模】 常温下, 14. 浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液: ①CH3COOH 溶液、 ②NaOH 溶液、 ③CH3COONa 溶液。下列说法不正确的是 ... A.溶液的 pH:②>③>①
-

B.水电离出的 c(OH ):③>①>②
+ + — —

C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(CH3COO )


D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 0.1 mol/L 14.D 【2011·温州模拟】
1

3、某温度下,反应 N2O4(g) 的是( )

2NO2(g) △H>0,在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确 ...

A. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大 B. 保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 C. 保持体积不变,加入少许 N2O4,再达到平衡时,颜色变深 D.保持体积不变,加入少许 NO2,将使正反应速率减小 3、D

【2011·温州模拟】9、高温下,某反应达平衡,平衡常数 下列说法正确的是 ( )

恒容时,温度升高 H2 浓度减小。

A.该反应化学方程式为 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) B.恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 9、D 【2011·济南调研 A】1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工 生产实际所发表的看法,其中,你认为不正确的是 ... A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 1.C 【2011·济南调研 A】6.下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g)(ΔH<0)的是

6.D 【 2011 · 济 南 调 研 A 】 8. 关 节 炎 的 病 因 主 要 是 在 关 节 滑 液 中 形 成 了 尿 酸 钠 晶 体 , 主 要 反 应 为 :
+

Ur +Na

NaUr(s);第一次关节炎发作往往在冬季,有关该反应的说法中,正确的是 B.正反应是放热反应
2

A.正反应是吸热反应

C.升高温度平衡向正反应方向移动 8.B

D.以上说法都不正确

【2011·济南调研 A】11.下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.由 H2、I2(g)、HI 组成的平衡体系,加压后颜色加深 C.实验室中常用 排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 11.B 【2011·济南调研 A】12.下列说法中,正确的是 A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
-

B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2 + 2e + 2H2O = 4OH C.给铁钉镀铜可采用 CuSO4 作电镀液 D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 12.C 【2011·济南调研 A】15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发 生如下反应 2A(g)+
-1

B(g)

2C(g) H <0。4 s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得 C 的浓度为 0.6 mol·L ;△

。下

列说法中,正确的是 A.当 A 、B、C 物质的量浓度 之比为 2:1:2 时,反应即达到平衡状态
-1 -1

B.4s 内用物质 B 表示的反应速率为 0.075 mol·L ·s C.达平衡后若通入一定量氦气,A 的转化率降低 D.达平衡后若升高温度,C 的浓度将增大 15.B

【2011·济南调研 B】5. 在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应进行程度增大的方法是 A.升高温度 5.D 【2011·济南调研 B】9.在一定温度下反应 2NO2(g ) 容积,则混合气体颜色的变化是 A.变深 9.C 【2011·济南调研 B】13. 在容积不变的密闭容器中有反应:X(g) + Y(g) z(g),若 Z(g)的物质的 B.变浅 C.先变深再稍变浅 D.先变浅再稍变深 N2O4 ( g ) 已达到平衡,缩小此密闭容器的 B.减小压强 C.使用催化剂 D.及时分离出氨气

量浓度 c(Z)与温度 T 的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的 ...
3

是 A. A 点与 B 点相比,B 点的 c (X)大 B. A 点与 C 点的化学反应速率:前者<后者 C.在反应进行到 D 点时,V 正〉V 逆 D.该反应的正反应是吸热反应

13.D 【2011·焦作调研】15.某温度下,反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为 400。此温度

下,在容积一定的密闭容器中加入 CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质


CH3OH

CH3OCH3

H 2O

浓度/(mol·L 0.44
1

0.6

0.6

) 下列说法正确的是 A.CH3OH 的起始浓度为 1.04 mol/L B.此时逆反应速率大于正反应速率 C.平衡时,CH3OH 的浓度为 0.04 mol/L D.平衡时,CH3OH 的转化率小 于 80% 15.C 【2011·乐山一调】12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是

A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)的ΔH>0

B.图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 12.B 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

4

【2011·南通一调】14.向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2,测得起始容器压强为 p,
-1

一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △H=-196 kJ·mol ,维持容器温度不变,测得平

衡时容器内压强为 0.7p,若此时再向容器中充入 2 mol SO3,则下列说法正确的是 A.充入 2 mol SO3 后,SO2 的物质的量增大 B.第一次反应达到平衡时共放出热量 176.4 kJ C.充入 2 mol SO3 达到新平衡时,容器内的压强为 1.4p D.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 14.AB 【2011·宁波模拟】4.下列有关化学反应原理的应用叙述中,正确的是
3+

A.用明矾净水是因为 Al 水解生成的 Al(OH)3 胶粒具有很强的吸附性 B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高 N2、H2 的转化率 C.给铁钉镀铜时,用铜做阴极 D.电解饱和食盐水制烧碱,NaOH 在阳极区域产生 4.A 【2011·宁波模拟】15.N2O5 是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0

T1 温度下的部分实验数据为: t/s c(N2O5)mol/L 0 5.00 500 3.52 1000 2.50 1500 2.50

下列说法中,不正确的是 ... A.当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡 B.T1 温度下的平衡常数为 K1 =125,1000s 时转化率为 50% C.其他条件不变时,T2 温度下反应到 1000s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol/L,则 T1 >T2 D.T1 温度下的平衡常数为 K1 ,若维持 T1 温度不变,增加体系压强,达到新平衡时,平衡常数为 K2,则

K 1> K 2
15.D

【2011·日照一调】14.某温度下,在一个 2 L 的密闭容器中,加入 4 mol A 和 2 mol B 发生反应: 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),5min 后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,

则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

c4(C)c2(D) c3(A)c2(B)
5

B.此时,B 的平衡转化率是 40% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.若向平衡体系中加入少量 C,则正、逆反应速率均增大 14.B 【2011·日照一调】16.一定温度下,在 2 L 的密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g) B、C 的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是

xC(g) △H<0,

A.x=2
-1 -1

B.反应开始 2 min 内,v(B)=0.1 mol·L ·min C.2 min 后,降低温度平衡向右移动 D.使用催化剂可以加快反应速率,但 B 的转化率不变 16.B 【2011·三明联考】18.在恒温、恒压下,a mol A 和 b molB 在一个容积可变的容器中发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g) ,一段时间后达到平衡,生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A.物质 A、B 的转化率之比为 l:2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)(a+b-0.5n) : C.当 2v 正(A)=v 逆(B)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如 Ar) ,平衡向正反应方向移动 18.C 【2011·三明联考】24.某密闭容器中,可逆反应 L(s)+G(g) 温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是 A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 B.达到平衡后向容器加入L,平衡向右移动,G的转化率增大 C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率 24.C 【2011·山东寿光 1 月抽测】13.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应: 3R(g); △H>0,下图表示外界条件

达到平衡。当改变其中一个条件 X,Y 随 X 的变化符合图中曲线的是
6

A.X 表示温度时,Y 表示 S02 物质的量 B.X 表示压强时,Y 表示 S02 的含量 C.X 表示反应时间时,Y 表示混合气体的密度 D.X 表示 S03 物质的量,Y 表示 02 的物质的量 13.B 【2011·长宁模拟】18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:

4NH3(g)

+

5N2(g) + 6H2O(g) +Q 6NO(g)

在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是 A.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间。 B.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 C.单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 6∶5 时,反应达到平衡 D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 18.C 【2011·长宁模拟】21. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A.根据图①可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) B.图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)

2AB3(g)正反应是放热反应 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
3+

D.根据图④溶解度与溶液 pH 关系,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe 可向溶液中加入适量 CuO,至 pH 在 4 左右。 21.AD

7

【2010·石家庄以检】14.右图是温度和压强对反应 X + Y 下列叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.增大压强,平衡正向移动 C.X、Y、Z 均为气态 D.X 和 Y 中只有一种为气态,Z 为气态 14.D 【2011·沈阳四校联考】9.下列实验现象描述不正确的是 . 编号 实验

2Z 影响的示意图。

现象 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃

A[

加热放在坩埚中的小块钠 烧后,生成淡黄色固体 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有

B

在酒精灯上加热铝箔 一层膜兜着 生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红

C

在 FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 褐色 在空气中久置的铝条放入 NaOH 铝条立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条 逐渐发热

D 溶液中

9.D 【2011·沈阳四校联 考】11.关于下列各装置图的叙述中,正确的是









A.装置①是洗气装置,除去氯气中氯化氢 B.实验室用装置②制取氨气 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 11.D
8

【2011·沈阳四校联考】15.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去 CO2 中混有的 HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气 B.除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤 C.除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3:加入过量铁粉,过滤 D.除去 Cu 粉中混有的 CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 15.C 【2011·沈阳四校联考】18.下列关于实验的叙述正确的是
-1

A.向煮沸的 1 mol·L NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 B.直接观察焰色反应火焰为浅紫色,则一定不含 Na 元素 C.若酸碱用量不同,相同条件下测得的中和热数值不同 D.二氧化锰和 0.5mol/L 盐酸混合加热,制取氯气 18.B 【2011·沈阳四校联考】19.如图装置可用于收集气体 X 并验证其 某些化学性质, 你认为正确的是 ( 选项 A. B. C. D. 19.B 【2011·苏州四市二调】14.如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相 同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y,开始时容器的体积均为 V L,发生如下反应并达到 平衡状态(提示:物质 X、Y 的状态均未知,物质 Z 的状态为气态) : 2X(?)+ Y(?) 气体 NH3 NO2 X Cl2 ) 试剂 酚酞溶液 KI 淀粉溶液 澄清石灰水 紫色石蕊试液 现象 溶液变红色 溶液变蓝 溶液变浑浊 溶液先变红后褪色 结论 NH3 的水溶液显碱性 NO2 有氧化性 X 是 CO2 Cl2 有酸性和漂白性

a Z(g)

此时Ⅰ中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶3∶2。 下列判断正确的是 A.物质 Z 的化学计量数 a = 2 B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示, 则 X、Y 中只有一种为气态 C.若 X、Y 均为气态,则在平衡 时 X 的转化率:Ⅰ>Ⅱ D.若 X 为固态、Y 为气态,则
9

Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ 14.BC 【2011·泰安模拟】11.下列有关沉淀溶解平衡的说法 正确的是 A.KSP(AB2)小于 KSP(CD) ,则物质 AB2 的溶解度一定小于物质 CD 的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的 KSP 增大 C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动 11.C 【2011·泰安模拟】13.一定条件下,在体积为 10L 的密闭容器中,1mol X 和 1mol Y 进行反应:2X(g)+ Y(g)

Z(g) ,经 60s 达到平衡,生成 0.3mol Z。下列说法正确的是
-1 -1

A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol·L ·s B.其它条件不变,将容器体积变为 20L,Z 的平衡浓度变为原来的 C.其它条件不变,若增大压强,则物质 Y 的转化率减小 D.其它条件不变,若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的 ?H > 0 13.A 【2011·泰安模拟】18.下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是

1 2

18.B 【2011·潍坊三县质检】9. T℃时,某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度
2 下发生反应的平衡常数表达式为: K = c( X ) ? c (Y ) ,有关该平衡体系的说法正确的是 2 2

c ( Z ) ? c (W )

A.升高温度,平衡常数 K 增大 B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应 C.增大压强,W(g)体积分数增加 D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动
10

9.B

【2011·盐城一调】8.下列说法正确的是 A.△H>0 的反应,常温下一定不能自发进行 B.用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同 体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C.常温下,在 0.1mol/L 氨水中,加入少量 NH4Cl 晶体,溶液 的 pH 减小 D.恒容密闭容器中进行的反应 3A(g) B(g)+C(g),在其它

条件不变情况下,再充入一定量的 A 气体,A 的转化率将增大 8.CD 【2011·盐城一调】14.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为: CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转

化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是

乙 30 烯 7.85MPa 14.7MPa 总 4.91MPa 9.81MPa 转 20 化 率 /% 10 200 250 300 350 0 温度/ C

A.合成乙醇的反应一定为吸热反应 B.目前工业上采用 250~300℃,主要是在此温度下乙烯的转化 率最大 C.目前工业上采用加压条件(7MPa 左右) ,目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D.相同催化剂下,在 300℃ 14.7MPa 乙醇产率反而比 300℃ 7MPa 低得多,是因为加压平衡向逆反应 方向移动 14.C



-

【2011·浙江五校一次联考】8. 25℃时,水的电离达到平衡:H2O 是


H +OH ;ΔH>0,下列叙述正确的

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低


B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变
11



C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H )降低 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变 8.B 【2011·浙江五校一次联考】13.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)

+W(s) ,已知将 2molX 和 1 molY 充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,Z 的物质的量为 p mol。 下列说法中正确的是 A.若把 2molX 和 1 molY 充入该容器时,处于状态Ⅰ,达到平衡时处于状态Ⅱ(如图 1 所示) ,则该反 应的正反应是吸热反应[ B.若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后, 测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变 C.反应达到平衡后,再将 2molX 和 1 molY 充入该 容器中,则反应速率 V 与时间 t 关系图如图 2 所示 D.若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达 到平衡时,Z 的物质的量仍为 p mol 则 w 的起始物质的量 n(w)应满足的条件是 n(W ) > 13.D 【2011·镇 江 期 末 】8.下列叙述正确的是 A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 B.2S O 2 (g) + O 2 (g) 的变化可用右图表示 C.2NO+2CO 2CO2+N2 的△H<0,则该反应一定能自发进行
2+

2? p mol 2

2S O 3 (g)的正、逆反应的平衡常数 K 随温度

D.25°C 时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体 c(Mg )增大 8.BD 【2011·镇 江 期 末 】14.在溶液中,反应 A+2B
-1 -1

C 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度
-1

均为 c(A)=0.100 mol·L c(B)=0.200 mol·L 反应物 A 的浓度随时间的变化如右图所示。

c(C)=0 mol·L 。

A.若反应①、②的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1< K2 B.反应 A+2B C 的△H>0

C.实验②平衡时 B 的转化率为 60%
-1

D.减小反应③的压强,可以使平衡时 c(A)=0.060 mol·L 14.B
12

【2011·保定调研】13.某温度下,在一容积固定的容器中,反应 aA(g)+bB(g)

cC(g)达到平

衡后,A、B、C 的物质的量分别为 amol、bmol 和 cmol。已知 a 十 b=2c,若保持温度不变,将三者的 物质的量均增大一倍,则下列判断正确的是 A.乎衡不移动 B.混合气体的密度不变 ( )

C.B 的体积分数减少 D.amol/L<c(A)<2amol/L 13.C 【2011·东城一模】3.下列关于催化剂的说法不正确的是 A.温度越高,催化剂的催化效果越好 B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C.催化剂可以改变化学反应速率,但厦应前后质量和化学性质不变 D.锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂 3.A 【2011·东城一模】17.某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同 条件下化学反应 2x(g) Y(g)+w(g)的进行情况。 ( )

其中实验 I、Ⅱ控温在 Ti,实验Ⅲ控温在 T,它们的
-1

起始浓度均是 c(X)=1.0 mol·L ,c(Y)=c(w)=0,测 得反应物 X 的浓度随时间的变化如图-2 所示。下列 说法不正确的是 ( )

A.与实验 I 相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂 B.与实验 I 相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度 T1<T2,该反应是吸热反应 C.在实验 I、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时 x 的体积 百分含量相同
-1

D.若起始浓度 c(X)= 0.8 mol·L ,c(Y)=c(w)=0,
-1

其余条件与实验 l 相同,则平衡浓度 c(X)= 0.4 mol·L 17.C 【2011·杭州一检】15.一定温度下,l molXx 和 n mol Y 在体积为 2L 的密闭容器中发生如下反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s) ,5min 后达到平衡,此时生成 2a mol Z。下列说法正确的是 ( )
13

-1

A.用 X 表示此反应的反应速率是(0.1 一 0.2a)mol· (L·min) B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 C.向平衡后的体系中加入 l mol M,平衡向逆反应方向移动 D.向上述平衡体系中再充入 l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 15.B 【2011·杭州一检】16.竖炉冶铁工艺流程如右图。使天然气产生部分氧化,并在 特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧:CH4(g)+2O2(g) (g) ;△H1=-802kJ/mol,催化反应室发生的反应为: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ;△H2=+216kJ/mol;CH4(g)+CO2 CO2(g)+2H2O

(g)

2CO(g)+2H2(g);△H3=+260kJ/mol, (不考虑其他平衡的存在) ,下 ( )

列说法正确的是 A.设置燃烧室的目的是产生 CO2 和水蒸气作原料气与甲烷反应 B.催化室需维持在 550—750℃,目的仅是提高 CH4 转化的速率 C.加入铁矿石时,将铁矿石粉碎,目的是加快反应速率提高原料利用率 D.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小,平衡常数减小 16.C 【2011·合肥一检】17

俗名?作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:

下列有关说法正确的是 A 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率 B 当反应达平衡时,恒温恒压条件下通人 Ar,能提高 COCl2 的转化率 C 单位时间内生成 CO 和 的物质的量比为 1:1 时,反应达到平衡状态

D 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 17.B 【2011·丹东四校联考】18.某温度下, H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K =

9 .该 4

温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g) ,其起始浓度如右表所示。下列判断不 . 正确的是( .. )

A.平衡时,乙中 CO2 的转化率大于 60% B.平衡时,甲和丙中 H2 的转化率均是 60%
14

C.平衡时,丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍,是 0.012mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 18.C 【2011·丹东四校联考】20. 现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是( A.N2(g)+3H2(g) B.2SO3(g) C.4NH3(g)+5O2(g) D.H2(g)+ CO(g) 20.B 2NH3(g);△H<0 2SO2(g)+O2(g);△H>0



4NO+6H2O(g);△H<0 C(s)+H2O(g);△H>0

【2011·南昌调研】10.I2 在 KI 溶液中存在下列平衡:
-

I2(aq) +I (aq)
-

I 3(aq)

某 I2、KI 混合溶液中,I 3 的物质的量浓度与温度 T 的 关系如右图所示(曲线上任何一点均表示平衡状态) , 下列说法正确的是: ( )

A.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)大于状态 B 的 c(I2) B.若温度 T1,T2 的平衡常数分别为 K1,K2,则 K1> K2
-

C.反应:I2(aq)+I (aq)

I 3(aq) ;△H>0

D.反应进行到状态 D 时,一定有 V 正< V 逆 10.B

【2011·南京一模】14 如图所示,向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY(K关闭) 起始V甲=0.8aL,V 乙=aL,,在相同恒定温度下,两容器中各自发生下列反应:x(g)十Y(g)==2z(g)+wg,达到平衡时,V甲= 0.9al,,则下列说法错误的是

15

A.两容器中达到平衡的时间:甲<乙B.甲容器中×的转化率为 25%,且比乙容器中x的转化率小C.打开K达到新平衡时,甲容 器的体积为0.8aL(连通管中气体 体积不计) D.打开K达到新平衡后,升高乙容器温度,甲容器体积一定增大 14.D 【2011·宁波八校联考】17.对于平衡体系 mA(g)+nB(g) 正确的是 .. A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍,则 m+n<p+q B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B 的物质的量之比为 m : n C.若温度不变时,压强增大到原来的 2 倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的 1/2 要小 D.若 m+n=p+q,则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B,达到新平衡时,气体的总物质的量 等于 2a mol 17.C 【2011·太原调研】14.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和 pC(g)+qD(g);△H<0 。下列结论中不 .

乙,甲中加入 H2 和 I2 各 0.1 mol,乙中加入:HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的 .. 是 A.反应放出的热撼一定相同 C.反应物的转化率可能相同 14.A 【2011·太原调研】23.下列各表述与示意图不一致的是 ... ( ) B.此时体系的压强一定相同 D.此时 HI 的浓度一定相同 ( )

[来 A.图①表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂 B.图②中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g) 的变化 C.对反应 aA(g)+bB(g) 反应方向进行
16

2SO3(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数 K 随温度

cC(g)来说,图③x 点表示在相应的压强条件下该反应正在向正

D.图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)→CH3CH3(g)△H<0 使用和未使用催化剂时,反应过 程中的能量变化 23.D 【2011·唐山期末】10.在2A+B
-1 -1

3C+4D中,下列表示该反应速率最快的是(
-1 -1

)

A.VA=0.5 mol.L .S
-1 -1

B.VB=0.3 mol.L .S
-1 -1

C.VC=0.8 mol.L .S l0.B

D.VD=1.0 mol.L .S

-l

【2011·唐山期末】11.100mL、2mol.L 硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行 的速 率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A.硝酸钾 11.B 8.醋酸钠 C. 硫酸铵 D.硫酸铜

【2011·温州八校联考】18.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) B.图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)

2AB3(g)”的 ΔH>0 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
3+

D.根据图④,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe 可采用向溶液中加入适量 CuO,至 pH 在 4 左右 18.D 【2011·温州八校联考】20.向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定 条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1 阶段的 c(B)变化未画出]。乙图为 t2 时刻 后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不 相同,t3~t4 阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

17

-1

-1

A.若 t1=15 s,则用 A 的浓度变化表示的 t0~t1 段的平均反应速率为 0.004mol·L ·s B.t4~t5 阶段改变的条件一定为减小压强 C.该容器的容积为 2 L,B 的起始物质的量为 0.02 mol D.t5~t6 阶段,容器内 A 的物质的量减少了 0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,
-1

该反应的热化学方程式为:3A(g) 20.B

B(g)+2C(g);ΔH=-50a kJ·mol

【2011·无锡期末】13.在一定温度下,将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器 I 和Ⅱ中,使其 发生反应,t0 时容器 I 中达到化学平衡,X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确 的是 ( )

A.该反应的化学方程式为:3X +2Y i

2Z

B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积 V(I)<V(Ⅱ) ,则容器 II 达到平衡所需时间大于 t0 C.若两容器中均达到平衡时,两容器中 Z 的物质的量分数相同,则 Y 为固态或液态 D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明 Z 发生的反应为吸热反应 13.BC 【2011·合肥一检】17 俗名?作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:

下列有关说法正确的是
A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率 B. 当反应达平衡时,恒温恒压条件下通人 Ar,能提高 COCl2 的转化率 C. 单位时间内生成 CO 和

的物质的量比为 1:1 时,反应达到平衡状态

D. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

17.B

二、非选择题部分(未将试题进行编号,使用时可自行标注)
18

-1

【2011·石景山一模】23. (9分)已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol (a>0) ,在一个容积固定
-1

的容器中加入2mol X2和1mol Y2 , 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L ,放出热量b kJ。 ⑴ 此反应平衡常数表达式为_________________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将 ___________(填增大、减少或不变) 。
—1

⑵ 若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度_______Wmol·L (填“>”、“<”或“=”) a、b、c之间满足关系___________(用代数式表示) , 。 ⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。 A. 浓度c(Z)=2c(Y2) C. v逆(X2)=2v正(Y2) B. 容器内压强保持不变 D. 容器内的密度保持不变

⑷ 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同) ,相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到 平衡后,Y2的转化率将_____(填“变大”、“变小”或“不变”) 。 23.(9分,前3空各1分,其余每空2分)

(1)K=

; 增大

(2)= ; a = b + c (3)BC (4)变大 【2011·西城一模】19. (6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是



(2)第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始 浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反 应的平衡常数为 19.(6分)
19

,CO的平衡转化率为



(1) (2分)CH4(g) + 2H2O(g) = 4H2(g) + CO2(g) (2) (2分) 1 (2分)60 %

ΔH=—136.5 kJ/mol

【2011·巢湖一检】20.低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常 数、投料比及热值等问题。 已知:CO(g) + H2O(g) 温度/℃ 平衡常数 请回答下列问题: (1)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”) 。 H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 400 9.94 500 9 850 1

(2)850℃时在体积为 10L 反应器中,通入一定量的 CO 和 H2O(g)发生上述反应,CO 和 H2O(g)浓度 变化如下图,则 0~4 min 的平均反应速率 v(CO)=______ mol/(L·min)

t1℃时物质浓度(mol/L)的变化 时 间 CO (min) 0 2 3 4 5 6 0.200 0.138 C1 C1 0.116 0.096 0.300 0.238 C2 C2 0.216 0.266 0 0.062 C3 C3 0.084 0.104 0 0.062 C3 C3 H 2O CO2 H2

(3) t1℃(高于 850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中 3 min~4 min 之间反应处于_____状态;C1 数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在 4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中 5 min~6 min 之间数 值发生变化,可能的原因是______(单选)。 A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度 。

(4) 若在 500℃时进行, CO、 2O 的起始浓度均为 0.020mol/L, 若 H 在该条件下, 的最大转化率为: CO

(5)若在 850℃进行,设起始时 CO 和 H2O(g)共为 5mol,水蒸气的体积分数为 X;平衡时 CO 转化率为 Y,

20

试推导 Y 随 X 变化的函数关系式为



20. (13 分) (1)放热 (1 分) (2)0.03 (2 分) (3)① 平衡 大于 ② D A(每空 1 分)

(4)75% (3 分)

(5)Y=X(3 分) CO2(g) + H2(g),反应过

【2011·朝阳一模】20. 分)已知工业制氢气的反应为 CO(g) + H2O(g) (9

程中能量变化如右图所示。在 500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在 2 L 的密闭容器中 CO 和水蒸气的起始浓 度都是 0.1 mol/L,10 min 时达到平衡状态。

(1)增加 H2O(g)的浓度,CO 的转化率将 (2)平衡常数的表达式 K = (3)500 ℃时,10 min 内 v(H2O)= kJ。 (4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)

(填“增大” “减小”或“不变”。 ) 9(填“>”“<”或”“=”) 。 (填“增加”或“减少” )

。400 ℃时的平衡常数 K

,在此过程中体系的能量将

ΔH=-484 kJ/mol 。

结合上图写出 CO 完全燃烧生成 CO2 的热化学方程式: 20. 分) (9 (1)增大 (2)c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O) (3)0.0075 mol/(L·min) 减少 6.15 >

(4)CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH =-283 kJ/mol 【2011·福建质检】19. (12 分)在一体积为 10 L 的密闭容器中,通入一定量的 CO 和 H2O,在 850℃发生 如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0。CO 和 H2O 浓度变化如下图:

21

(1)0 一 4min 的平均反应速率 v(CO)= (2)850℃时,平衡常数 K= 。

mol/(L·min) 。

(3)850℃时,若向该容器中充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O,则 CO 的平衡转化率为 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O) e.容器中气体密度不变 f.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 19. (12 分) (1)0.03(3 分) (2)1(3 分) (3)75%(3 分) (4)b、c、f(3 分) 【2011·抚顺六校一模】2、在一定温度下的2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) <0,n(O2)随时间的变化如表: 时间/min n(O2)/mo 0.20 l (1)用SO2表示0~4min内该反应的平均速率为 (2)若升高温度,则SO2的反应速率 值 。 (填序号) 。 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 0 1 2 3 4 5 (填选项序号) 。



b.混合气体中 c(CO)不变 d.c(CO2)=c(CO)

2SO3(g) △H

(填“变大”、“变小”或“不变”,下同) ,平衡常数K

(3)下列有关该反应的说法正确的是 A.反应在第4分钟时已达平衡状态。

22

B.保持容器体积不变,当混合气体的密度不变时,说明反应已达平衡状态。 C.达平衡后,缩小容器的体积,正反应速率变大,逆反应速率变小。 D.通入过量O2,SO2的转化率将增大。 2、 (1)0.025mol/(L·min)(2 分) (2)变大(1 分) ;变小(1 分) (3)AD(每个 1 分,共 2 分。错选 1 个扣 1 分,不出现负分)

【2011·温州模拟】21、(9 分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综 合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
催化剂

(1)硫酸生产中,SO2 催化氧化生成 SO3: 2SO2(g)+O2(g)



2SO3(g)。某温度下,SO2 的平衡转化率

( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:

α
0.85 0.80 A B

0.10

0.50 p/MPa

①将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 10 L 密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为 0.10 MPa。该反应 的平衡常数等于____________。 ②平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数 K(A)_______K(B)(填“>”“<”或“=”)。 、 (2)用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);?H =-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);?H =-1160 kJ/mol 若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常 数的值用 NA 表示),放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn 或 Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原 而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:
MFe2O4 H2
300 ℃~500 ℃

MFe2Ox

常温分解CO2、SO2、NO2等

23

请写出 MFe2Ox 分解 SO2 的化学方程式________________________(可不配平)。
-1

21、(9 分) (1)①800 L·mol , 分) ② = (1 分) (2 (2)1.60NA(或 1.6NA), 分)173.4。 (2 分) (2 (3)MFe2Ox+SO2 MFe2O4+S (2 分) (注:配平也给分)

【2011·济南调研 A】22. 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 (8 1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表:

请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式 K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在一个容积为 10L 的密闭容器中,1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0 mol,反应经过 l0 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 υ(CO2)= ________。 (3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率,可采取的措施是_____________。 A.减少 Fe 的量 D.提高反应温度 22. 分) (8 (1)K=c(CO2)/c(CO) (1 分)
-1 -1

,CO 的平衡转化率为

B.增加 Fe2O3 的量 E.减小容器的容积

C.移出部分 CO2 F.加入合适的催化剂

<(1 分) (3) C(2 分) CO2 (g) + H2(g)

(2)0.006 mol·L ·min (2 分) 60%(2 分)

【2011·济南调研 B】21. (10 分)已知反应:CO (g) + H2O(g)

(1)将 1mol CO 和 1mol H2O(g)充入某固定容积的反应器,在某温度下达到平衡:此时有 2/3 的 CO 转 化为 CO2。则该反应平衡常数的表达式为___ ___,此温度下平衡常数为 。

(2)若在相同条件下,向该容器中充入 1 mol CO2、1 mol H2,则达到平衡时与(1)相比较, 平衡应 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”,此时平衡混合气中 CO2 的体积 、 ) (填编号) B.27.55% C.33.3% D.36.8%

分数约是下列各值中的 A. 22.2%

(3)若在相同条件下,向该容器中充入 1 mol CO2、1 mol H2 和 1mol H2O(g) ,则达到平衡时与(1)相 比较,则下列说法中正确的是 ①生成物的产量一定增加 (填序号) ②反应物的浓度一定降低
24

③反应物的转化率一定增加

④CO 在平衡混合气中的百分含量一定降低

21. (10 分) (1) Kc=

[CO 2][ H 2] [CO ][ H 2O]

; 4

; (2)不; C; (3)①④

【2011·济南一模】 20. (17 分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可 采用如下反应来合成甲 醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

(1) 分析该反应并回答下列问题: ① 平衡常数表达式为 K= 。

② 下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是______________(填序号) 。 a. 恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化 b. 一定条件下,CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等 c. 一定条件下,CO、H2 和 CH3OH 的浓度保持不变 d. 一定条件下,单位时间内消耗 2 mol CO,同时生成 1 mol CH3OH (2) 右图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间 变化的曲线。 ① 该反应的焓变 ΔH____________0(填“>”、 “<” 或“=”)。 ② T1 和 T2 温 度 下 的 平 衡 常 数 大 小 关 系 是

K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。 a. 升高温度 b. 将 CH3OH(g)从体系中分离 c. 使用合适的催化剂 d. 充入 He,使体系总压强增大 (3) 已知在常温常压下:
-1

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH =-a kJ·mol
-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol ③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1 则,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)

ΔH=______________kJ·mol-1。

(4) 2009 年 10 月,中国科学院长春应用化学研究所 在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池 及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

25

① 该电池工作时,b 口通入的物质为____________, c 口通入的物质为__________。 ② 该电池正极的电极反应式为: _________________________________________。 ③ 工作一段时间后,当 6.4 g 甲醇完全反应生成 CO2 时,有___________NA 个电子转移。 (5) 以上述电池做电源, 用右图所示装置, 在实验室中模拟铝制品表面“钝化” 处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表 示) : _______________________________________________________, _______________________________________________________。 20. (17 分) (1) ① K=[CH3OH]/[CO] 2]2(1 分);② d(1 分) [H (2) ① <(1 分)② >(1 分)③ b(1 分) (3) (b-a-4c)/2(3 分)
+

(4) ① CH3OH(1 分);O2(1 分)② O2+4e +4H →2H2O(2 分);③ 1.2(2 分)
3+ 3+ -

(5) Al→Al +3e (1 分)Al +3HCO3 =Al(OH)3↓+3CO2↑(2 分) 【2011·焦作调研】19. (13 分)在一固定容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2, 在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g) (1)该反应 450℃的平衡常数 2NH3(g) △H <0

500℃时的平衡常数(填“>”“<”或“=”; 、 )

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a.3v 正(H2)=2v 逆(NH3) b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

(3)上述反应若第 5 分钟时达到平衡,测得 NH3 的物质的量为 0.2mol 计算从反应开始到平衡时,平均反应速率 v(N2)为 mol/(L·min)

(4)保持其他条件不变,若初始投入量为 a molN2、b molH2 、c molNH3,也可得到与上述相同的平衡,则 a、b、c 需满足关系式: ;

(5)第 5 分钟末,保持其它条件不变, 若继续通入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2, 则平衡 19.(共 13 分) (1)> (3)0.01 (3 分) 移动(填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不”。 ) (2)b d (4)a+

c = 0.2 2

b+

3c = 0.6 (5)正反应方向 2
26

【2011· 锦州模拟】 (12 分) 22. 在一定体积的密闭容器中, 进行如下化学反应: 2(g)+H2(g) C0(g)+H2O(g), CO 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表:

t℃ K

700 0.6

800 0.9

830 1.0

1000 1.7

1200 2.6

回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 。 d.c(CO2)=c(CO) ℃。 。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变

b.混合气体中 c(CO)不变 c.v 正(H2)= v 逆(H2O)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 22. (每空 3 分,12 分)

[CO][ H 2O]

(1) [CO 2][ H(2)吸热 (3)b、c (4)830 2] 【2011·乐山一调】29. (14分) 下图是工业生产硝酸铵的流程示意图。

(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是 于氧化还原反应的是 (填字母)。

。A、B、C、D四个容器中的反应,属

(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ;△H= 一1266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5 kJ/mol 依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式: 若上述催化氧化过程转移了5mol电子,则反应的能量变化为 (3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H= 一92 kJ/mol。 (填字母)。 C.增大压强 , 。

为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 A.适当升高温度 B.使用更有效的催化剂 E.及时分离出氨气

D.循环利用和不断补充氮气

27

(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合,当反应达到平衡时,测得 平衡混合气中NH3的体积分数为17.6%,此时H2的转化率为 (计算结果保留一位小数) 。 29. (16分) (1)使NO充分氧化为NO2(2分) 分止为) (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);ΔH = — 905.8KJ/mol (3分) 226.45 KJ (2分。漏写单位扣1分) (3)C D E(各1分,共3分。若答对3个有多选,每多选一个扣1分,扣完三分止为) (4)29.9%(3分) 【2011·南通一调】17.(8分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:
-1

A B C(各1分,共3分。若答对3个有多选,每多选一个扣1分,扣完三

2NH3(l)+CO2(g) 试回答下列问题:

H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol

⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。 A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂

⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g) 第二步:H2NCOONH4(l) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H1 △ H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件, 在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳,
3.0 2.5 2.0 0.8 0.6

K 氨 氨基甲酸铵 尿素(水) 二氧化碳 O 10 20 30 40 50 t(min) 60 70 80 T

n(mol)

0.4 0.26 0.2 0.0

实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示: 图Ⅰ 图Ⅱ ▲ 步反应决定,总反应进行

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 到 ▲ min 时到达平衡。

②反应进行到 10 min 时测得 CO2 的物质的量如图所示,则用 CO2 表示的第一步反应的速率 v(CO2)= ▲ 。
28



③第二步反应的平衡常数 K 随温度的变化如上右图Ⅱ所示, 则△H2 ▲ 0 (填“>”“<”或“=”) 17.⑴B ⑵①2 55 ②0.148 mol/(L·min) ③>

(第⑵小题第①题每空 1 分,其余小题每空 2 分,共 8 分) 【2011·宁波模拟】20. (12 分)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素 进行 综合分析,下列是关于化学 反应的系列研究,请根据相关信息回答问题。 (1)关于反应物之间的定量关系的研究:
2+ - 3+ –1

已知反应:Br2+2Fe == 2Br +2Fe 反应的离子方程式为: (2)关于反应速率、限度的研究: ▲

,向 10 mL 0.1 mol·L 的 FeBr2 溶液中通入 0.001 mol Cl2,该

①已知 298K 时, Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10? , 在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱, 测得 pH=13.0,
12 2+

则此温度下残留在溶液中的 c(Mg )=

▲ 。

②科学研究发现纳米级的 Cu2O 可作为 太阳光分解水的催化剂。 一定温度下,在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.10 mol 水蒸气,发生反应:
光照
Cu2O
-1

2H2O(g)

2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ·mol

不同时段产生 O2 的量见下表: 时间/min 20 0.0010 ▲ ▲ kJ。 40 0.0016 ; 60 0.0020 80 0.0020

n(O2)/mol
则前 20 min 的反应速率 v(H2O)= 达平衡时,至少需要吸收的光能为

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随 时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2 时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变 化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同。已知,t3-t4 阶段为使用催化剂[已 知 t0-t1 阶段 c(B)未画出]。请回答:

29

I:t4-t5 阶段改变的条件为 ▲ II:B 的起始物质的量为 20. (12 分) (每空 2 分)
2+ - 3+

, 。



-

(1)2Fe

+ 2Br
-10

+ 2Cl2 = 2Fe

+ Br2
-5

+ 4Cl
-1 -1

(2)①5.6×10 mol/L

②5.0×10

mol·L ·min

0.968 ③减小压强 , 0.04mol

【2011·日照一调】21.(12 分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的 开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应 I:CO2(g)+3H2(g) 反应 II:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) CH3OH(g) ΔH1 Δ H2 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”) ,

① 上述反应符合“原子经济”原则的是

② 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012

K

I.由表中数据判断 ΔH2

0(填“>”、“<”或“=”) , ,

Ⅱ.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 A.升高温度 B.将 CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂

D.充入 He,使体系总压强增大

E.按原比例再充入 CO 和 H2

Ⅲ.某温度下,将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(CO)=0.2
-1

mol·L ,则 CO 的转化率为 (从上表中选择) ;

,此时的温度为

(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的原电


池装置。

① 该电池工作时,OH 向_______极移动(填“正”或“负”) , ② 该电池正极的电极反应式为 。

30

21. (12 分) (1)①Ⅱ (1 分) ② I.< (2 分) Ⅱ.BE (2 分 漏选一个扣 1 分,错选一个倒扣 1 分) Ⅲ.80%(2 分) (2)① 负 (1 分)
- -

250℃(2 分)

② O2+2H2O+4e

4OH

(2 分) CH3OCH3(g) + C O 2 (g),ΔH=-247kJ/mol .

【2011·三明联考】26、(8 分)(1)已知:3H 2 (g) + 3CO(g)

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高 CO 的转化率,可以采取的措施是 A.低温高压 B.加入催化剂 C.体积不变充入氦气 D.增加 CO 的浓度

E.分离出二甲醚

(2) 已知反应 2CH3OH(g)

CH3OCH3(g) + H 2 O (g),在某温度下,在 1L 密闭容器中加入 C H 3 O H ,反应

到 10 分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下: 物质
-1

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L ) ①该反应的平衡表达式 K=

0.01

0.2

0.2 。 。

,该温度的平衡常数为

② 若加入 CH3OH 后,经 10 min 反应达到平衡,该时间内反应速率 v(CH3OH) =

若平衡后,再向容器中再加入 0.01mol CH3OH 和 0.2mol CH3OCH3,此时正、逆反应速率的大小:

v正

v 逆 (填“>”、“<”或“=”)。

26、(8 分) (1) A、E (2 分)
[CH3OCH3][H2O]

(4) ①

[CH3OH] 2

-1

-1

(1 分)

400(1 分)

②0.04 mol·L ·min (2 分)

>(2 分)

【2011·山东寿光 1 月抽测】22.(10 分)一定条件下,在体积为 3L 的密闭容器中化学反应 CO(g)+2H2(g)-"CH30H(g)达到平衡状态。

31

22(10 分) (1)

增大 (2)

(3) cd (4)cd(每空 2 分,共 10 分)

【2011·长宁模拟】25. 硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1) 现将一定量的 SO2(g)和 O2(g)放入某固定体积的密闭容器中, 在一定条件下, 反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。 ① 从 平 衡 角 度 分 析 采 用 过 量 是 的标志是_____________。 (填字母) a.SO2 和 SO3 浓度相等 c.容器中气体的压强不变 速率相等
32

O2

的 目 的

; 判断该反应达到平衡状态

b.SO2 百分含量保持不变 d. 3 的生成速率与 SO2 的消耗 SO

②该反应的平衡常数表达式为:K=___________。 ③ 已 知 : K(300 ℃ ) > K(450 ℃ ) , 该 反 应 是 ________ 热 反 应 。 若 反 应 温 度 升 高 , SO2 的 转 化 率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下,SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图 1 所示。平衡状态由 A 变到 B 时,平 衡常数 K(A)_______K(B)(填“>”“<”或“=” 、 ,下同) 。 (3)如图 2 所示,保持温度不变,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 加入甲容器中,将 4 mol SO3 加入乙容器中, 隔板 K 不能移动。此时控制活塞 P,使乙的容积为甲的 2 倍。 ①若移动活塞 P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3 的体积分数甲 ②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质 量 的 氦 气 , 达 到 新 平 衡 时 , SO3 的 体 积 分 数 甲 乙。 乙。

25. (每空一分,共 8 分) (1)①提高二氧化硫的转化率 bc



k=

③放 ,减小。

(2) =

(3) ①<

②>

【2010·石家庄以检】24.(12 分)在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体 A、B、C 的物质的量浓度(c)与 时间(t) 的关系如下表所示: t 初始 c
-1

2min

4min

6min

8min

c(A)( mol·L )
-1

2.50 1.56 0.39

2.20 2.16 0.54

2.00 2.56 0.64

2.00 2.56 0.64

2.20 2.16 1.54

c(B)( mol·L )
-1

c(C)( mol·L ) 请填空:

(1)前 2mim 内,v(B)= ______________。 (2) 到 2mim 末 A 的转化率为______________ (3)该反应的化学方程式为____________________________
33

(4)6 min - 8 min 若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为_____(填选项字母) a.增大 A 的浓度 b.减小 B 的浓度 c.增大 C 的浓度
-1

则该物质的浓度改变量为______________ mol·L (5) 如果在相同条件下,要使该反应从逆反应方向开始进行 ,且达平衡时与第 4min 时各物质的体积分数 完全相同,则加入 B 的物质的量浓度的取值范围为______________ 24.(12 分)
—1 —1

(1)0.30 mol·L ·min (2)12 % (2 分) (3)2A

(2 分);

4B + C (2 分)

(4)C (2 分);1.00 (2 分);
—1 —1

(5)2.56 mol·L

< c(B)≤ 6.56 mol·L

(2 分)

【2011·沈阳四校联考】24. (16 分)张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中,进行如下实 验探究。 [实验一]探究浓硫酸的氧化性:将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。

(夹持和加热装置省略) (1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:__________________________。 (2)写出装置甲中 反应的化学方程式:__________________________。 (3)装置乙中的试剂是__________________________。 [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质 (4)请你帮助张明同学完成如下实验方案: 实验操作 预期现象和结论

[实验三]用 KHSO4 制取 H2O2 并测其质量分数 查阅资料得知:工业上用电解 KHSO4 饱和溶液制取 H2O2,示意图如下:

34

水解 通电 KHSO4 饱和溶液 K2S2O8 H2O2

H2 张明用此法制取一定浓度的 H2O2,并进行下列实验测定 H2O2 的质量分数:
― + 2+

(离子方程式:2MnO4 +5H2O2+6H =2Mn +8H2O+5O2↑) ①取 5.00 mL H2O2 溶液(密度为 1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化; ②用 0.1000 mol/L KMnO4 溶液滴定; ③用同样方法滴定,三次消耗 KMnO4 溶液的体积分别为 20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 回答下列问题: (5)电解饱和 KHSO4 溶液时,阳极的电极反应式为__________________________。
2+

(6)操作②中,滴入第一滴 KMnO4 溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中 Mn 的增多,
2+

溶液紫红色消失速率加快。Mn 的作用是__________________________。 (7)原 H2O2 溶液中溶质的质量分数为__________________________。 24. (16 分) (1)装置乙不应有瓶塞(2 分) (2)Cu+2H2SO4(浓) (3)氢氧化钠溶液 CuSO4+SO2↑+2H2O(2 分) 其他合理答案也给分) ( (2 分)

(4)往一支试管中加入少量固体,加水溶解,再滴加几滴 KSCN 溶液; 若溶液变为红色,说明该固体已变质;若溶液未变红色,说明该固体没有变质(3 分)
2― - 2-

(5)2SO4 -2e =S2O8

(2 分)

(6)催化剂(或加快反应速率) 分) (2 (7)3.4%(0.034) (3 分)

【2011·泰安模拟】22.(10 分)已知反应:
2 3I ? (aq) + S2O8 ? (aq) ? 2 I 3 (aq) + 2SO 4? (aq)

(1)写出反应的平衡常数表达式 K=

; 0(填“>”“<”或“=”; 、 )
35

(2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的 ?H

(Ⅰ)(Ⅱ)两线中,使用催化剂的是 、
-

线; ;

(3)反应中发生反应的 I 与被氧化的 I 的物质的量比为
?

(4)反应的速率可以用 I 3 与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间 t 来度量,t 越小,反应速率越大。 某探究性学习小组在 20℃进行实验,记录的数据如下: 实验编号
-1

① 0.040
-1

② 0.080 0.040 44

③ 0.080 0.080 22

④ 0.160 0.080 11

⑤ 0.160 0.040 t1 ,

c(I )/mol·L c( S2O8 )/mol·L t/s 则:该实验的目的是 显色时间 t1=
2?

0.040 88

s, 。

分析表中数据,得出的结论是 22.(10 分)
? ?SO2? ? ? I 3 ? ? 4 ? ? ? (2 分) (1) K = 3 2 ? I ? ? ?S2 O 8 ? ? ? ? ? ? 2? 2

(2)<(1 分)(Ⅱ) 分) , (1

(3)3∶2(2 分)

(4)研究 I ? 、 S2O8 浓度对反应速率的影响(1 分) ;22(1 分) ;反应速率与反应物浓度乘 积成正比(2 分) 。

【2011·潍坊三县质检】18、 (10 分)A、B、C、D 和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成 的盐,且是某种消毒液的有效成分,沉淀 D 可溶于酸。

稀硫酸

溶液甲

溶液B 单质A
过量H2O2 稀硫酸

沉淀D 溶液C
溶液甲

请回答下列问题: (1)组成 A 的元素在周期表中位于第
+

周期第

族。 。

(2)鉴定 C 中阳离子(不考虑 H )的操作和现象是

(3)A 转化为 B 时会放出无色气体 E,在 298K 时 1mol A 完全反应放出热量 QkJ,则该反应的热化学方程 式为 。
36

(4) 若 A 转化为 C 时无气体放出,写出该反应的化学方程式: 。 (5)写出溶液 C 和溶液甲反应的离子方程式: 18. (10 分) (1)四 VIII
3+



(2)向少量 C 溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液显红色,说明 C 中有 Fe 离子(其它合理答案均可)
+ 2+

(3)Fe(s) + 2H (aq)= Fe (aq)+ H2(g);△H= -QkJ/mo l (4)2 Fe +3H2O2 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
3+ -

(5)Fe + 3ClO + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3HClO

【2011·潍坊三县质检】19、 (10 分) (1)一定温度下,在恒容密闭容器中 NO2 与 O2 反应如下:4NO2(g)+ O2(g) 2N2O5(g);

。 若已知 K350℃< K300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”) 反应达平衡后,若再通入一定量 NO2,则平衡常数 K 将______,NO2 的转化率 小”或“不变”) (2)若初始时在恒容密闭容器中加入 N2O5,下表为 N2O5 分解反应在一定温度下不同时间测得 N2O5 浓度的 部分实验数据: (填“增大”、“减

t/s
① 写出该反应的平衡常数表达式:

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48
K= 。 。

②1000 s 内 N2O5 的分解速率为

③ 若 每 有 1molN2O5 分 解 , 放 出 或 吸 收 QkJ 的 热 量 , 写 出 该 分 解 反 应 的 热 化 学 方 程 式 。

19. (10 分) (1)放热(1 分) ,不变(1 分) ,变小(1 分)

(2)①

[NO2 ]4 [O2 ] (2 [N 2 O5 ]2
-1

- 1

- 1

分)

②0.00252 mol·L

·s

( 2 分 ) ③2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g) ,

△H=+2QkJ·mol (3 分) 【2011·盐城一调】17.(8分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要 产物如下图。 (1)下列有关说法正确的是 ▲ 。
生物质 水解 气化 热裂 厌氧发酵 乙醇 CO、H2、CH4 汽油、柴油 沼气

a.生物质能,本质上能量来源于太阳能 b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

37

d.由植物秸杆等发酵获得的沼气,主要成是甲烷 (2)由生物质能获得的 CO 和 H2,当两者 1∶1 催化反应,其原子利用率达 100%,合成的物质可能是 ▲ a.汽油 。 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸

(3)已知在生物质气化炉中可发生: C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol 则:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= ▲ kJ/mol。

(4)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表: lgK [ 气化反应式 0K C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) - 2.64 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) - 1.67 反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),该反应的△H ▲ 。 ▲ 70 0K - 0.39 - 0.03 90 1 200K 1 .58 1 .44

0(选填: “>”“<”“=”; 、 、 )

在 900K 时,该反应平衡常数的对数值(lgK)= 17. 分) (8 (1)abd (2 分,漏选得 1 分,错选不给分) (2)cd (2 分,漏选得 1 分,错选不给分) (3)131(2 分) (4)< ,0.36(共 2 分,每空一分)

【201 1·浙江五校一次联考】23.(8 分)有甲乙两个容积均为 1L 的密闭容器,在控制两容器的温度相同且 恒定的情况下进行反应:2A(g)+B(g) xC(g),①向甲中通入 4molA、2molB,达平衡时测得其中 C 的

体积分数为 40%;②向乙中通入 1molA、0.5molB 和 3molC,平衡时测得 C 的体积分数为 W%。试回答: (1)甲平衡时 A 的体积分数为 ; ,

(2)若乙 W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化 ,则 x= 乙中建立平衡时压强的变化为

(填“递增”或“递减”)。 ,平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于”
38

(3)若乙 W%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则 x=

或“小于”),乙平衡时 c(A)平= (4)若 x=4,则 W% 平衡时乙中的 c(A)



40% (填“大于”、“小于”或“等于”,下同); 甲中的 c(A)。 (3) 3、大于、1.8mol/L; (4) 大于、小于

23. (8 分) (1)40%; (2) 2、递增;

【2011·镇 江 期 末 】17. 分)工业上生产硫酸时,利用催化氧化将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。 (8
-1

(1)某温度下,SO3(g)

SO2(g)+1/2O2(g) ;△H= +98 kJ·mol 。开始时在

100L 的密闭容器中加入 4.0mol SO2(g)和 10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ, 该温度下平衡常数 K= 。

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2,发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 增大的是 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3 气体平衡浓度都比原来 。

A.保持温度和容器体积不变,充入 2mol SO3 B.保持温度和容器体积不变,充入 2mol N2 C.保持温度和容器体积不变,充入 0.5mol SO2 和 0.25mol O2 D.保持温度和容器内压强不变,充入 1mol SO3 E.升高温度 F.移动活塞压缩气体 (3)某人设想以右图所示装置用电化学原理 生产硫酸,写出通入 SO2 的电极的电极 反应式
-1

。 ,

(4)若通入 H2O 的速率为 13.4mL·min

为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,
-1

则左侧 SO2 的流入速率(标准状况)应为 17. 分) (8 (1)0.3 (2 分)

L·min

(2)A、C、F (2 分,选对 2 个,得 1 分,全对得 2 分,每选错 1 个,扣 1 分,不出现负分) (3)SO2 十 2H2O-2e-= SO42-十 4 H+ (2 分) ; (4)2.24L·min-1 (2 分) 【2011·镇 江 期 末 】19. (12 分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

39

完成下列问题: Ⅰ.合成氨 (1)写出装置①中发生反应的化学方程式: 。

(2)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为 5:4,则 氮的转化率为 Ⅱ.氨的接触氧化原理 (3)在 900℃装置②中反应有:?
—1



4NH3(g) + 5O2(g) 4NH3(g) + 4O2(g) 4NH3(g) + 3O2(g)

4NO(g)+ 6H2O(g);△H=—905.5 kJ·mol
—1

K1=1×1053 (900℃) K2=1×1061 (900℃) K3=1×1067 (900℃)

4N2O(g) + 6H2O(g);△H=—1103 kJ·mol
—1

2N2(g) + 6H2O(g);△H=—1267 kJ·mol

除了上列反应外,氨和一氧化氮相互作用:
—1

4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(g);△H=—1804 kJ·mol ,还可能发生氨、一氧化氮的分解。 N2(g) +O2(g);△H= 。

完成热化学方程式:2NO(g)

(4)铂—铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程,如下图所示:

由于铂对 NO 和水分子的吸附力较小,有利于氮与氧原子结合,使得 NO 和水分子在铂 表面脱附,进入气相中。若没有使用铂—铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成_ 反应有_______________。 (5)温度对一氧化氮产率的影响 __。说明催化剂对

当温度大于 900℃时,NO 的产率下降的原因_________________(选填序号)。
40

A.促进了一氧化氮的分解 B.促进了氨的分解 C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动,生成更多 N2 (6)硝酸工业的尾气常用 Na2CO3 溶液处理,尾气的 NO、NO2 可全部被吸收,写出用 Na2CO3 溶液吸收的反应方程式 19. (12 分)
催化剂 加热、加压

(1)N2+3H2

2NH3

(2 分)

(2)40%(2 分)
—1

(3)—180.75 kJ·mol (4)氮气和水蒸气 (5)A、B

(2 分)

选择性(2 分,各 1 分)

(2 分,各 1 分,选错扣 1 分)

(6)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+ CO2(2 分) 【2011·郑州一检】18. (14分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中 有着重要意义。 (1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学 方程式 。

-1

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol
-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol

1 则反应CO(g)+ 2 O2(g)=CO2(g)的△H=

-1

kJ·mol

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应。

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0,若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 , 平 衡 时 H2 的 转 化 率
41

m01 . 则 前 5 分 钟 的 平 均 反 应 速 率 v ( N2 ) 为

-1

-2



%,该反应的平衡常数K=
3

(mol·L ) .

(4)在固定体积的密闭容器中.1.0×10 kPa时反应N2(g)+3H2(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表: T/K 平衡常数K 298 51 398 K1 498 K2

2NH3(g)

则K1

K2(填写“>”、“=”或“<”) (填字母)

(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I:3:2 b.NH3的浓度保持不变 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 18. (14 分)
-1

(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol (2 分) (2)-283 (2 分)
-1 -1

(3)0.01 mol?L ?min (4)>(2 分) (5)b c (2 分)

(2 分) ,

50% (2 分)

59.3 (2 分)

【2011·东城一模】19. (12 分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为 30MPa 时,合成氨平衡混合气体 中 NH3 的体积分数如下: 温度/°C 氨含量/% 请回答: (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是 (2)根据-4,合成氨的热化学方程式是 。 。 200 89.9 300 71.0 400 47.0 500 26.4 600 13.8

42

(3)在一定温度下,将 2molN2 和 6molH2 通入到体积为 1L 的密闭容器中,发生反应 N2+3H2 = 是 2NH3, 2min 达到平衡状态时, 2 转化率是 50%, H 则用 H2 表示该反应的平均速率 v 2) (H ;该温度下的平衡常数 K= 。 (选填序号字母) (用分数表示) ;俗使 K 增大,可以采取的措施

(4)从化学平衡移动的角度分析,提高 H2 转化率可以采取的措施是 a.及时分离出 NH3 c.增大压强 b.升高温度 d.使用催化剂

【2011·合肥一检】20(12 分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化 产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题: (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:

它可以分为两步,反应分别如下:

: ________________________ ______________ (2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速和 CO 的转化率的 是_______(填字母代号) 。 a.降低温度 d.增加 H2 的浓度 (3)在一体积可变的密闭容器中充入 b.加人催化剂 e.增加 CO 的浓度 ,在一定温度和压强下发 c.缩小容器体积

生反应:

,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密
43

度是同温同压下起始时的 1.6 倍。问:①反应开始时正、逆反应速率的大小:V(正)____V(逆) (填“ >” 、 “ < ”或"="),理由是:________________________________

【2011·衡水质检】30.(15 分)碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活 已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。 已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l);△H1=—1214.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=—566kJ/mol 则反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H= 。

(2)将两个石墨电极插入 KOH 溶液中,向两极分别通入 CH4 和 O2,构成甲烷燃料电池。其正极电极反 应式是: 。

(3)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol H 2O CO

平衡量/mol CO2 CO

达到平衡 所需时间 /min

1 2 3

650 900 900

2 1 a

4 2 b

1.6 0.4 c

2.4 1.6 d

5 3 1
44

①实验 1 中,以 v(H2)表示的平均反应速率为 ②该反应的正反应为



(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验 3 要达到与实验 2 相同的平衡状态(即各物质的质量分别相等), 则 a、b 应满足的关系是 (用含 a\b 的数学式表示)。

(4)将 3g 碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入 100mL 3.5mol/L 的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶 液中的溶质及其物质的量分别为 。

若同体积的所得气体通入 100mL 2.5mol/L 的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的 物质的量浓度由大到小的顺序为: 。

【2011·开封一模】10. (13 分)CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理 CO2 是解决温室 效应的有效途径。 (1)其中一种途径是将 CO2 转化成有机物实现碳循环。如: 2CO2(g)+2H2O(l)===C2 H4 (g)+3O2(g) △H=十 1411.0kJ/mol

2CO2(g) +3H2 O(l)=C2 H5OH(1)十 3O2(g)△H = +1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 (2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 。

温度 (K) CO2 转化率(%)

500

600

700

800

n(H2)/n(CO2) 1.5 2 3 根据上表中数据分析: ①温度一定时,提高氢碳比[著轰击],co:的转化率 (填“增大” “减小”
45

45 60 83

33 43 62

20 28 37

12 15 22

“不变”。 ) ②该反应的正反应为 (填“吸”或“放” )热反应。

(3)定条件下,将 3 rrlolH2 和 ImolCOz 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反 应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。2min 末该反应达到平衡,测得 CH30H 的浓度 _。

为 0.2mol/L。下列判断不正确的是___

a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

K=

(CH 3OH ) ? c( H 2O) c 3 ( H 2 ) ? c(CO 2)

b.H2 的平均反应速率为 0.3mol/(L.s) c.CO2 的转化率为 60% d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一 定达到平衡状态 (4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的结构示意图,则 a 处通入的是 或“氧气”,b 处电极上发生的电极反应是: ) 。
?9

(填“乙醇”

(5) 2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应, CO CaCO3 是一种难溶物质, K sp = 2.8 × 10 .CaCl2 溶液与 Na2CO3 其 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合,若 Na2CO3 溶液的浓度为

2 × 10 ?4 mol / L ,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为



【2011· 丹东四校联考】 (10) 24. 一定条件下, 在体积为 3 L 的密闭容器中反应 CO (g) 2H(g) + 2 (g)达到化学平衡状态。 (1)该反应的平衡常数表达式 K= (填“增大”“减小”或“不变”。 、 ) (2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以 H2 的浓度变化表示的化学反应速率是 ;根据右图,升高温度,K 值将

CH3OH

增大压强 K 值将

(用 nA 、 nB、

tA 、tB 表示) 。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 a. v 生成(CH3OH)= v 消耗(CO) c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (填字母) 。

b.混合气体的密度不再改变 d. CO、H2、CH3OH 的浓度均不再变化

(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的 1/2,在其他条件不变的情况下,对平
46

衡体系产生的影响是 a. c(H2)减少

(填字母) 。 b 正反应速率加快,逆反应速率减慢 d.重新平衡时 c(H2)/ c(CH3OH)减小

c. CH3OH 的物质的量增加

【2011·南昌调研】18. 分)随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注, (7 (1)甲烷是一种洁净能源,已知: CH4(g)+ 2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(g) ;△H=—830kJ/mol H2O(1)=H2O(g) ;△H=+44kJ/mol,则 4.8g 甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为: (2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,该反应: CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol ;

①若 800℃时,反应的平衡常数 K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓 度分别为:c(CH4)=3.0mol/L;c(H2O)=8.5mol,/L;c(CO)= 2.0mol/L;c(H2) :2.0mol/L, 则此时正逆反应的速率关系是: A.V 正>V 逆 C.V 正=V 逆 (填序号) B.V 正<V 逆 D.无法判断 K 2; (填“>”“<”或“=” , )

②若将温度降至 600℃时,此时平衡常数为 K2,则 K1

(3)利用 MnFe2O4 作催化剂,通过二步反应可将水分解制得 H2,第一步反应为:

则框内的物质为: 第二步反应方程式为:

; 。

【2011·宁波八校联考】25.(14 分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。 放电
充电 电 池 总 反 应 为 2CH3OH + 3O2
-1

2CO2 + 4H2O 。 已 知 甲 醇 的 燃 烧 热 为 (

725.76kJ ·mol ) (1)写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式:
47

; ( 2 ) 该 装 置 中 为 ( 填 a 或 b ) 为 电 池 的 负 极 , 其 电 极 反 应 。

(3)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物 均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为 2CH3OH(g)+3O2(g) (g)+4H2O(g) ,试写出该条件下反应的平衡常数(K) 2CO2

; 在电脑的使用过程中,电池 (填增大、 (填

的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常数(K) 减小、 不变) 其反应的正反应速率 , 增大、减小、不变) ;温度升高 (填增大、 减小、 不变) 逆反应速率 ; (填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
-1

-1

(4 )又已知在该条件下 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ·mol ;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol 。若 常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了 1451.52 kJ 的能量,则等质量的甲醇利用图示装置理 论上可提供 mol 电子的电量。

【2011·太原调研】28.煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应 CO(g)+H2O2(g) 温度/℃ 平衡常数 K 试回答下列问题: (1)上述正向反应的△H= 0(填“>”或“<”。 ) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 400 9.94 500 9 800 1

(2)若在 800℃时进行上述反应,各物质以不同的物质的量(单位:mol)组合分别投入 恒容反应器,则向正反应方向移动的有 A CO2 H2 CO 3 2 1 B 1 1 2 C 0 0 3 (填字母编号) 。 D 1 1 0.5 E 1 2 3

48

H 2O

3

2

3

2

1

(3)若在 500℃时进行上述反应,CO 和 H2O 的起始浓度均为 0.020 mol/L,则在该条件下.CO 的最大 转化率为 .

(4)常温常压下,空气中的 C02 溶于水,达到平衡时,溶液的 pH= 5.60,
-5 -1 +

c(H2CO3)=1.5×10 mol·L 。若忽略水的电离及 H2CO3 第二级电离,则 H2CO3
-5.60 -6

HCO 3+H 的平

衡常数 K1=

。 (已知:10

=2.5×10 )

【2011·潍坊抽测】21. (10 分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的 CO2 含量并加以开发 利用,引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ,该反应的能量变化如右图所示: ,

(1)上述反应平衡常数 K 的表达式为

温度降低,平衡常数 K____(填“增大…不变” 或“减小”。 ) (2)在体积为 2L 的密闭容器中,充入 1molCO2 和 3molH, ,测得 CO2 的物质的量随时间变化如下 表所示。从反应开始到 5min 末,用氢气浓度变 化表示的平均反应速率 v(H2)= t/min N(CO2)/m 1 ol 0.75 0.5 0.25 0.25 0 2 。 5 10 15

(3)在相同温度容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是____ a.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1 b.容器内压强保持不变 c.H,的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 3:1 d.容器内的密度保持不变

(填写序号字母) ;

(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是____(填写序号字母) 。
49

a.及时分离出 CH3OH 气体 b.适当升高温度 c.保持容器的容积不变,再充入 1molCO2 和 3molH2 d.选择高效的催化剂

【2011·温州八校联考】24.(13 分)二甲醚和甲醇被称为 21 世纪的新型燃料,以 CH4 和 H2O 为原料制备 二甲醚和甲醇的工业流程如下:

I:(1)在一定条件下,容积为 100 L 密闭容器中发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0

将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min 时有 0.1 mol CO 生成,则 10 min 内该反应的 平均速率 v(H2) 。

(2) 在压强为 0.1 MPa 条件下,容积为 V L 某密闭容器中 a mol CO 与 2a mol H2 在催化剂作用下反应生 成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图。 ①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。 (用含 a、V 的代数式表示)。

② 100℃时该反应的平衡常数 K=

③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加 a mol CO 与 2a mol H2,达到新平衡时,CO 的转化 率 变”) ④在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入 2.5mol CO 和 7.5mol H2 反应生成 CH3OH(g),达到平 衡时 CO 的转化率为 90%,此时容器内的压强为开始时的 倍。 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不

II:某温度下,向密闭容器中充入 2.0 mol CO 和 1.0mol H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 。CO 的转化率随时间变化关系如图,回答下列问题: (填字母) 。
50

(1)如果一个可逆反应的平衡常数 K 值很大,下列说法正确的是

A.该反应的反应物混合后很不稳定 B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C.该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小 D.该反应一定是放热反应 E.该反应使用催化剂意义不大

,请在原坐标图中将改变这一条件后 CO 的转化率的变 (2)t2 时刻向平衡体系中再通入 1.0 mol H2O(g) 化结果表示出来。

51


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