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江苏省无锡市市2013届高三第一次调研考试化学试题有答案


江苏省无锡市 2013 届高三上学期期末考试

化 学 试 题
命题单位:宜兴市教研室 制卷单位:无锡市教科院 注意事项: 1.本卷满分 120 分,考试时间 100 分钟。 2.请将答案填写到答题卡上,凡填写在试卷上一律无效;交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量: H -1 C-12 0-16 Mg - 24 S- 32 Cl -35.5 K-39 Cu - 64 Ag -108

第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、单项选择题:本题包括 10 小题,每题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活生产、 环境保护、 资源利用、 能源开发等密切相关。 下列说法不正确的是 ( ) A.实施“雨污分流”工程,可提高水资源的利用率 B.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2.下列化学用语表示正确的是 ( ) A.含 18 个中子的氯原子的核素符号: 35 C1 B.氟原子结构示意图: C.1 -丙醇的结构简式:C3 H7OH
17

D.CO( NH2)2 的电子式: 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Al3+、SO 4 、Cl






2?



B.滴入 KSCN 显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br 、SO 4 C.c( Fe2+)= 1mol· l 的溶液:H+、Na+、Cl 、NO 3 L
- - -

2?

?

D.加入铝粉能产生大量 H2 的溶液:Na+、K+、Cl 、HCO 3

?

4.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是 ( )

1

5.下列有关物质的性质及应用均正确的是 ( ) A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B.氢氧化铁胶体具有很强的吸附性,可用于除去水中的所有杂质 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 6.下列有关实验装置的说法中正确的是 ( )

A.用图 1 可证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应 B.用图 2 装置不能证明溴乙烷发生消去反应 C.用图 3 装置制备 Fe( OH)2 并能较长时间观察其颜色 D.用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 7.亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处 理等, 它的一些性质或用途见图。 下列说法不正确的是 ( ) A.NaNO2 的稳定性大于 NH4NO2 B.NaNO2 与 N2 H4 反应,NaNO2 是氧化剂 C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别 NaCl 与 NaNO2 - D.NaN3 分解,每产生 1molN2 转移 6mole 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) -1 A.1L0.1mol· 的氨水中含有的 NH3 分子数为 0.1NA L B.标准状况下,2. 24L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4NA C.常温常压下,3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4NA D.标准状况下,Na2 O2 与足量 CO2 反应生成 2.24L O2,转移电子数为 0.4NA 9.下列离子方程式中正确的是 ( ) A.用石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液:2C1 +2H2O电解 Cl2↑+H2↑+2OH
- -

B.向明矾溶液中逐滴加入 Ba( OH)2 溶液至 Al3+刚好沉淀完全: Al3+ +SO 4 + Ba2+ +3OH
2?


BaS04 ↓+Al( OH)3 ↓
- -

C.过量氯气通人溴化亚铁溶液中 2Cl2 +2Fe2+ +2Br 4Cl +2Fe3++ Br2 - - D.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3+ +4OH AlO2 +2H2O 10.下列有关说法正确的是 ( ) A.反应:2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g),在温度为 298K 时能自发进行,则它的 △ H>0 B.0.1mol· 1'Na2 CO3 溶液加蒸馏水稀释,CO 3 '的水解程度变大,溶液的 pH 不断 L 增大 C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 D.C(s) +CO2(g) 2CO(g) △ H>0,其他条件不变时升高温度,反应速率 v(CO2) 和 CO2 的平衡转化率均增大 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符


2?

2

合意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确得 2 分,选两个且都正确的得 4 分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为:

,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为:

下列说法正确的是 ( ) A.有机物 B 中含有 1 个手性碳原子 B.有机物 A 分子中所有原子一定在同一平面上 C.有机物 C 在稀硫酸催化下水解的一种产物是 B D.1mol B 与足量的 NaOH 溶液反应,最多可消耗 3mol NaOH 12.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,A 是地壳中含量最多的元素,B 元素有 3 种同位 素 B1、B2、B3,B3 原子的质量数是 B1 的 3 倍,C 是非金属性最强的元素,D 和 C 可以 形成 DC 型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E 元素原子的最外层电子数比内层 电子总数少 6 个。下列说法正确的是 ( ) + — A.离子半径:D >C B.EA2 是光导纤维的主要成分 C.A 和 B 可以形成原子个数比 1:1 的化合物 D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 13.下列有关实验方法和结论都正确的是 ( ) A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗 2 次,再加入待测液 B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 C.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀 NaOH 溶液中 和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热 - - D.在浓度均为 0. 0lmol· lNaCl 和 Na2CrO4 的溶液中滴加 0.0lmol· lAgNO3 溶液,先 L L 析出 AgCl,则 Ksp( AgCl)<Ksp(Ag2 CrO4) - - 14.室温时,向 20mL 0.1mol· 1 的醋酸溶液中不断滴人 0.1mol· 1 的 NaOH 溶液,溶液的 L L pH 变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的 是( ) - - A.a 点时:c( CH3COOH3)>c( Na+)>c( CH3COO )>c( H+)>c( OH ) - - B.b 点时:c( Na+) =c( CH3COO )>c(H+)=c( OH ) - C.c 点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH ) - - D.d 点时:c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)

3

15. 向甲、 丙三个密闭容器中充人一定量的 A 和 B, 乙、 发生反应: xA(g)+B(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表 和下图表示: ( ) 容器 甲 乙 丙 0.5L 0.5L 1. 0L 容积 T2 T3 温度/ T1 反应物 0.5molA 0.5 molA 2.0 molA 起始量 1.5 molB 1.5 molB 6.0 molB 下列说法正确的是 A.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应 B.T2 时该反应的平衡常数 K=0.8 - C.l0min 内甲容器中反应的平均速率 v(B)=0.025mol· min) 1 (L· D.T1℃,若起始时甲容器中充入 1.5molA、0.5molB,平衡时 B 的转化率为 25%

第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
16. (12 分)无水 AICl3 可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要 成分是 Al2O3 和 Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水 AlCl3 的流程如下:

(1)在焙烧炉中发生反应:①Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g); ②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g). 则反应②的平衡常数的表达式为 K= 。 (2) 2O3、 2 和 C 在氯化炉中高温下发生反应, Al Cl 当生成 1molAlCl3 时转移 mol 电子;炉气中含有大量 CO 和少量 Cl2,可用 Na2SO3 溶液除去 Cl2,其离子方程式 为: 。 (3)升华器中发生反应的化学方程式为 。 (4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水 AlCl3 工艺中,最后一步是由 AlCl3· 2O 脱 6H 去 结 晶 水 制 备 无 水 AICl3 , 此 反 应 必 须 在 氯 化 氢 的 气 流 中 加 热 , 其 原 因 是 。 已知 SOCl2 为无色液体且极易与水反应生成 HC1 和 SO2,AlC13· 2O 与 SOCl2 6H 混合加热可制取无水 AlCl3,写出该反应的化学方程式: 。 17. (15 分)某化合物 A 的结构简式为: ,为了研究 X 的结构,

将化合物 A 在一定条件下水解只得到 B (分子式为 C8H8O3) C 和 (分子式为 C7H6O3) 。 C 遇 FeCl3 水溶液显紫色,与 NaHCO3 溶液反应有 CO2 产生。 请回答下列问题: (1)化合物 A 中有三个含氧官能团,它们的名称分别是羧基、羟基和 。 (2)化合物 B 能发生下列哪些类型的反应 。 a.取代反应 b.加成反应 c.缩聚反应 d.消去反应

4

(3)化合物 C 能经下列反应得到 G(分子式为 C8H6O2,分子内含有五元环);

4 已知:(Ⅰ)RCOOH ???? RCH2OH

LiAlH

(Ⅱ)R-Br

R-COOH

①确认化合物 C 的结构简式为 。 ②F→G 反应的化学方程式为 。 1 ③化合物 E 有多种同分异构体, H 核磁共振谱图表明,其中某些同分异构体含有苯环, 且苯环上有两种不同化学环境的氢,写出这些同分异构体中任意二种的结构简 式 。 (4) 写出以苯乙烯 ( 合 ) 为主要原料制备 COCHCH2COOCH2CHCH2CH2O

成路线流程图(无机试剂任选) 。合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH
Br2 H2C=CH2 ??? H2C—CH2

Br Br 18. (12 分)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl· yMgCl2· 2O),它 zH 在空气中极易潮解、易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下 列实验测定: ①准确称取 5. 550g 样品溶于水, 配成 l00mL 溶液。②将溶液分成二等份, 在一份中加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固 体 0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的 AgNO3 溶液至沉淀完全,过滤、 洗涤、干燥至恒重,得到白色固体 4.305g。 (1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。 - - - (2)已知某温度下 Mg( OH)2 的 Ksp =6.4 xl0 12,当溶液中 c(Mg2+)≤1.0×10 5mol· 1 L - - 可视为沉淀完全,则应保持溶液中 c(OH )≥ mol· 1。 L (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程) 。

19. (16 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一 批废弃的线路板简单处理后,得到主要含 Cu、Al 及少量 Fc、Au、Pt 等金属的混合物, 设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表

5

Fe( OH)2 Fe( OH)3 Al( OH)3 Cu( OH)2 沉淀物 1.1 4.0 5.4 开始沉淀 5.8 3.2 5.2 6.7 完全沉淀 8.8 请回答下列问题: (1)第①步操作前需将金属混合物进行粉碎,其目的是 (2)某学生认为用 H2O2 代替浓 HNO3 更好,理由是 请写出 Cu 溶于 H2O2 与稀硫酸混合溶液的离子方程式是 (3)第②步中应将溶液 pH 调至 。 (4)由滤渣 2 制取 Al2( SO4)3.18H2O,探究小组设计了两种方案:

; ; 。

你认为 种方案为最佳方案,理由是 、 。 (5)为了测定硫酸铜晶体的纯度,某同学准确称取 4.0g 样品溶于水配成 l00mL 溶液, 取 l0m 溶液于带塞锥形瓶中, 加适量水稀释, 调节溶液 pH=3~4, 加入过量的 KI, -1 用 0.l000mol· Na2S2O3 标准溶液滴定至终点, L 共消耗 14. 00mL Na2S2O3 标准溶液。 上述过程中反应的离子方程式如下: 2Cu2+ +4I =2CuI(白色)↓+I2


2S2O 3 +I2= 2I +S4O 6

2?



2?

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____ 。 ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度, 其他同 学认为此方案不可行,理由是 。 20. (13 分)天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可 合成二甲醚, 二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源, 比其他制氢技术更有优势。 主要反应为: ①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g) △ H= 37Kj· -1 mol ②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g) △ H =49Kj· -1 mol ③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) △ H=41.3Kj· -1 mol 其中反应③是主要的副反应,产生的 CO 对燃料电池 Pt 电极有不利影响。 请回答下列问题: (1)二甲醚可以通过天然气和 CO2 合成制得,该反应的化学方程式为 。 (2)CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为 。 (3)下列采取的措施和解释正确的是 。 (填字母序号) A.反应过程在低温进行,可减少 CO 的产生 B.增加进水量,有利于二甲醚的转化,并减少 CO 的产生 C.选择在高温具有较高活性的催化剂,有助于提高反应②CH3OH 的转化率 D.体系压强升高,虽然对制取氢气不利,但能减少 CO 的产生 (4)煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇,反应的化学方程式 为: CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) △ H <0。现将 l0mol CO 与 20mol H2 置于密闭 容器中,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO 的平衡转化率( ? )与温度、压 强的关系如下图所示。

6

①自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tB(填“大于”、“小于”或“等于”) 。 ②A、C 两点的平衡常数 KA KC(填“大于”、“小于”或“等于”) 。 o (5)某工作温度为 650 C 的熔融盐燃料电池,是以镍合金为电极材料,负极通人煤炭 气(CO、H2),正极通人空气与 CO2 的混合气体,用一定比例的 Li2CO3 和 Na2CO3 混 合物做电解质。请写出正极的电极反应式 ____ 。 21. (12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域 .................. 内作答。若多做,则按 A 小题评分。 ... A.[物质结构与性质] 镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是 信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题: (1)下列说法不正确的是(选填序号) 。 A.砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B.第一电离能:Se >As> Ge> Ga C.镓、锗、砷、硒都属于 p 区元素 D.半导体 GaP、SiC 与砷化镓为等电子体 (2)砷化镓是将(CH3)3Ga 和 AsH3 反应制备得到,该反应在 700℃进行,反应的方程式 为 ,AsH3 空间形状为 。 ( 3 ) Ge 的 核 外 电 子 排 布 式 为 , H2 Se 中 硒 原 子 的 杂 化 方 式 为 。 (4)AsH3 沸点比 NH3 低,其原因是: 。

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