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广东省广州市执信中学2015届高三上学期期中考试理综化学科试题(含答案)

广东省广州市执信中学 2015 届高三上学期期中考试理综 化学科试题
7.下列有关物质性质的应用错误 的是 .. A.药皂中加入少量苯酚,可以起到杀菌消毒的作用 B.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 D.NaHCO3 受热能分解产生 CO2 气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨 松剂 8.NA 表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 A.在 20 g D216O 中含有 10NA 个电子 B.标准状况下,2.24 L 己烷所含分子数为 0.1NA C.1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA D.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol/L 9.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 - - A.能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na+、NH+ 4 、I 、NO3 2- B.加入铝粉生成 H2 的溶液:K+、Mg2+、SO4 、HCO- 3 -1 + - 3+ 3+ C.c(Fe )=0.1 mol· L 的溶液:H 、Al 、Cl 、SCN- D.
KW - - L-1 的溶液:Na+、K+、SiO2 3 、NO3 ? =0.1 mol· c(H )

10.短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层电子数是其电 子层数的 3 倍,Y 与 X 可形成 Y2X2 和 Y2X 两种离子化合物,Z 原子的核外 电子数比 Y 原子多 1,W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A.单质的还原性:Y>Z B.原子半径:Y<Z<W C.气态氢化物的稳定性:X<W D. Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水 化物能相互反应 11.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是 化学事实 A B C D Al在O2中燃烧生成Al2O3 pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 12.下列有关实验正确的是 类推结论 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

A.图 1:稀释浓硫酸 B.图 2:实验室制备氨气 C.图 3:实验室制备乙酸乙酯 D.图 4:检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 22.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到 pH=4 的溶液中:2c(Ca2+)=c(NO- 3) B. 将 0.2 mol· L-1 NaA 溶液和 0.1 mol· L-1 盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A为酸根离子): c(Na+)>c(A-)>c(C1-)>c(OH-)
+ C.0.1 mol/L NaAlO2 溶液中:c(Na+)>c(AlO- 2 )>c(OH )>c(H )

D.浓度均为 0.1 mol· L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液中: 2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 23. 下列实验中,依据实验操作及现象得出的结论正确的是 操 A B C D 作 现 象 结 论 测定等浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH 无色溶液中滴加氯水和 CCl4,振荡、静置 向溶液 X 中加入稀盐酸,并将产生的无色气 体通入澄清石灰水中 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2 溶液 前者 pH 比后者的大 非金属性:S>C 下层溶液显紫色 生成白色沉淀 产生白色沉淀 原溶液中有 I- 溶液 X 中一定含有
- - CO2 3 或 HCO3

溶液中可能含有 Ag+

30.(16 分) 目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型 H1N1 流感的良方。“达菲”的 主要合成原料是我国盛产的莽草酸。 从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和 其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构(楔形 实线、虚线表示基团的立体结构) 。

(1)“达菲”的相对分子质量为 410.4,扣除 H3PO4 后的部分称为“自由基奥司他 韦”。 试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量________; “自由基奥司他韦”能与磷 酸结合,说明氨基具有________性。 (2)莽草酸中含有的官能团有__________________________(写名称) 。 (3)下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________。 ①分子式为 C7H10O5 ②能使 FeCl3 溶液显紫色 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④l mol 莽草酸与分别足量的 Na 和 NaOH 反应, 消耗的 Na 和 NaOH 的物质 的量之比为 4 l (4)莽草酸与 C2H5OH 发生酯化反应的化学方程式是_________________。 (5)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到 B(C7H6O3),B 的同分异构体中既含有酚 羟 基 又 含 有 酯 基 的 共 有 ______ 种 , 写 出 其 中 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 31. (16 分) Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为: C(s) + O2(g) CO2(g) CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 请计算 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) CH3COOH(l) (t-BuNO)2 ΔH1 = -393.5 kJ/mol ΔH 2 = -870.3 kJ/mol ΔH 3 = -571.6 kJ/mol 。 。

ΔH 4 = 2(t-BuNO)

Ⅱ.在某温度下,物质(t-BuNO)2 在正庚烷或 CCl4 溶剂中均可以发生反应: 该温度下该反应在 CCl4 溶剂中的平衡常数为 1.4 mol/L。 (1) 向 1 L 正庚烷中加入 0.50 mol (t-BuNO)2, 10 min 时反应达平衡, 此时(t-BuNO)2 的平衡转化率为 60%(假设反应过程中溶液体积始终为 1 L)。反应在前 10 min 内的平均速率为 v(t-BuNO)= 程,计算结果保留 3 位有效数字) (2)有关反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 的叙述正确的是________ B.温度升高,该平衡一定向右移动 A.压强越大,反应物的转化率越大 C.溶剂不同,平衡常数 K 值不同 (3) 通过比色分析得到 40℃时(t-BuNO)2 和(t-BuNO)浓度随时间的变化关系的 。计算上述反应的平衡常数 K。(写出计算过

几组数据如下表所示,请在同一图中绘出(t-BuNO)2 和(t-BuNO)浓度随时间 的变化曲线。 时间(min)
c(t-BuNO)2 mol/L c(t-BuNO) mol/L

0 0.05 0

1 0.03 0.04

3 0.01 0.08

5 0.005 0.07

7 0.003 0.094

9 0.002 0.096

11 0.002 0.096

c /mol?L

-1

0.10

0.05

0.01 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 t /min

Ⅲ . 甲 醇 燃 料 电 池 的 电 解 质 溶 液 是 KOH 溶 液 。 则 通 入 甲 醇 的 电 极 反 应 式 为 了______ mol e 。
32. (16 分)


。若通空气的电极上有 32g O2 参加反应,则反应过程中转移

Ⅰ、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知: ① NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2?3H2O。 ② 纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 ③ 160 g/L NaOH 溶液是指 160g NaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1 L。 (1)160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为: 位有效数字) (2)发生器中鼓入空气的作用是: 目: 是: 。 ( 3 ) 写出吸收装置内发生反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数 ;吸收装置中的温度不能过高,其原因 。 (结果保留三

(4)从滤液中得到 NaClO2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是_____(选填序号)

a.蒸发结晶 结晶

b.蒸发浓缩

c.灼烧

d.过滤

e.冷却

Ⅱ、在氯氧化法处理含 CN 一的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧 化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一) ,氰酸盐再进一步被氧化为无毒物 质。 (1)某厂废水中含 KCN,其浓度为 650 mg· L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反 应: KCN + 2KOH + Cl2 KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式: ____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2 ____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O

(2) 实验室用 MnO2 与浓 HCl 制取 Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取 Cl2 的装置图, 并标出实验药品。

33. (16 分) 硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂 中铁元素的含量。实验步骤如下:
滤液 补血剂 研细 加稀硫酸 过滤 1 不溶物 H2O2 2 过量X溶液 3 红褐色 悬浊液 一系列操作 4 固体

请回答下列问题: (1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假 设: 假设 1:只有 Fe2+ 假设 3: (2)如何证明步骤①滤液中含有 Fe
2+

假设 2:只有 Fe3+ 。 。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:

、洗涤、灼烧、
2+

、称量。

(4)该小组有些同学认为可用酸化的 KMnO4 溶液滴定进行 Fe 含量的测定。 ①用离子方程式表示该滴定原理:____________________ ②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL,配 制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还 需 。 重复滴定三次, 消耗 1.00 mol/L KMnO4 标准溶液体积分别为 19.98 mL、 20.00 mL、20.02mL,3 次实验所用 Fe2+溶液的体积为 20.00 mL。请根据以上数据,再 设计合理数据,完成下列实验过程的记录表格。 (必须填满)
Fe2+溶液的 体积/mL 20.00 20.00 20.00

实验编号 1 2 3

③ 如何判断达到滴定终点:____________________________。

2014-2015 学年高三级期中测试 综合化学参考答案及评分标准
7、C 8 、A 9、D 10、A 11、C 12、D 22、AC 23、BD

30.(16 分) (1)312.4 (2 分) 碱性(2 分)

(2)羟基、羧基、碳碳双键 (2 分) (3)①③④ (2 分)

31.(16 分) Ⅰ.-488.3kJ/mol (3 分) Ⅱ.(1)ν(t-BuNO)=0.06mol?L-1?min-1 (2 分) 解: (t-BuNO)2 2(t-BuNO) -1 开始浓度(mol?L ) 0.50 0 -1 转化浓度(mol?L ) 0.50×60% 0.50×60%×2 -1 平衡浓度(mol?L ) 0.50×(1-60%) 0.50×60%×2 K= = =1.80mol/L(2 分)

(过程 1 分)

(2)C (2 分) (3) (2 分,每条线 1 分) Ⅲ.CH3OH + 8OH- -6 e-= CO32- + 6H2O 4 (2 分) 32. (16 分) (1)4.00mol/L (2 分)

(2 分)

(2)稀释 ClO2,防止 ClO2 分解爆炸 (2 分)

防止 H2O2 的分解(2 分) (4) b e d (2 分) (2) (3 分)

Ⅱ、 (1)2 4 3 2 1 6 2(2 分)

33. (16 分) (1)既有 Fe2+又有 Fe3+(1 分) (2)取少量滤液加入试管中,滴加几滴酸性 KMnO4 溶液,振荡 KMnO4 溶液褪 色,说明含有 Fe2+。 (2 分) (3)过滤、 (1 分) 冷却 (1 分) 2+ (4)①5Fe +MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2 分) ②250mL 容量瓶(1 分) (6 分) 1.00mol/L 1.00mol/L Fe2+溶液的 消耗 1.00mol/LKMnO4 KMnO4 溶液的 KMnO4 溶液的终止 实验编号 体积/mL 溶液的体积/mL 起始读数/mL 读数/mL 1 20.00 0.00 19.98 19.98 2 20.00 0.00 20.00 20.00

3 20.00 0.00 20.02 20.02 ③ 滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液,溶液由无色变为紫红色,30 秒内不恢复。 (2 分)


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