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扬州市2013-2014学年高一上学期期末调研测试化学试题


2014.01

本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷 1 至 6 页。共 100 分。考试时间 90 分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2.选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答 案。非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3.如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。 可能用到的相对原子质量: H:1 Ba:137 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64

第Ⅰ卷(选择题

共 40 分)

单项选择题(本题包括 15 小题,每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 30 分)
1. 【题文】保护环境是我国一项基本国策。下列做法中,有利于环保的是 A.推广使用清洁能源 C.任意排放污水 B.将硫酸工厂尾气的烟囱加高 D.在田间焚烧大量秸秆

2. 【题文】下列化学用语正确的是 A.中子数为 20 的氯原子: 17Cl


20

B.硫酸的电离方程式:H2SO4=H2++SO42-

C.漂白粉的有效成分:CaCl2

D.明矾的化学式:KAl(SO4)2?12H2O

1

【答案】D 【解析】
37 试题分析: A、 中子数为 20 的氯原子: 错误; B、 硫酸的电离方程式: H2SO4=2H++SO42-, 17Cl,

错误;C、漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2,错误;D、正确。 考点:考查化学用语有关问题。 【结束】 3. 【题文】下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是 A.光合作用 B. 海水晒盐 C.铁钉生锈 D. 石灰岩风化

4. 【题文】体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

22 5. 【题文】下列关于 20 10 Ne 和 10 Ne 的说法正确的是

A.质量数相同 同

B.中子数相同

C.互为同位素

D.核外电子数不

2

6. 【题文】下列有关物质用途的说法正确的是 A.碳酸钠治疗胃酸过多 C.晶体硅用于制光导纤维 B.稀硫酸除铁锈 D.二氧化硫用于漂白滋补品银耳

7. 【题文】下列溶液中,与 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是 A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液 C.50 ml 1 mol/L NaCl 溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3 溶液 D.25 ml 0.5 mol/L HCl 溶液



8. 【题文】下列物质属于电解质的是 A.酒精 B.食盐水 C.铁 D.氢氧化钠

3

9. 【题文】下列除去杂质的方法中,正确的是 选项 A B C D 物质 (括号内为杂质) Cl2(HCl ) Fe(Al) CO2(CO) KNO3(KOH) 试剂 NaOH 溶液 NaOH 溶液 O2 FeCl3 溶液 方法 洗气 过滤 点燃 过滤

10. 【题文】下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.K+、Na+、SO42-、CO32C.H+、K+、HCO3-、ClB.NH4+、Na+、SO42-、OHD.Al3+、K+、OH-、NO3-

11. 【题文】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定 容等操作。下列图示对应的操作规范的是

4

【答案】B

12. 【题文】下列有关工业生产的叙述中错误的是 A.电解氯化钠溶液制金属钠 C.氯气通入石灰乳中制漂白粉 吸收塔 B.石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 D.硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、

13. 【题文】下列离子方程式书写正确的是 A.Cu 与 FeCl3 溶液反应:Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+ B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.FeSO4 溶液和 NaOH 溶液反应: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

5

14. 【题文】氮化铝(化学式为 AlN,其中 Al 为+3 价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高温

在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C 确的是 A.Al2O3 是氧化剂 C.AlN 的摩尔质量为 41 g B.N2 被氧化

2AlN+3CO 合成。下列叙述正

D.生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子

15. 【题文】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为 NA B.28 g N2 和 N4 组成的混合气体中含有的原子数为 2 NA C.1 mol· L-1A1Cl3 溶液中含有的 Cl 数目为 3 NA D.2.3 g Na 与足量水反应,转移的电子数目为 0.2 NA
-

6

不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题只有一个或两个 选项符合 ..... 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确的得 1 分,选两个且都正确的得 2 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 16. 【题文】下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉 淀生成 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清 石灰水中,变浑浊 向某溶液中加入 NaOH 浓溶液,加热,产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧, 火焰呈黄色 实验结论 该溶液中一定含有 SO42-

B

该溶液中一定含有 CO32-

C

该溶液中一定含有 NH4+

D

该溶液一定是钠盐

17. 【题文】下列叙述中正确的是 A.氧化还原反应中得失电子总数一定相等 C.电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 B.化学反应前后原子的总数一定不变 D.分解反应一定是氧化还原反应

7

18. 【题文】下列各组物质,不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 A B C D 【答案】AD a S SiO2 AlCl3 Cu b SO3 Na2SiO3 NaAlO2 CuO c H2SO4 H2SiO3 Al(OH)3 Cu(OH)2

a b c

19. 【题文】将铁粉放入由盐酸、MgCl2 溶液、FeCl3 溶液、CuCl2 溶液组成的混合液中, 充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是 A.Cu2 和 Fe2
+ + +

B.H 和 Cu2




C. Fe3 和 Fe2




D. Fe2 和 Mg2


20. 【题文】下列装置能达到实验目的是

8

A.图 1 用于放出碘的四氯化碳溶液 C.图 3 用于实验室制备 Fe(OH)2 热稳定性

B.图 2 用于实验室收集 SO2 D.图 4 用于比较 NaHCO3 和 Na2CO3

错误。 考点:考查实验原理有关问题。 【结束】

第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
21. 【题文】 (8 分)完成下列填空 (1)向煤中加入适量的 ▲ ,可以大大减少燃烧产物中 SO2 的量。 ▲ 。 ▲

(2)铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是

(3)在少量的胆矾晶体中加入 3 mL 浓硫酸,片刻后变白色,证明浓硫酸具有 性。 (4)区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 ▲ 实验。

9

22. 【题文】 (8 分)下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知:四氯化硅遇水极易反 应。

请回答下列问题: (1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式 ▲ 。 (2)装置 A 中 g 管的作用是 ▲ 。 (3)干燥管 F 中碱石灰的作用是 ▲ 。 (4)该组实验装置中存在的缺陷是 ▲ 。

10

23. 【题文】 (12 分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所 示:
NH3 粗盐 海水 石灰乳 母液 1 Mg(OH)2 盐酸 2 提纯 CO2

x 溶液
NaCl溶液 NaHCO3 固体 加热 纯碱

MgCl2溶液

3

MgCl2 6H2O

.

4

MgCl2

电解 Mg 5

(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 ▲ (填编号) 。 (2)写出反应②的离子方程式 ▲ 。 (3)X 溶液中的主要阳离子是 Na+和 ▲ 。 (4)粗盐中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质,为制得纯净的 NaCl 晶体,操 作如下: ①溶解;②依次加入过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液;③ ▲ ;④ 加适量盐酸;⑤ ▲ 。 (请补全缺少的实验步骤) ▲ 。

(5)检验纯碱样品中是否含 NaCl 应选用的试剂是

11

24. 【题文】 (10 分)在下图所示的物质转化关系中,A 是海水中含量最丰富的盐,B 是常 见的无色液体,G 的 水溶液是一种常用的漂白剂,F 是地壳中含量最多的金属元素。 (反应中生成的水和部分反 应条件未列出)
A B

1 电解

C

D

E

F

2 I A

3

4

G

H

C

(1)画出 A 中阴离子的结构示意图 (2)反应②在点燃条件下的现象是

▲ ▲

。 。 ▲ 。

(3)H 转化为 F 的氢氧化物最好选择的试剂是 (4)反应③的离子方程式为 ▲
12



(5)反应④的离子方程式为





25. 【题文】 (12 分)某同学对 FeCl3 的氧化性以及 FeSO4 的热稳定性进行如下探究: (1)查阅资料 FeSO4 高温分解,反应方程式为: 2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 ① 用 双 线 桥 标 出 高 温 分解 FeSO4 制 备 Fe2O3 反 应 中 电 子 转 移 的 方 向 和数目 ▲ 。

②为收集 SO3 并验证 SO2,应将气体依次通过浸没在 ▲ 中的 U 型管、洗气瓶中 的 ▲ 和 NaOH 溶液。 (2)实验探究 Fe3+的氧化性:向 FeCl3 溶液中通入一定量的 SO2 气体,溶液由黄色变 为浅绿色。 ①浅绿色溶液中一定存在的离子有 H+、Cl-和 (填写序号)。 A.Fe3+ B.Fe2+ C.SO42(填写序号)。 D.品红溶液 D.H2SO3 ▲ ,可能存在的微粒有 ▲

②为确认可能存在的微粒,应选择的试剂是 ▲ A.稀硫酸 B.NaOH 溶液

C.KSCN 溶液

13

26. 【题文】 (10 分)工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下: 洗涤铜屑 溶解铜屑 ▲ 获得硫酸铜晶体 。 (答两点即可)

(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是 方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

方案二:向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。 (2)测定硫酸铜晶体( CuSO4· xH2O)中结晶水数目可通过以下实验步骤确定: Ⅰ.称取 0.4820 g 样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸, 加热溶解,边搅拌边滴加 BaCl2 到沉淀完全; Ⅱ.过滤并洗涤沉淀; Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒 重,得到 BaSO4 质量为 0.4660 g。 回答下列问题: ①计算 CuSO4· xH2O 中的 x= ▲ (要求写出计算过程) 。

②步骤Ⅲ中, 如果空气不充足和温度过高, 可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS, 若其他操作均正确,则 x 的测定结果将
14



(填“偏低”、“偏高”或“不变”) 。

15


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