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全国高中化学说课大赛 :铁的重要化合物说课稿

铁的重要化合物 我说课的内容是《铁的重要化合物》 ,选自人教版高中化学(必修1)第三章第二节。我将从教材、 学情、教学目标、教学重难点等方面展开说课。 首先教材分析。 一、教材分析 教材地位: 本课是金属化学性质的延伸和发展,是对氧化还原反应、离子反应等理论的复习和再熟 悉的感性材料。 知识内容: 作为典型的过渡元素,可变化合价是铁元素重要的特征;教材按氧化物、氢氧化物、盐 的顺序分类编排,横向分块,实现了知识的结构化。 课前我对学生的情况进行了分析。 二、学情分析 初中涉及炼铁原理、 铁生锈等常识, 学生对铁的化合物已有感性认识; 高中又学习了氧化还原反应、 离子反应等知识,具备了以分类思想学习金属化合物的能力。 他们的认知特点是:从已有经验出发,学生容易接受;将理论应用于实验探究,学生能够加深理解。 我授课的班级学生基础较好,乐于自主学习,尤其对化学实验充满期待。他们初步具备了理论分析 和探究能力,在我引导下,可自主分析问题。我校开设的电子阅览室为学生进行课前微课学习提供了有 力的保障。微课上传后,学生能在学校或家里,从容的反复观看。但由于初学元素化合物,不宜随意拓 展。 基于以上分析,我设置如下教学目标。 三、教学目标 1.知识与技能目标 (1) 了解Fe3+的检验,掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。 (2) 在实验中养成良好的观察和思维习惯,认识实验探究的基本方法。 2.过程与方法目标 (1) 利用列表比较的方法,掌握铁的重要化合物的性质,培养学生的归纳能力。 (2) 在探究Fe(OH)2的制备活动中,体验发现问题→分析推测→实验探究→得出结论的全过程,进一 步学会科学思维方法。 3.情感态度与价值观目标 (1) 通过探究实验,体验科学研究的乐趣,培养探究意识、严谨求实的科学态度和团队合作精神。 (2) 通过课前微课,学生主动学习,感受到自主学习的快乐和成就感。 同时确立教学重、难点。 四、教学重、难点 1.重点 Fe是典型变价元素,故本课教学重点之一为:运用所学的氧化还原反应知识分析Fe2+与Fe3+的相互 转化。 Fe(OH)2在空气中极易被氧化,学生很难观察它的颜色,是适合探究的教学资源。故是本课的重点 之二。它同时也是本课的难点。 2.难点 Fe(OH)2的制备 为了更好地突出重点、突破难点,体现“一个中心,两条主线”的教学线索,我采用了课前微课、合 作讨论、实验探究等教学方法: 。 五、教学方法 课前微课法、合作讨论法、实验探究法, 下面是我的教学设计,共分为3个教学活动元。 六、教学设计 1 活动元一:认识铁盐和亚铁盐 本活动元完成三个学习任务:①认识铁盐、亚铁盐溶液的颜色 ②知道Fe3+的检验方法 ③掌握Fe2+ 与Fe3+的相互转化。 为使课堂变得更高效,任务①、②由学生学习微课后完成学习任务单,进行自主学习;任务③预设 在课堂完成。 (播放微课1)这是微课的引入片段。 为检验学生微课学习效果,我设计如下问题:久置FeCl2溶液,为什么呈黄色呢?此现象说明什么? 如何检验呢? 学生讨论得出:Fe2+有还原性,在空气中易被O2氧化为Fe3+。 并选择KSCN溶液,进行验证。这时, 他们急切地想知道,除了O2,还有哪些氧化剂能氧化Fe2+呢? 为帮助学生进一步熟悉从化合价变化的角度研究氧化还原反应,在我的引导下,学生回忆常见的氧 化剂并归纳出:Fe2+具有还原性,能被氯水、O2、H2O2等氧化剂氧化为Fe3+。 至此,他们已明白了Fe2+如何转化为Fe3+。 那Fe3+能否转化为Fe2+,又如何转化呢? 我提示学生,联想为什么维C和补铁剂搭档效果会更好? 学生交流讨论后, 猜想: 补铁剂中的Fe2+可能部分被氧化成Fe3+ , 维C有还原性, 能把Fe3+还原为Fe2+。 为验证猜想,学生将维C加入到刚才的试管中,红色褪去,证实猜想。结合氧化还原反应相关理论 可归纳总结出:Fe3+具有氧化性,能被维C、Cu、Zn、还原铁粉等还原剂还原为Fe2+。 至此,他们又明白了Fe3+如何转化为Fe2+。 为加深对两者相互转化关系的理解,我要求学生完成趣味实验:根据所给试剂,你能设计,在一支 试管中实现它们的多次相互转化吗?将学生再次引入实验环节。 学生先进行方案的设计,交流、讨论后,进行实验,利用氯水和还原铁粉顺利地解决了该问题,并 书写相关的离子方程式,他们对Fe2+与Fe3+的相互转化有了更深刻的认识。 活动元二:认识铁的氢氧化物 本活动元完成两个学习任务: ①认识Fe(OH)3、 Fe(OH)2的制备原理和性质 ②制备Fe(OH)3和Fe(OH)2。 任务①由学生学习微课后完成学习任务单,进行自主学习,任务②预设在课堂完成。 (播放微课2) 这是微课的开头片段。 为了给学生制造强烈的认知冲突,激发学生的探究欲,首先我提出问题:你能选择恰当试剂,制得 铁的两种氢氧化物吗? 学生在轻松制得 Fe(OH)3 后,又以类似方式制备 Fe(OH)2, (加入视频)却未见到预期的白色。这是 为什么呢?我再引导学生把试管充分振荡后,将少量浊液倾倒在滤纸上,一段时间后,观察滤纸上沾附 固体的颜色,学生几乎异口同声地说出了:红褐色固体。 (加入视频)并自然将固体与 Fe(OH)3 建立联 系。 原来白色的 Fe(OH)2 是被空气里的 O2 氧化成红褐色的 Fe(OH)3。 在我的指导下, 完成方程式的书写。 既然 Fe(OH)2 容易被氧化,那我们又该如何制备它呢?当再次讨论这个问题时,学生很快意识到实 验的关键点是隔绝 O2。 如何创造无氧环境呢?为了解决疑问,我设计了三个角度来引导学生分析:药品配制、试剂保存、 具体操作。 这是学生分组讨论归纳的要点: 接着学生自主设计实验,他们设计出多种方案,这是其中的两种: …… 利用方案一,学生终于制得了白色的Fe(OH)2,他们脸上洋溢着幸福的喜悦。 在Fe(OH)2制备的过程中,学生经历了实验失败→分析推测→交流讨论→改进方案→重新实验等环 节,进一步学习

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