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初三化学最新课件-中考化学实验复习2 精品_图文

初中化学实验复习 [复习目的与要求] 1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理; 2、掌握重要气体制取的基本原理和方法,并根据气体 的性质进行鉴别、除杂和推断; 3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应,培养应用 知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力; 4、依据实验的要求和条件,设计简单实验,做出正确评 价,培养综合实验能力。 [知识要点与规律] 一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器 1、可直接加热 2、隔石棉网加热 3、不能加热的 (二)计量仪器 (三)漏斗 (四 )夹持器 (五)取用药品的仪器 (六)气体的净化装置 (七)其他 二、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验 2、粗盐的提纯 溶解 过滤 蒸发 3、溶液的配制 *配制一定溶质质量分数溶液的步骤是: ①计算;②称量;③溶解。 配制氯化钠溶液 例1:用足量的含不溶性固体杂质的粗盐,经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验操作有: ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥, 其先后顺序正确的是(C ) A.④⑤②③⑤①⑥ C.⑤②③⑥④①⑤ B.④⑤②③①⑥⑤ D.④①⑤②③⑥⑤ 例2:下图是某同学配制质量分数为0.9%生理盐水的全过程: (1)请找出上图中的错误: ① 广口瓶塞放反了 ;② 砝码和药品放反了 。 (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%, 则可能造成误差的原因有: ①计算错误:水算多,氯化钠算少了;②在使用了游码 的前提下,氯化钠和砝码放反了;③氯化钠中混有杂质; ④量筒没有平视(仰视);⑤烧杯中有水。 三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断 *实验室中关于气体实验的设计规律: 1、气体发生装置 气体发生装置的选择原则: 根据要制取的气体所需的反应条件 (如常温、加热、加催化剂等)、反应物 (药品)和生成物的状态等来确定。 2、气体收集装置 收集装置的选择原则是:根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。 收集装置 选择条件 难溶或不易溶于水且 不与水发生反应。 比空气的密度大且 不与空气发生反应 的气体。 比空气的密度小且 不与空气发生反应 的气体。 例3:现有A、B、C、D、E、F六种装置(如下图): 回答下面的问题: ⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置 填入下表中(填装置图的字母代号,下同): 制取的气体 发生装置 收集装置 O2 B C、D H2 A C、E CO2 A D ⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时, 应选用装置 B 和装置 F 连接,并对其中的 B 装置应做的改动是 。 将酒精灯改为酒精喷灯 ⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时,应选用装置 A 和 B , 并对其中的 B 装置应做的改动是 去掉单孔塞,换成长玻璃导管 。 3、气体的除杂与干燥 ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题, 可参考下列规律: ①考虑干燥与除杂顺序时,若采用溶液除杂, 则先除杂后干燥。 ②接口的连接:吸收装置(或洗气装置)应 “长”进“短”出;量气装置(排水法)应“短”进“长”出。 ③尾气的处理,常采用吸收或点燃两种方法。 ⑵除杂方法: ①加热法:气体通过双通玻璃管装置时, 杂质与管中药品反应而除去。 如:除N2中的杂质O2,通过红热的铜网; 除CO2中CO,通过加热的CuO。 ②洗气法:气体通过洗气瓶,杂质与 瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意 进、出气管位置,应“长进短出”。 如:除CO中的杂质CO2,除H2中的杂质 HCl,均用NaOH溶液。除去酸性、中性 气体中的水蒸气可用浓硫酸。 例4:任何科学结论都要经过实验验证,实验是重要的科学依据。 为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳 和二氧化碳,甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器 (图中夹持仪器等均省略),检验防空洞内气体成分。 ⑴甲组逐一检验上述某一气体,若检验其中是否含有二氧化碳,应选用 白色固体变成蓝色 ; (填序号) D 。若防空洞内含有水蒸气,则B中的现象是 若A中玻璃管内物质由黑色变成红色,则防空洞内含有 CO ; ⑵乙组用上述仪器组装一套装置,通过一次实验同时检验上述气体中是否 含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳,按气体通过的先后顺序,连接的仪器 依次是(填序号,仪器可以重复使用) BDCDADE或BDCADE ; ⑶若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳,则进防空洞前需要进行 二氧化碳含量是否较高的实验,其方法是 做灯火实验 。 四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯 *本专题需要掌握的知识有: ⑴常见酸、碱、盐的溶解性; ⑵复分解反应的完成条件; ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用; ⑷常见物质的检验方法及其现象。 ⑸物质除杂的基本方法和原则 ⑹掌握一些典型物质的特征,如沉淀、气体、颜色变化等 附表:常见物质的物理特性 ①沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀: AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀: CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀:Fe(OH)3 蓝色沉淀:Cu(OH)2 ②常见固体物质的颜色 白色:NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色:红磷(P)、Cu、Fe2O3、HgO 黑色:炭粉(C)、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色:Cu2(OH)2CO3 蓝色:CuSO4?5H2O 紫黑色:KMnO4 黄色:硫磺(S) ③溶液的颜色 蓝色:铜盐(Cu2+)溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色:铁盐(Fe3+)溶液,如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色:亚铁盐(Fe2+)溶液,如FeSO4溶液、F

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