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中考总复习 第一单元 走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质 以及变化规律的一门科学。 组成、结构:元素组成物质,分 物理变化 物理性质 子、原子构成物质 化学变化 化学性质 变化 体现 描述 性质 变化 物理变化 化学变化 体现 物理性质 描述 化学性质 性质 1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、可以 、会”等字眼,是结果的描述。 2.区分“物理”和“化学” “性质”中“物理”一般是可见的状态 “变化”关键是“有无新物质产生” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、化学的学习特点(科学探究 课本P 9) (1)关注物质的性质(反应物、生成物) ( 2)关注物质的变化 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃 ( 3)关注物质的变化的过程及其现象 烧、燃烧产物的状态等 如物质受热时是否熔化,燃烧时有没有“ 一光二热三生成” 对物质在变化前、变化中和变 化后 的现象进行观察和描述, 较分析和记录 并进行比 二、对蜡烛及其燃烧的探究 检验 采用排水法 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 气体 检 收集气体 检验 中水 验 气体 比较二氧化碳含量的不同 蒸汽 生 观察蜡烛的颜色、状态、 中氧 含量 成 形状、硬度等;点燃时, 气含 的 观察蜡烛燃烧时发生了 量的 点燃蜡烛刚熄灭时的 产 哪些变化 不同 白烟,探究是 CO2、 物 还是H2O、或者冷凝 探究烛焰分层及温度分布 的石蜡? 课题3 走进化学实验室 一、实验室规则 1.“三不”原则:不摸、不闻、不尝 2.“最少量”原则:液体1~2mL,固体铺满 试管底即可 3.药品处理:放入指定容器中 二、实验装置及操作 1.实验室制取气体装置的选择 (1)发生装置:反应物的状态和条件 固液不加热 固固加热,固液加热、固液不加热 (2)收集装置:生成物的性质 密度和空气相比如何(向上或 排空气法);不易溶于水, 应(排水法) 向下 不与水反 2.实验操作 固体药品的取用 酒精灯加热时的注意事项 液体药品的取用 )块状:镊子 (1 )酒精的体积 ( 1)少量:胶头滴管 俯视 )粉末:纸槽 (2 )火焰加热部位 ( 2)一定体积:量筒 (3)一定质量:天平 仰视 2.实验操作 (1)加热高锰酸钾制取氧气 (2)盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2, Zn 和稀硫酸反应制取H2 (3)水的净化:静置沉淀、吸附沉淀、过 滤;活性炭吸附;蒸馏 (4)粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌) 过滤(一贴二低三接触) 蒸发(蒸发程度) 计算产率 3.实验顺序(以制氧为例) (1)连接装置 (2)检查装置气密性 (3)装药品、(塞棉花) (4)准备收集装置 (5)加热试管(预热、集中加热) (6)收集气体(时机、验满) (7)先撤导管、停止加热 第二单元 我们周围的空气 一、空气是由什么组成的 1.实验测定 (1)燃烧物质的选择:产物为固体或液体 (2)对装置的要求:气密性好 2.结论:空气是由多种气体 的,N2占78%,O2占21%, 0.94%,CO2 0.03%, 体积比) 组成 稀有气体 其他 0.03%( 二、空气是一种宝贵的资源(用途) 1.O2:支持燃烧,供给呼吸 2.N2:制造硝酸和氮肥的重要原料;又由于 化学性质不活泼,常用作保护气;利用液氮 的低温作手术的冷冻麻醉剂,或超导材料的 制冷剂。 3.稀有

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