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2014届高三第三次大联考(新课标卷)


2014 届高三第三次大联考(全国新课标卷)

理科综合能力测试
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 7.化学无处不在,下列用品的有效成分及用途对应错误 的是( .. A.食盐既可以做调味剂,又可以做防腐剂 B.纯碱既可以做清洗品,又可以做发酵粉 C.漂白粉既可以做消毒剂,又可以做漂白剂 D.酒精既可以做饮料,又可以做燃料 8.某醇烯酸是合成香精的主要原料,其结构简式为: 下列有关某醇烯酸的叙述正确的是 A.该醇烯酸的分子式为 C7H8O3 B.既可以通过加聚反应形成高分子,也可以通过缩聚反应形成高分子 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子内形成六元环的酯 9.X、Y、Z、W 的原子序数依次增大的短周期元素,其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡 的是 A.XO2 B.YO2 C.ZO2 D.WO— 3 4 10.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所 + 示, 其中两极区间的隔膜只允许 Li 通过。 电池充电时的总反应方程式为: LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是( ) + A.放电时,Li 主要从负极区通过隔膜移向正极区 - + B.放电时,负极反应为 xLi-xe ===xLi C.电解质溶液不能是水溶液 D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化
- - -

)

COOH OH

11.已知某苯的同系物 C8H10,苯环上有两个侧链,其一氯取代物的种数是 A. 10 B.9
-1

C.6

D.5 ②40mL 0.1 mol· L-1 盐酸
+ -1

12.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入:①50mL 蒸馏水 ③20mL 0.1 mol· L 氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol· L B.④>①>②>③ A Cl2 装置 NaHCO3 溶液 B A.①>④=②>③ 选项

硝酸银溶液中,Ag 浓度: )。 C D

C.④=②>①>③D.①>④>②③

13.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(

除去 Cl2 中含有的 目的 少量 HCl

蒸干 NH4Cl 饱和 溶液制备 NH4Cl 晶体

制取少量纯净的 CO2 气体

分离 CCl4 萃取碘 水后已分层的有 机层和水层

26.(14 分)雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气 SO2 和 NO, 可获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元素):
NaOH溶液 NO,SO2 NO Ce4+ 装置 II Ce4+ Ce3+、NO2-、NO3装置 III 电解槽 NO2-、NO3NH3、O2 装置 IV NH4NO3

装置 I

HSO3-

S2O42-

(1)装置Ⅰ 中的主要离子方程式为 (2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3 和


。 SO32-)存在于 SO2 与 NaOH 溶液反应后的溶液中,它

们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示。

① 若是 0.1molNaOH 反应后的溶液,测得溶液的 pH=8 时,溶液中个离子由大到小的 顺序是 。 。 。 ② 向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液,溶液中出现浑浊,pH 降为 2,用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因: (3)写出装置Ⅱ 中,酸性条件下的离子方程式 (4)装置Ⅲ 还可以使 Ce 再生,其原理如下图所示。
4+

① 生成 Ce4+从电解槽的 ② 写出与阴极的反应式

(填字母序号)口流出。 。


(5)已知进入装置Ⅳ 的溶液中,NO2 的浓度为 a g· L ,要使 1 m3 该溶液中的 NO2 完全


-1

转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ 中通入标准状况下的 O2 a 代数式表示,计算结果保留整数) 27.(15 分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

L。(用含

(1)硅元素位于周期表的______周期______族。下面有关硅材料的说法中正确的是 __________(填字母)。 A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料———光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火 焰 E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。 已知:

请将以下反应的热化学方程式补充完整: SiO2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △ H = ________ (3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远 低于甲烷,用原子结构解释其原因:_________,Si 元素的非金属性弱于 C 元素,硅 烷的热稳定性弱于甲烷。 (4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅。 ① SiHCl3 中含有的 SiCl4、AsCl3 等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据,可用 ________ 方法提纯 SiHCl3。 物质 沸点/℃ SiHCl3 32.0 SiCl4 57.5 AsCl3 131.6 一定条件 Si(s) + 3HCl(g), 不同

② 用 SiHCl3 制备高纯硅的反应为 SiHCl3(g) +H2(g)

SiHCl3 的平衡转化率随反应物的投料比(反应 温度下, 初始时, 各反应物的物质的量之比)的变化关系如右图 所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。 a.该反应的平衡常数随温度升高而增大 n(SiHCl3) b.横坐标表示的投料比应该是 n(H2) c.实际生产中为提高 SiHCl3 的利用率,应适当升高温度 ③ 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质,写出配平的化学反应方程式:____________________。 28.(15 分)铜的氯化物是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。 实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。

粗铜

Cl2 反应①

固体 1

加稀盐酸 至固体完全溶解

溶液 1

加试剂 X 调节 pH

操作①

固 体 2 液 溶 2 SO2 反应② CuCl

操作②

CuCl2· 2H2O

按要求回答下列问题: (1)操作① 的玻璃仪器有________________________,检验溶液 2 中是否含有杂质离子的 操作是 。 (2)上述流程中,所得固体 1 需要加稀盐酸溶解,其理由是 ;溶液 1 可加 试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质,X 可选用下列试剂中的(填序号)___________。 a.NaHCO3 b.NH3· H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 (3)反应② 是向溶液 2 中通入一定量的 SO2,加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀。写出 制备 CuCl 的离子方程式: 。 (4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台等省 略)。 i 浓盐酸 d h e b c a f g
KMnO4 NaOH 溶液 饱和食盐水 粗铜粉 浓硫酸

① 按气流方向连接各仪器接口顺序是: a→ 、 → 实验大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 ② 反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 38.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分)





、 。

→ 。



(15)蓓萨罗丁(

)是一种治疗顽固性皮肤 T-细胞淋巴瘤的药物,有研究者设

计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略):
COOH COOCH3

KMnO 4/H+ C8H10

(A)




COOH

C

SOCl2


H3C O Cl CH3

O ……

对苯二甲酸
H3C CH3 H3C

(D)

AlCl3




CH3

E



CH3

H3C

CH3

CH3

COOCH3

蓓萨 罗丁

(F)
CH3

HO H3C

CH3

H3C

CH3

(B)

CH3

COOH

. 已知:Ⅰ

KMnO4/H

+

Ⅱ .

RCOOH

SOCl2

O R C Cl

试回答下列问题:② ③ ⑥ (1)蓓萨罗丁的分子式是 ; F 分子中官能团的名称为 、 。 。 (2) 原料 A 的核磁共振氢谱的峰面积之比为 (3)反应① ~⑥ 中属于的取代反应类型的有 (4)E 物质具有的性质是__________________。 a. 属于芳香烃 b.与 Br2 在不同条件下既能发生加成反应,也能发生取代反应 c.与酸性高锰酸钾反应,化学键只一处断裂 (5)反应② 的化学方程式分别为__________________________。 (6)对苯二甲酸有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简 式 。 ① 苯环上有三个取代基,且均匀分布;② 能与浓溴水发生沉淀反应;③ 能发生银镜反应。 参考答案 1-5 DADBC 6-10 ABBCD 11-15 BBDAB 16-20 CCB 19.ABC 20.BC 21.BD 26. ; 原料 B 发生反应④ 所需的条件为 (填序号)。

27.

28.

38.


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