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海水的化学元素学习教育课件PPT


溴是海水中重要的非金属元素。地球上 99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中, 所以人们也把溴称为“海洋元素”。 溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方 面具有一定的相似性,化学上常把它们放在 一起研究。它们都属于卤族元素(简称卤素)。 溴单质和碘单质的物理性质 [实验1] 观察溴单质和碘单质的状态、颜色;观察它们 在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所 形成溶液的颜色,把观察结果填入下表 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 状态 水中 溶解性 和溶液 的颜色 酒精中 红棕色 液态 微溶 橙色 易溶 橙红色 易溶 橙红色 紫黑色 固态 微溶 棕色 易溶 棕褐色 四氯化碳中 易溶 紫 色 [实验2] 碘锤加热,观察发生现象 碘(固体)受热不经液体直接变成气体,即碘升华 1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题? 由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛溴的试剂 瓶里加水来防止溴的挥发,密封阴凉保存 。 由于碘容易升华,所以必须将碘置与阴凉处密封保 存 。 2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离? 利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等。 思考 1、氯气有强氧化性,那么溴单质和碘 单质的氧化性如何? 溴单质和碘单质也应具有氧化性 2、探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较,你需要那 些概念和理论的支持? 依靠氧化还原反应理论的支持 在氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的规律: 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较 选用下列试剂设计实验,探究Cl2 、Br2 、I2这 三种单质氧化性的强弱。 试剂:氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、 KI溶液、 四氯化碳 自己动手设计实验, 大胆实施实验! 你的实验方案与实验记录 实验内容 试剂 实验现象 NaBr溶液由无色 变为橙黄色 实验结论或化学方程式 Cl2 + 2 NaBr =2 NaCl + Br2 单质的氧化性:Cl2 > Br2 比较 Cl2 、 Br2氧化性 氯水、NaBr 强弱 比较 Cl2 、I2氧 化性强弱 溴水、NaCl 氯水、 KI 碘水、NaCl 无明显现象 KI溶液由无色 变为褐色 不反应 Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性:Cl2 > I2 无明显现象 KI溶液由无色 变为褐色 不反应 Br2 + 2 KI =2 KBr + I2 单质的氧化性:Br2 >I 2 比较 Br2、 I2 氧化性 溴水、 KI 强弱 碘水、 NaBr 无明显现象 不反应 结论:氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2 [体验成功] 溴的氧化性介于氯和碘之间,利用这一性质解决下面问题 (1)你认为:将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到 含有Br 的 溶液中可以将氧化为?( C ) A . I2 B.I C . Cl2 D . Cl (2)把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡,凉干后就是实 验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什 么变化?为什么会发生这种变化? 变成蓝色, Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 (3) 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是 ( C ) A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液 1、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从 溴化物中提 取溴 有什么作用? 答:应选择氧化性比溴单质强的氧剂 如氯气 来 氧化溴化物,从而提取溴。 [阅读课文] 海水提溴的工业流程和溴的用途

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