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广东省惠州市2014届高三第一次调研考试理综试题


2014 届广东省惠州市高三第一次调研考试 理科综合试题 生物部分
一、单选题 1. 下列结构或物质肯定不含核糖的是 A.叶绿体 选项 A B C D 生物学史 摩尔根确定基因在染色体上 光合作用产物氧气中的氧来自水 细胞核的功能 DNA 的双螺旋结构模型的建立 B.核糖体 C.蛋白质 D.酶 研究方法 假说——演绎法 同位素标记法 去除、移植实验法 显微镜观察法 2. 以下生物学史与研究方法匹配不正确的是

3. 右图所示为突触的亚显微结构,下列与此相关的表述中正确的是 A. a 点兴奋时,Na+内流 B. ①②③是神经元树突的末端 C. 神经递质能通过⑥进入神经元 N 中 D. 神经递质必然引起神经元 N 的兴奋 4. 右图所示为某动物进行细胞分裂的示意图,下列相关判读中, 错误的是 A. 此细胞为次级精母细胞或次级卵母细胞或第一极体 B. 此细胞中基因 a 一定是由基因 A 经突变产生 C. 此细胞可能形成两种精子或一种卵细胞 D. 此动物体细胞内最多含有四个染色体组 5. 下列有关生物技术实践的说法,不正确的是: A. 可用蒸馏法提取橘皮精油 B. 用选择培养基筛选土壤中某种特定的细菌 C. 利用细胞全能性来快速繁殖某种二倍体植物 D. 利用凝胶色谱技术分离某种蛋白 6. 下列各选项中,实验待鉴定物质,鉴定试剂及颜色反应均相符的一项是 选项 A B C D 二、双选题 24. 图甲所示为某种生物的基因表达过程,图乙为中法法则。①→⑤表示生理过程。下列叙述错误的是 待鉴定物质 蔗糖 蛋白质 脂肪 二氧化碳 鉴定试剂 斐林试剂 双缩脲试剂 苏丹Ⅳ染液 溴麝香草酚蓝溶液 颜色反应 砖红色 蓝色反应 红色 由蓝变黄再变绿

A. 正常人体神经细胞中,①→⑤过程都存在 B. 图甲可以看出该类生物边转录边翻译 C. 图乙中的②③可表示图甲所示过程 D. 图乙中只有过程②③④涉及碱基配双 25. 下列实例属于细胞工程的是 A.转基因抗虫棉的生产 C. 利用酵母菌生产人胰岛素 三、非选择题 26.(16 分)下图是对某植物进行光合作用研究的实验结果。图中 a、b、c 代表温度,且 a>b>c; Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ代表 CO2 浓度,且Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ。请回答: B.单克隆抗体的生产 D. 香蕉脱毒苗的生产

(1)本实验的目的是研究__________等因素对光合作用速率的影响。 (2)a、b、c 中,一定超过了最适温度的是_________;Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ中,最接近最适 CO2 浓度的是_________。 (3)上图中,曲线反映了该植物的____________________________(填真光合作用或净光合作用)强度。 判断的理由的_________________________________。如果要判断在 CO2 浓度为Ⅱ、光照强度为 P。温 度为 a 的条件下,该 植物白天是否能够生长,还需要获得怎样的实验数据? _________________________________________________。 (4)如果要探究在温度为 b 时,该植物光合作用所需的适宜 CO2 浓度,还需要保持_______相同且适宜, 并在适当范围内设置_________________进行实验。 27. (16 分)为追求更大的经济效益,红树林周边的咸水鸭(以人工饲料和天然蟹、小鱼、小虾为食)养 殖户剧增,团水虱爆发,导致红树林生态趋于崩馈。团水虱的重要天敌——螃蟹和鱼虾,以浮游植物、 浮游动物等为食,能在红树上钻孔凿穴而居,使红树容易倒下死亡。 (1)红树林生态系统的基石是:____________________________________________-。 (2)据以上信息说明团水虱爆发的原因有:____________________________________。

(3)红树林生态系统被破坏是因为违背了生态工程建设中的__________和_________原理。 (4)写出含有团水虱的一条食物链。 (5)该生态系统能量由第一营养级流向第二营养级的示意图如下

① 每 个 营 养 级 能 量 的 去 向 大 体 分 为 四 个 途 径 : a 用 于 自 身 呼 吸 消 耗 分 解 ; b_______________ ; c_________________________;d 未被该生态系统自身利用 ②上图中,从第一营养级向第二营养级能量的传递效率为:__________。 ③提高人工生态系统能量利用率的措施是:________________________。 (写出一条即可) 28.(16)下左图是人体内苯丙氨酸代谢途径示意图。 ( 1 ) 其 中 各 种 酶 都 是 由 相 应 的 基 因 通 过 __________ 合 成 的 , 这 说 明 基 因 对 性 状 的 控 制 方 式 为 : ______________________。若决定酶①的基因发生突变,对上述其他性状都有不同程度的影响,这 说明:_____________________________

(2)上右图是一个尿黑酸症家族系谱图,请分析回答相关问题: ①该缺陷基因是_________性基因,在___________染色体上。 ②如果Ⅲ8 同时还患有白化病(两病独立遗传) ,那么Ⅱ3 和Ⅱ4 再生一个同时患两种病的孩子的几率是 ____________。 ③尿黑酸症在人群中的发病率为 1/10000,则Ⅲ9(为外家族成员)是杂合子的概率为____。Ⅲ8 与Ⅲ9 再 生一患该病的小孩的概率是(仅考虑尿黑酸症)__________。 29.(16 分)有甲、乙两个各项指标都相似的、稳定的淡水湖泊。若千年后乙湖泊水体富营养化, “水华” 频现,甲湖泊仍正常。管理部门对乙湖使用广谱性杀灭剂扑草净(能抑制光合作用)来消灭水华,结果导 致该湖泊的沉水植物大量死亡。为研究沉水植物死亡的原因,某同学用金鱼藻(一种沉水植物)做了如下 两组模拟实验。 实验 1 编号 1 2 3 实验条件 甲湖水样+甲湖底泥 甲湖水样+乙湖底泥 乙湖水样+乙湖底泥 成活率(%) 100 100 100 生长状况 健康良好 健康良好 健康良好

4 实验 2 编号 1 2 3 4 5 6

乙湖水样+甲湖底泥

100

健康良好

扑草净浓度 g/m 0.00 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50

3

成活率(%) 100 90 75 45 15 0

生长状况 健康良好 轻微死亡 轻微死亡 中度死亡 绝大部分死亡 完全死亡

(1)实验 1 的结果说明:乙现有环 境条件(水样和底泥的农药残 留)不会对实验植物的生长构 成显著的不利影响,说明生态 系统有一定的_______________。 原因可能是_________________。 (2)实验 2 的目的是:___________。 自变量是__________,无关变量 是________。 (3)乙湖水体富营养化的主要原因是 含_________两种无机盐超标, “水华”生物主要是蓝藻, 其细胞结构中_________(用有、无作答) 叶绿体,与沉水植物的种间关系为________________。 (4)请据实验 2 的结果,用坐标曲线表示成活率与扑草净浓度的关系。

2014 届惠州市高考第一次调研考试理科综合 化学部分
7.下列说法正确的是( ) B.纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色

A.淀粉在人体内能水解成葡萄糖

C.葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D.凡含有食品添加剂的食物均不可食用 8.下列无色溶液中,离子能大量共存的是 A.Ca2+、H+、HCO3-、C1C.Cu2+、Na+、MnO4 、SO42
一 一

B.Ba2+、K+、OH 、NO3D.Fe3+、A13+、SCN 、HCO3—




9.下列实验和结论不正确的是 A.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B.用丁达尔实验可以将 Al(OH)3 胶体和 NaCl 溶液区分 C.向 KI 溶液滴加氯水和 CCl4 振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl2>I2 D.Al(OH)3 与稀 H2SO4、NaOH 溶液均能反应,说明 AI(OH)3 是两性氢氧化物 10.设 NA 是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.0.1mo1· -1MgCl2 溶液中含 C1 数为 0.2 NA L B.1 L 0.1m01.L-1Al C13 溶液中,Al3+数为 0.1NA C.标准状况下,22.4L 的 CCl4 中含 CCl4 分子数为 NA D.1mol 铁与足量的 C12 反应,转移的电子数为 3NA 11.下列说法正确的是 A.常温下,中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸消耗 NaOH 的物质的量相同 B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 C.使用催化剂不但能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生 D.食品工业用 NaHCO3 作焙制糕点的膨松剂 12.短周期元素 X、Y、Z 中,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其 电子层数的 3 倍,Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 个,下列比较正确的是 A.原子半径:X>Y C.气态氢化物的稳定性:Z>Y B.元素非金属性:X>Y D.最高价氧化物水化物的酸性:Z>Y


22.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 A 向 NaCl 溶液先滴加少量 AgNO3 溶液,后滴加少量 NaI 溶液,先 结论 说明 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

有白色沉淀,后变成黄色沉淀 B C D 将 SO2 通人品红溶液中,红色褪去 向 FeCl3、CuCl2 混合溶液加铁粉,有红色固体析出 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 说明 SO2 具有漂白性 说明氧化性:Cu2+>Fe3+ 该溶液中一定含有 Ag+

23.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,Na2CO3 溶液的 pH>7 B.0.1mol/L Na2CO3 溶液在 35℃时碱性比 25℃强,说明该水解反应是是放热反应 C.常温下.pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为: c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH ) D.常温下,中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的物质的量相同 30. (16 分)某塑化剂(DEHP)的结构简式为: 其合成路线如下:


CH3 Cl2/光 I CH3 新制Cu(OH)2悬浊液/ IV
(1)DEHP 的分子式 (2)反应 I 的类型 (3)M,N 的结构简式分别为 M (4)反应 IV 的化学方程式 (5)一定条件下,1mol

CH2Cl NaOH水溶液/ CH2Cl II

CuO/ M III

CHO CHO

COOH N/浓H2SO4, COOH


DEHP

,反应 IV 的产物中含氧官能团的名称 、N 。 ;
CHO CHO



和足量的 H2 反应,最多可消耗 H2
Cl

mol。

(6)分子式为 C8H6Cl4 的一种同分异构体可以通过类似: -CCl
CHO CHO

H2O/OH-

OH -COH

_

H2O

O C

的反应得到

,请写出该同分异构体的结构简式:



31. (16 分)碳及其化合物有广泛的用途。 (1)在电化学中,常用碳作电极:

①在酸性锌锰干电池中,碳棒作

极。 极,反应的离子方程

②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时,碳棒作 式 。

(2)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气:C(s)+H2O(g) 体积不变时,能提高 H2O 的平衡转化率的措施是 A.升高温度 C.加入催化剂 B.增加碳的用量 D.用 CO 吸收剂除去 CO

CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后, 。

(3)将一定量的 CO(g)和 H2O(g)通过某恒容的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g) 如下数据: 起始浓度 mol/L 温度/℃ CO(g) 900 2.0 H2O(g) 0.8 。 H2(g) 0.4

CO2(g)+H2(g)得到

平衡浓度 mol/L

通过计算,该反应的平衡常数为:

(4)工业上把水煤气中的混合气体处理后,获得较纯的 H2 用于合成 氨: N2(g)+3H2(g)
一定条件下

2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol 某同学在不同实验

条件下模拟化工生产进行实验,N2 浓度随时间变化如图: ①与实验 I 比较,实验 II 改变的条件为: 。

②实验 III 比实验 I 的温度要高,其它条件相同,请在下图画出实验 I 和实验 III 中 NH3 浓度随时间变化的示意图。

已知:水浸后溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为 NaAl(OH)4]、Na2ZnO2 等物质。 (1)水浸后回收 Cu、Ni 时的操作是 。水浸后的溶液呈 性(“酸”、“碱”、“中”)

高温 (2)完成氧化焙烧过程中生成 Na2CrO4 的化学方程式

Cr(OH)3 +

Na2CO3 +

O2

Na2CrO4 + 。

CO2

+

H2O

(3)滤渣 II 的主要成分有 Zn(OH)2、

(4)已知:①除去滤渣 II 后,溶液中存在如下反应:CrO42—+ 2H+ 在不同温度下的溶解度如下表 化学式 Na2SO4 Na2Cr2O7 Na2CrO4 “系列操作”中为:继续加入 H2SO4 , 20℃ 19.5 183 84 60℃ 45.3 269 115

Cr2O72—+ H2O;②Na2Cr2O7、Na2CrO4

100℃ 42.5 415 126

冷却结晶,过滤。继续加入 H2SO4 目的是

__________________________________________________。 (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量 H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写 出生成铬的电极反应方程式 。

33. (16 分)工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图: ① ② ③

( 1) 碘 元 素 位 于 周 期 表 中 第 ( 2) 反 应 ① 的 化 学 方 程 式

周期,第

族; ; ; ;

( 3) 判 断 反 应 ① 中 碘 是 否 已完全反应的操作是

( 4) 滤 液 在 低 温 下 分 离 出 NaI样 品 的 过 程 中 , 防 止 NaI被 氧 化 , 取 的 措 施 最 好 是 将 要 采

(5)某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物,设计如下方案进行检验,实验结 果表明其推测正确。 已知:IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O;NaIO3水溶液呈中性。 限 选 试 剂 : lmol/ LH 2 SO 4 , 2mol/ LHNO 3 、 淀 粉 溶 液 、 酚 酞 试 液 、 石 蕊 试 液 、 蒸 馏 水 。 其 它 仪 器和用品自选。 实验方案 将白色晶体溶于水, 并滴2滴淀粉溶液 取少量溶液液于试管 A 中, . 另取少量溶液液于试管 B 中, . 要得到更纯的NaI,还需进一步的操作是 (填操作名称) . 溶液中含大量0H


实验现象 得到无色溶液 溶液显蓝色

结论

溶液中含 IO3



2014 届高三惠州市第一次调研考试理综
13、沿光滑的竖直墙壁用网兜把一个足球挂在 A 点(如图),足球受到的重力

物理试题
A
α

为 G,网兜的质量不计。悬绳与墙壁的夹角为α =30o。悬绳给球的拉力为 FT , 墙壁给球的支持力为 FN ,下列表述正确的是

A. FN 大于 G C. FN 与 FT 的合力一定竖直向上

B. FT 小于 G D. FN 与 FT 大小之和等于 G

14、下列物理量中既可以决定一个物体平抛运动飞行时间,又影响物体水平位移的是

A.抛出的初速度 C.抛体的质量

B.抛出时的竖直高度 D.物体的质量和初速度

15、带电粒子垂直进入匀强电场中偏转时(除电场力外不计其它力的作用) : A.电势能增加,动能增加 B.电势能减小,动能增加 C.电势能和动能都不变 D.上述结论都不正确 16、如图甲,单匝圆形金属线圈电阻恒定不变,在线圈的圆形区域内有垂直向里的匀强磁场,在时间 t 内 要使线圈中产生大小、方向恒定不变的电流,匀强磁场的磁感应强度应按下列哪种情况变化?

甲 17、列说法正确的是 A.伽利略发现了万有引力定律 B.牛顿测出了万有引力常量 C.法拉第发现了电磁感应现象 D.奥斯特发现了电流的磁效应 18、如图为某城市车站的站台。为了有效地利用能 量,进站和出站的轨道都与站台构成一一缓坡。关 于列车在进站和出站过程中能量的转化,下列说法 正确的是 A.出站时列车的动能转化为势能 C.出站时列车的势能转化为动能



B.进站时列车的势能转化为动能 D.进站时列车的动能转化为势能

19、“天宫一号”目标飞行器在距地面约 350km 的圆轨道上运行,则飞行器 A.速度大于 7.9km/s B.加速度小于 9.8m/s2 C.运行周期为 24h D.角速度大于地球自转的角速度 20、家庭中用的取暖器,正常工作时所用电压是按照图中正弦规律变化的交流电,取暖器正常工作时的电 流是 3A。下列表述正确的是 A.该交流电的有效值是 220V B.该交流电的周期是 0.01S

C.该交流电的表达式为 U=311sin100t(V) D.取暖器正常工作时的功率是 660W 21、连接在电池两极上的平行板电容器,当两极板之间的距离减小时,则 A.电容器极板的带电量 Q 变大 B.电容器两极板间的电场强度 E 变大 C.电容器两极板的电势差 U 变大 D.电容器的电容 C 不变 34、 (1)采用图甲所示的装置探究加速度与力和质量的关系, 通过改变小托盘和砝码总质量 m 来改变小 车受到的合外力,通过加减钩码来改变小车总质量 M. ①实验中需要平衡摩擦力,应当取下 (选填“小车上的钩码”“小托盘和砝码”或“纸带”,将 、 ) 木板右端适当垫高,直至小车在长木板上运动时,纸带上打出来的点间距相等. ②图乙为实验中得到的一条纸带的一部分,0、1、2、3、4、5、6 为计数点,相邻两计数点间还有 4 个打点未画出. 所用交流电的频率为 50Hz, 从纸带上测出 x1=3.20cm,2=4.74cm,3=6.30cm,4=7.85cm, x x x x5=9.41cm,x6=10.96cm.小车运动的加速度大小为 m/s2(结果保留三位有效数字) . ③此实验中有三个变化的物理量,在实验中我们采用的方法是 时我们得到了如图丙所示的图像,图像不过原点原因是
小车 纸带 打点计时器

,在研究加速度与力的关系 。

0

砝码

1 x2

2 x3

3
甲图

4 x4
乙图

5 x5 x6

6

x1

(2)(9 分) 为检测一滑动变阻器的总电阻,现可供使用的器材如下:

A.待测滑动变阻器电阻 Rx,总电阻约 5 Ω B.电流表 A1,量程 0.6 A,内阻约 0.6 Ω C.电流表 A2,量程 3 A,内阻约 0.12 Ω D.电压表 V1,量程 15 V,内阻约 15 kΩ E.电压表 V2,量程 3 V,内阻约 3 kΩ F.滑动变阻器 R,总电阻约 20 Ω G.直流电源 E,电动势 3 V,内阻不计 H.电键 S、导线若干 ①为了尽可能精确测定 Rx 的总电阻值,所选电流表为___________(填“A1”或“A2”) ,所 选电压表为_________(填“V1”或“V2”) 。 ②请根据实验原理图甲,完成图乙未完成的实物连接,使其成为测量电路。 ③如图丙所示是用螺旋测微器测量待测滑动变阻器所采用的电阻丝的直径,则该电阻丝的直 径为

V Rx R 甲 0 E r S 丙 5 A 25 20 15

35、 (18 分)如图歼-15 舰载机成功着陆“辽宁号”航母,设歼-15 飞机总质量 m=2.0×104kg,g=10m/s2。 若歼-15 飞机以 V0=50m/s 的水平速度着陆甲板所受其它水平阻力(包括空气和摩擦阻力)恒为 105N (1)飞机着舰后,若仅受水平阻力作用,航母甲板至少多长才能保证飞机不滑到海里? (2)在阻拦索的作用下,飞机匀减速滑行 50m 停下,求阻拦索的作用力大小和飞机对飞行员的作用力是 飞行员自重的多少倍? (3) “辽宁号”航母飞行甲板水平,但前端上翘,水平部分与上翘部分平滑连接,连接处 D 点可看作圆弧 上的一点,圆弧半径为 R=100m,飞机起飞时速度大容易升空,但也并非越大越好。已知飞机起落架能承 受的最大作用力为飞机自重的 11 倍,求飞机安全起飞经过圆弧处 D 点的 最大速度?

36、 (18 分)如图所示,间距为 L 的光滑 M、N 金属轨道水平放置,ab 是电阻为 R0 的金属棒,此棒可紧贴 平行导轨滑动.导轨右侧连接一水平放置的平行板电容器,板间距为 d,板长也为 L,导轨左侧接阻值为 R 的定值电阻,其它电阻忽略不计.轨道处的磁场方向垂直轨道平面向下,电容器处的磁场垂直纸面向里, 磁感应强度均为 B。当 ab 以速度 v0 向右匀速运动时,一带电量大小为 q 的粒子以某一速度从紧贴 A 板左 侧平行于 A 板进入电容器内,恰好做匀速圆周运动,并从 C 板右侧边缘离开.试求: (1)AC 两板间的电压 U; (2)带电粒子的质量 m; (3)带电粒子的速度大小 v.

物理参考答案 13 14 15 16 17 18 19 20 题号 C B B A CD CD BD AD 答案 34(1) ① 小托盘和砝码(2 分) ②1.54~1.56(3 分)③控制变量法(2 分) ④ 没有平衡摩擦力或平衡摩擦力不够(2 分) (2) ①A1; V2 (每空 1 分) ②如图: 分) (4 ③1.205(3 分) (说明:在 1.203~1.207 范围内均正确)

21 AB

Rx R

35(18 分) 解: (1)f=ma a=105N/2.0×104 kg =5 m/s2 S= v2/ 2a =250m (2)由匀减速可知 a ? F+f=
2 v0 2x

+

S

2分 2分 1分 1分

? 25m / s 2
2分
2

ma F=6×105 飞行员受到飞机的作用力为 F 作= (m人 a ) ? (m人 g )
2

2分



F作 m人 g

?

29 2

2分

(2)由 FN ? mg ? m

2 vD R

3分

vD ?

( FN ? mg ) R m ? 100m / s

3分

36.(1)棒 ab 向右运动时产生的电动势为:

? ? BLv0

------------------------------------------(2 分)

AC 间的电压即为电阻 R 的分压,由分压关系可得:

U?

RE R ? R0 RBLv0 R ? R0

(或: I ?

E , U ? IR )---(2 分) R ? R0

解得:

U?

--------------------------------------(2 分)

(2)带电粒子做匀速圆周运动,则重力与电场力平衡 有:

q

U ? mg -----------------------------------------(2 分) d

解得:

m?

RqBLv0 ----------------------------------(2 分) ( R ? R0 ) gd

(3)粒子做匀速圆周运动,由牛顿第二定律可得:

qvB ? m

v2 ------------------------------------------(3 分) r

粒子运动轨迹如图所示,由几何关系可得:

L2 ? (r - d ) 2 ? r 2 --------------------------------(3 分)
解得:

v?

( R ? R0 )( L2 ? d 2 ) g -------------------------(2 分) 2 RLv0

惠州市 2014 届第一次调研考试生物答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 24 25 C D A B A C AD BD 26. (无特殊说明的每空 2 分,共 16 分) (1)光照强度、CO2 浓度和温度(三项全答对得 2 分,只答对二项得 1 分,只答对一项或有错误项的均得 0 分) (2)a Ⅰ (3) 真光合作用 光照强度为 0 时,植物的光合作用强度也为 0(如果是 净光合作用,则当光照强度为 0 时,光合作用强度应为负值;其它合理表述也可) 温度为 a 时该植物 的呼吸作用强度(漏答“温度为 a 时”给 1 分) (4) (光照强度等)无关变量 CO2 浓度梯度 27. (无特殊说明的每空 2 分,共 16 分) (1)浮游植物、红树(共 2 分,只答其中一个得 1 分) (2)团水虱的天敌减少(1 分)及水体富营养化导致团水虱的食物资源充足(1 分) (3)协调与平衡(1 分) 整体性(1 分) (4)浮游植物→(浮游动物→)团水虱→虾→鸭(合理就

给分,有光照、写成能量流动均不给分,据题中的信息如果捕食关系错误也不给分) (5) ①b 被下一个 营养级摄食 (或流向下一个营养级)2 分) c 遗体、 ( 残骸等被分解者分解 (或流向分解者)2 分) ( ②D1/W1(或 D1/(A1+B1+C1+D1)或(A2+B2+C2+D2)/(A1+B1+C1+D1))(2 分)③尽量缩短食物链;使废物资源化;充分 利用生产者和分解者(共 2 分,只要答其中一个观点则满分,其它答案科学合理也得满分)

28. (无特殊说明的每空 2 分,共 16 分) (1)转录和翻译(或表达) (共 2 分,只答转录和翻译其中一个 得 1 分) 基因通过控制酶的合成,控制代谢,间接控制性状(答基因通过控制蛋白质的合成,控制代谢,控制性 状给 1 分;答基因通过控制蛋白质的结构,控制性状给 0 分) 一个基因可以影响一个或多个性状 (2) ① 隐 常 ② 1/16 ③2/101 1/101 29(无特殊说明的每空 2 分,共 16 分) (1)自动调节能力(抵抗力稳定性或自净能力(2 分) 乙湖所 使用的农药扑草净经过长时间的降解和生物的吸收(答对一点即给 2 分) (2)研究扑草净对沉水植物生长(成活率)的影响(2 分) 扑草净的浓度(共 1 分) 沉水植物的生 长状况(或成活率) (共 1 分) 光照强度、温度(答对一条 即给全分, 1 分) 共 (3) P N、(答对一条得 1 分, 2 分) 共 无 (共 1 分) 竞争(共 1 分) (4)请据实验 2 的结果,用坐标曲线表示扑草净浓度与成活率 的关系。 (总分 3 分,横坐标名称、单位、刻度正确 1 分,纵坐 标单位、名称、刻度正确 1 分,描点曲线走势正确 1 分,用曲 线图以外的图如直方图等表示此项不给分,三项标准独立给分)

2014 高三惠州市第一次调研考试化学参考答案与评分说明
(注:改卷过程中,根据学生答卷情况,只要合理请酌情给分)

7 A

8 B

9 A

10 D

1 1 D 2

1 2 B

2 23 A AC B

三、 30.(16 分)(1) C14H18O4 (2 分) (2) —CH2OH —CH2OH

取代反应(1 分)

羧基(1 分)

(3 )

(2 分)

CH3CH2CH2OH(2 分)

(4)

+ 4 Cu(OH)2



+ 2 Cu2O↓+4H2O(3 分)

(教材版本不一样表达方式不一样,只要合理就可以给分)

(5) 5 (2 分) 31(共 16 分)

(6)

(3 分)

(1) 正(1 分) ;阳(1 分)

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑(3 分。写成化学方程式不给分;没配

平、没写条件及没有气体上升符号总共扣 1 分,条件可以写“通电”。 ) (2)AD(4 分。选 1 个对的得 2 分,全对 4 分) (3)0.25 或 1/4(3 分) (4)使用催化剂(2 分) 。

(5) 32.(16 分) (1)过滤(2 分)

(2 分,纵坐标起点可以大于 0。Ⅲ 快 1 分,比Ⅰ 1 分) 比Ⅰ 少 碱性 (2 分)
高温4Na2CrO4 +4CO2 +6H2O
2—

(2)4Cr(OH)3 + 4Na2CO3 +3O2 (3)Al(OH)3 ( 2 分)

(3 分)
2—

(4) 蒸发、浓缩 (2 分) ; 促进平衡 2CrO4 + 2H+ Cr2O7 + H2O 向正反应方向移动,尽可能生成更 多溶解度更大的 Na2CrO7 (2 分) 2— — (5) CrO4 + 8H++ 6e =Cr+ 4H2O (3 分) 33.(16 分)(1) 五(1 分) ;ⅦA(1 分);(2)NaIO3 (2 分) (3 )取少量反应液于试管中,向试管加入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,说明还未反应完,若无现象,说明已 完全反应。 分) (2 (4)隔绝空气。 分) (2 (5)加入足量的 1 mol/LH2SO4 (2 分) , 滴入几滴酚酞溶液(2 分) , 溶液变红(2 分),重结晶. (2 分)


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