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内蒙古赤峰市第二中学2017届高三上学期第三次模拟考试化学试题 Word版含解析


可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(共 13 小题,每题 6 分,只有一项符合题目要求。) 7 生产生活中处处有化学,下列表述错误的是 A.低碳生活的核心就是节约能源,减少温室气体的排放 B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似 D.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了氧化反应[KS5UKS5UKS5U] 【答案】C 【解析】

考点:考查了低碳生活、硅酸钠的性质和用途、漂白原理、油脂的性质的相关知识。 8. 设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是 A.将 78gNa2O2 与过量 CO2 反应转移的电子数为 2NA B.1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C.标准状况下,2.24L SO3 中所含原子数为 0.4 NA D.标准状况下,18g D2O 中所含电子数为 9 NA 【答案】D 【解析】

78 g 试题分析:A.78gNa2O2 的物质的量为 78 g / mol =1mol,与过量 CO2 反应中过氧化钠既是
氧化剂,又是还原剂,转移的电子数为 NA,故 A 错误;B.合成氨的反应属于可逆反应, 不可能完全进行,1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3 分子数少于 2NA,故 B 错误;C.标 准状况下,三氧化硫不是气体,无法计算 2.24L SO3 中所含原子数,故 C 错误;D.18g D2O

18g 的物质的量为 20 g / mol =0.9mol,所含电子数为 9 NA,故 D 正确;故选 D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:①物质的状态是否为气体;②对于 气体注意条件是否为标况; ③注意溶液的体积和浓度是否已知; ④注意同位素原子的差异; ⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑥注意物质的结构:如 SiO2、SiC 都是原 子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2 是正四面体结构,1molSiO2 中含有的共价键为 4NA,1molP4 含有的共价键为 6NA 等。 9. 下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.可以用 pH 试纸测饱和氯水的 pH B.用量筒量取 8.61 mL 0.1 mol· L-1 盐酸 C.用图 1 所示的操作检查装置的气密性 D.实验室用图 2 所示的装置制取少量的 NO2 【答案】C 【解析】

考点:考查了化学实验方案的评价、pH 的测定、药品取用、气密性检验、气体的制取及收 集的相关知识。 10. 科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池,工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的
放电

正极表面上反应。总反应可表示为 2Li+O2

充电

Li2O2 下列有关说法正确的是

A.充电时,多孔金制成的电极外接电源负极 B.放电时,Li+从负极向正极移动 C.放电时,吸收空气中 22.4 L 的 O2,就有 2 mol e-从电池负极流出 D.该电池可使用含 Li+的水溶液作电解质溶液 【答案】B 【解析】 试题分析:A、充电时,Li2O2 中氧元素失电子生成氧气,所以多孔金制成的电极作阳极, 与外接电源的正极相连,故 A 错误;B、放电时,阳离子向正极移动,所以 Li+从负极向正极 移动,故 B 正确;C、没说明是标准状况,氧气的物质的量无法计算,所以不能计算负极失 去的电子数,故 C 错误;D、该电池的负极材料为 Li,能与水反应,所以该电池不能使用含 Li+的水溶液作电解质溶液,故 D 错误;故选 B。 【考点定位】考查原电池原理 【名师点晴】本题考查了原电池原理,主要考查了二次电池,涉及了充电时电极的判断、电 子转移的求算、离子移动方向的判断、电解质溶液的判断等,属于对原理应用方面的考查。 [KS5UKS5UKS5U] 11. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,m、p、r 是由这些元素组成的二元化 合物,n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01mol/L r 溶液的 pH 为 2,p 是甲烷,上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是

A.X 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B.元素的非金属性 Z>X>Y C.Y 的氢化物常温常压下为气态 D.原子半径的大小 W<X<Y 【答案】A 【解析】[KS5UKS5UKS5U]

【考点定位】考查元素周期律和元素周期表的综合应用 【名师点晴】本题考查元素化合物推断,最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字, 例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。本题 中抓住物质的颜色、溶液 pH 为推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物知识,注意抓住 短周期元素形成二元化合物。 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A.碘化亚铁溶液与少量氯气反应:2I- + Cl2 = I2 + 2ClB.少量 CO2 通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O C. 明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O D.向 Fe(OH)2 中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O 【答案】D 【解析】

【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【名师点晴】 离子方程式正误判断是高考中的高频知识点, 解这类题主要是从以下几个方面 考虑:(1)反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分,化学 反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如 NaHCO3 只能改写成 Na+和 HCO3-。(3)配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒, 而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。 13. 含 SO2 的烟气会形成酸雨,工业上常利用 Na2SO3 溶液作为吸收液脱除烟气中的 SO2。 随着 SO2 的吸收,吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A.Na2SO3 溶液中存在:c (Na+)>c(SO32-)> c (H2SO3)> c (HSO3-) B.已知 NaHSO3 溶液 pH<7,该溶液中:c (Na+)> c (HSO3-)> c (H2SO3)> c (SO32-) C.当吸收液呈酸性时:c (Na+)= c (SO32-) + c (HSO3-)+ c (H2SO3) D.当吸收液呈中性时:c (Na+)=2 c (SO32-) + c (HSO3-) 【答案】D 【解析】 试题分析:A.Na2SO3 溶液中存在离子浓度大小 c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) >c(H2SO3),故 A 错误;B.NaHSO3 溶液 pH<7,该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解,溶 液中离子浓度大小 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3),故 B 错误;C.当 吸收液呈酸性时可以是 NaHSO3,溶液中存在物料守恒 c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-), 可以是 NaHSO3 和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性,物料守恒不是选项中的物料守恒,故 C 错 误 : D . 当 吸 收 液 呈 中 性 时 , c(H+)=c(OH-) , 溶 液 中 存 在 的 电 荷 守 恒 为 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)得到 c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故 D 正确;故选 D。 【考点定位】考查离子浓度大小的比较

第二卷(非选择题) 二、非选择题:(包括必考题和选考题两部分.) (一)必考题(共 4 题,共 47 分) 26. (14 分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。 某研究性学习小组拟热分解 CuCl2· 2H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题: (1)仪器 X 的名称是__________。 (2)实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。 ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯,冷却 ③在“气体入口”处通干燥 HCl ④点燃酒精灯,加热 ⑤停止通入 HCl,然后通入 N2 (3) 在 实 验 过 程 中 , 观 察 到 B 中 物 质 由 白 色 变 为 蓝 色 , C 中 试 纸 的 颜 色 变 化 是 。 (4)装置 D 中发生反应的离子方程式是 。 (5)反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂质,根据资 料信息分析: ①若杂质是 CuCl2,则产生的原因是 。 ②若杂质是 CuO,则产生的原因是 。 (6) 若 已 证 实 杂 质 为 CuO , 请 写 出 由 Cu2(OH)2Cl 2 生 成 CuO 的 化 学 方 程 式 。 【答案】 (1)球形干燥管;(2)③→④→②;(3)先变红后褪色; (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O;H++OH-=H2O; (5)①加热时间不足或温度偏低;②HCl 气流不足。 (6) Cu2(OH)2Cl2 【解析】 2CuO+2HCl↑;

(3)B 中有白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有 Cl2,所以 C 中石蕊试纸先逐渐变为红 色,后褪色,故答案为:石蕊试纸先逐渐变为红色,后褪色; (4)D 中是 Cl2 和 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,和氯化氢与氢氧化钠的反应,反应 的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;H++OH-=H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; H++OH-=H2O; (5)①由 2CuCl2 2CuCl+Cl2↑,杂质是 CuCl2 说明 CuCl2 没有反应完全,分解温度不高, 故答案为:加热时间不足或温度偏低;

②杂质是氧化铜,说明 CuCl 被氧气氧化才产生了 CuO,说明装置中有氧气,可能是没有在 HCl 的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入 HCl 气体,故答案为:通入 HCl 的量不足。 (6) 若 已 证 实 杂 质 为 CuO , 则 由 Cu2(OH)2Cl 2 生 成 CuO 的 化 学 方 程 式 为 Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑,故答案为:Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑。 【考点定位】考查制备实验方案的设计

27. (14 分)从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

已知:①铝元素在溶液中的存在形态与溶液 pH 的关系如右图所示。

②室温时,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=2.0×10-20,当溶液中某种离子浓度小于 1.0×10-5mol/L 时,认为该离子沉淀完全, lg5=0.7 。 ③Al(OH)3 和 Cu(OH)2 开始分解的温度分别为 450℃和 80℃。 请回答下列问题:[KS5UKS5U] (1)电解精炼银时,粗银做 极(填“阴”或“阳”),电解质选用________溶液,阴极电极反 应为 。 (2)在生成固体 B 的过程中,需控制 NaOH 的加入量,使溶液的 pH 范围在 ,若控 制不当,使 NaOH 过量可能会引起的反应的离子方程式为 。

(3) 煅烧过程中发生多步反应,写出最终生成 CuAlO2 的反应的化学方程式: 。 (4)若银铜合金中铜的质量分数为 64%,理论上 1.0 kg 废料中的铜可完全转化为 CuAlO2,至 少需要 1.0 mol· L-1 的 Al2(SO4)3 溶液 L。 【答案】 (1)阳;AgNO3;Ag++e-=Ag;(2)6.65-12;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; (3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2;(4)5; 【解析】

(2)未煮沸之前是 Cu(OH)2 和 Al(OH)3,Al(OH)3 和 Cu(OH)2,煮沸后 Cu(OH)2 分解产生氧化 铜,可知 B 为 Al(OH)3 和 CuO,在生成固体 B 的过程中,需控制 NaOH 的加入量,使溶液的 pH 范围在铝离子和铜离子全部沉淀,氢氧化铝沉淀完全 PH=12,室温时,Cu(OH)2 的溶度积

2 ? 10?20 ?5 Ksp=2.0×10-20 . (lg5=0.7) , 据 此 计 算 全 部 沉 淀 的 PH , c2(OH-)= 1? 10 =2×10-15 ,
c(H+)=10-6.65,PH=6.65,在生成固体 B 的过程中,需控制 NaOH 的加入量,使溶液的 pH 范 围在为:6.65-12,氢氧化铝显两性能与碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,反应的离子 方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:6.65-12; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; (3)反应前 Cu 为+2 价,反应后为+1,化合价降低 1,Al 化合价没有变化,所以氧元素的化合 价升高,生成氧气,反应前氧为-2 价,反应后为 0,化合价升高 2,两者的最小公倍数是 2, 再根据原子守恒得: 4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑, 故答案为: 4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑;

1000 g ? 64% (4)由关系式:Cu~CuAlO2 得 n(CuAlO2)= 64 g / mol =10.0mol,则 CuAlO2 为 10.0mol,由
1 关 系 式 : Al2(SO4)3 ~ 2CuAlO2 得 Al2(SO4)3=n(CuAlO2)× 2 =5.0mol , 所 以 需 要 体 积 为

5mol 1.0mol / L =5L,故答案为:5。
【考点定位】考查电解原理、沉淀的判断、氧化还原反应的配平以及化学计算

28. (14 分)已知 A 为一种盐,C、D、F、N、O 为无色气体,E 常温常压下为无色无味的液体, N、H、L 为高中常见的单质,I 为常见无氧强酸,M 的焰色反应为紫色,反应①常用于气体 F 的检验。
B C 隔绝空气 A 加热 +L D E F +L ② +I ① N +L O +L P ③ Q O H D +I J 血 +M 红 K 色 液 体 O

G

(1)写出 D 的电子式为_______________; (2) 写出反应 ① 的化学方程式: ;写出反应 ② 的化学方程 式: ;反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _________________; (3)将等体积、等浓度的 G 和 F 的溶液混合,溶液显碱性,则溶液中离子浓度从大到小的顺 序为 _____________________________; (4)检验 J 中阳离子的实验方法为 ; (5)已知 B 中氧元素的质量分数为 22.2﹪,且 A 分解产生的各物质的物质的量之比为 n(B): n(C): n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,则 A 的化学式为_________________________ 【答案】 (1) ;(2)4NH3+3O2=2N2+6H2O;1:2;(3)c(NH4+ ) > c(Cl- ) > c(OH- ) > c(H+);

(4)取少量样品于试管中,如果先加入 KSCN 无明显现象,再加入少量氯水溶液出现红色证明 存在 Fe2+或者取样后滴入铁氰化钾溶液,如果出现蓝色沉淀也可证明存在 Fe2+;(5)(NH4) 2Fe(C2O4)2 ; 【解析】 试题分析:依据 K 与 M 反应生成血红色溶液,说明 K 是三价铁盐溶液,M 的焰色反应,M 为紫色为 KSCN;I 为常见无氧强酸为盐酸 HCl,依据 FNOP 的转化关系可以推断 L 为 O2,E 常温常压下为无色无味的液体推断为 H2O,反应①常用于气体 F 的检验,F 和 I(HCl)反应, 说明 F 为 NH3,G 为 NH4Cl;F 和氧气反应生成的单质 N 为 N2、O 为 NO,P 为 NO2,Q 为 HNO3;依据 J 和硝酸反应生成的 K,是发生氧化还原反应的结果,H 和 I(HCl)反应推断 H 为 Fe,J 为 FeCl2,题干中的信息中 CD 都是无色气体,B+C=Fe+D,能生成铁说明该反应是还原 剂还原铁的氧化物生成,所以判断 C 为 CO,D 为 CO2,B 为铁的氧化物,B 中氧元素的质量 分数为 22.2%,则 B 为 FeO。 (1)D 为 CO2,电子式为: ,故答案为: ;

(2)反应②是氨气的催化氧化,反应的化学反应方程式:4NH3+3O2=2N2+6H2O; 反应③是 二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝的反应,根据方程式可知 3NO2+H2O=NO+2HNO3,氧

化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2,故答案为:4NH3+3O2=2N2+6H2O;1:2; (3)F 为 NH3,G 为 NH4Cl,将等体积、等浓度的 G 和 F 的溶液混合,溶液显碱性,说明氨水 的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以溶液中离子浓度从大到小的顺序为 c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+); (4)J 为 FeCl2, 检验 J 中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中, 先加入 KSCN 无明显现象, 再加入少量氯水溶液出现红色,故答案为:取少量样品于试管中, 先加入 KSCN 无明显现象, 再加入少量氯水溶液出现红色;

考点:考查了金属及其化合物性质的综合应用、氧化还原反应、电解原理的应用、化学方程 式的书写、化学式的计算的相关知识。 化学选考题(共 32 分.请考生从给出的 2 道题中任选一题做答.如果多做,则按所做的第一题 计分 ) 35. (16 分)选修 3——物质结构与性质 已知 X、Y、Z、R、Q 为周期表中原子序数依次增大的前 36 号元素,相关信息如下: X 元素是宇宙中最丰富的元素 Y 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 Z 元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有 2 个未成对电子 R 元素在元素周期表的第十一列 Q 元素在周期表里与 R 元素在同一个分区 请回答下列问题: (1)YX3 中心原子的杂化轨道类型是 ,离子化合物 YX5 的电子式是 。 (2)CO 与 Y2 属于等电子体,1 个 CO 分子中含有的 π 键数目是 个。 (3)工业上利用 ZO2 和碳酸钡在熔融状态下制取化合物 A(A 可看做一种含氧酸盐),A 晶体的 晶胞为正方体(如图 1)。 ①制备 A 的化学反应方程式是 ; ②在 A 晶体中,Z 的配位数为 ; (4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O 的熔点比 R2S 的 (填“高” 或“低”)。 (5)Q 元素和硫(S)元素能够形成化合物 B,B 晶体的晶胞为正方体(如图 2),若晶胞棱长为 5.4×10-8cm,则晶胞密度为 g?cm﹣3(列式并计算)。

【答案】

(1)sp3;

;(2)2;(3)①;TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑;②6;(4)3d9;

高;

4?
(5)

? 65 ? 32 ? g / mol

6.02 ? 1023 mol ?1 (540 ?10?10 cm )3 =4.1;

【解析】

(1)NH3 中 N 原子形成 3 个键,含有 1 对孤电子对,杂化轨道数目为 4,N 原子杂化类型为

sp3,NH5 属于离子化合物,由铵根离子与氢负离子构成,电子式为



故答案为:sp3; ; (2)CO 与 N2 互为等电子体,二者结构相似,所以 CO 分子结构式为 C≡O,则 1 个 CO 分子中 含有的 π 键数目是 2,故答案为:2;

(4)R 为 Cu, 其原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1, 则 Cu2+离子的外围电子层 电子排布式为 3d9;离子电荷相同,氧离子半径小于硫离子半径,所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高;故答案为:3d9;高;

1 1 (5)晶胞中 S 原子数目为 8× 8 +6× 2 =4,Zn 原子位于晶胞内部,共 4 个,则晶胞质量为
4×(65+32)g/mol÷6.02×1023mol-1) , 晶 胞 的 体 积 为 (540.0×10-10cm)3 , 则 密 度 为

4?
ρ=

? 65 ? 32 ? g / mol
23 ?1

6.02 ? 10 mol (540 ?10?10 cm )3

4?
=4.1g?cm-3;故答案为:

? 65 ? 32 ? g / mol

6.02 ? 1023 mol ?1 (540 ?10?10 cm )3 =4.1。

考点: 考查了核外电子排布、杂化类型、等电子体、 晶体类型与性质、晶胞计算的相关知识。 36. (16 分)【选修 5——有机化学基础】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,

在光电材料等领域应用前景广阔。以下是 TPE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):

(1)A 的名称是 ,试剂 Y 为 。 (2)B→C 的反应类型为 ;B 中官能团的名称是 D 的核磁共振氢谱有_______个峰。 (3)E→F 的化学方程式是

, 。

(4)W 是 D 的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘( )的一元取代物;②存 在羟甲基(—CH2OH)。写出 W 所有可能的结构简式: 。 (5)下列说法正确的是 。 a. B 的酸性比苯酚强 b. D 不能发生还原反应 c. E 含有 4 种不同化学环境的氢 d. TPE 所有碳原子一定共平面 【答案】 (1)甲苯;酸性高锰酸钾溶液;(2)取代反应;羧基;3

(3)

+NaOH

+NaBr

(4) (5)a、c; 【解析】



(3)对比 E 的结构与 F 的分子式可知, B 中 Br 原子被 -OH 取代生成 F,反应方程式为

一定条件下 — — — — — — →

加热 — — — — →

①NaCN H2O — — — — — — — — →— — — — → + ② H O 、 H Δ 2 +NaOH

+NaBr













条件下 — — — →

加热 — — — — →

①NaCN H2O — — — — — — — — →— — — — → ②H2O 、H+ Δ +NaOH

+NaBr;

(4)D 的分子式为 C13H10O,不饱和度为 9,W 是 D 的同分异构体属于萘(

)的一元

取代物,存在羟甲基 (-CH2OH) ,萘环不饱和度为 7 ,则侧链存在碳碳三键,故侧链为 -C≡CCH2OH,萘有 2 种化学环境不同的 H 原子,符合条件的 W 有: 、

,故答案为:





考点:考查了有机物的合成与推断的相关知识。


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