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浙江省2017高考选考科目模拟(八)试卷--化学(解析版) Word版含解析


浙江高考选考科目模拟试题(八)
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 4 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟。 其中加试题部分为 30 分,用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. (2014· 浙江绍兴期中)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm)的超细粉 末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒大小与上述粒子具有 相同的数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

2.(原创)下列物质中属于盐的是( ) A.NaOH B.NaHCO3 C.HClO D.Fe3O4

3.(2015· 成都期中)下列物质中含原子数最多的是( ) A.6.4 g O2 C.0.1 mol N2 B.8.8 g CO2 D.3.01×1022 个 H2O

4.(2014· 浙江湖州模拟)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.氮气的电子式:N??N

B.羟基的电子式:

C.氯离子的结构示意图: D.质子数为 92、中子数为 146 的铀(U)原子的核素符号: 92U 5.(2014· 浙江杭州模拟)下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A.水的摩尔质量是 18 g
146

B.2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水摩尔质量的 2 倍 C.任何物质的摩尔质量都等于其相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍 6. (2014· 浙江余姚月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法不正确的是( ) A.64 g 氧气中含氧分子数为 2NA B.1.7 g 氨气中所含的电子数为 NA C.49 g 硫酸中所含氧原子数为 2NA D.58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 NA 7.(原创)下列叙述中,正确的是( ) A.某物质中只含有一种元素,该物质一定是纯净物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物只含离子键 8.(2015· 桐乡月考)下列说法正确的是( ) A.液氯是一种混合物 B.可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味 C.可用向上排空气法收集氯气 D.实验中,可用水吸收剩余的氯气 9.(2016· 浙江汤溪调研)下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( ) A.KOH B.NH4Cl D.HCl

C.CH3COONa

10.(2015· 浙江路桥中学月考)常温下 0.1 mol· L-1 醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶 液 pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积 0.2 mol· L-1 盐酸 D.提高溶液的温度 11.(改编)为了除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试 剂是( )

A.NaOH

B.Na2CO3

C.Ba(OH)2

D.MgO

12.(2016· 浙江仙居调研)下列关于油脂的叙述不正确的是( ) A.油脂的密度比水小 B.油脂没有固定的熔沸点 C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色 13.(2014· 浙江回浦中学模拟)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )

14.(原创)将少量 CO2 气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是( ) A.MgCl2 C.Ca(ClO)2 B.Ba(OH)2 D.Na2SiO3

15.(改编)下列各组气体或者溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是( ) A.二氧化硫、一氧化碳(品红试液) B.硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C.酒精、醋酸 (石蕊试液) D.硝酸钡、氯化钙(碳酸钠溶液) 16.(2016· 浙江宁波调研)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.NaHCO3 可作为发酵粉主要成分 B.氯水用作杀菌、消毒 C.硫酸工业中 SO2 转化成 SO3 D.工业上利用铁矿石炼铁 17.(2016· 浙江庆元中学月考)已知某条件下,合成氨反应的数据如下:

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( ) A.2 s 末氨气的反应速率=0.4 mol/(L· s) B.前 2 s 时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol/(L· s) C.前 4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol/(L· s) D.2 s~4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol/(L· s) 18.(2015· 浙江温岭中学模拟)下列各组物质的性质比较,正确的是( ) A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 19.(2016· 浙江宁波月考)有关浓硫酸的性质叙述不正确的是( ) A.可与 NaOH 反应 B.能使 CuSO4· 5H2O 由蓝色变为白色 C.常温下能与 Cu 反应 D.加热可与木炭反应 20.(改编)下列反应的离子方程式正确的是( ) A.钠投入水中:Na+H2O===Na++OH-+H2↑ B.氯气通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- C.CO2 通入 NaOH 溶液中:CO2+2OH-===CO 3 +H2O D.FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 21.(2015· 浙江三门中学月考)电子表所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化 银,电解质溶液为 KOH 溶液,其电极反应分别是: Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH- 电池的总反应式为:Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,下列判断正确的是( ) A.锌为正极,Ag2O 为负极 B.锌为负极,Ag2O 为正极 C.原电池工作时,负极附近溶液的 pH 增大 D.原电池工作时,负极附近溶液的 pH 不变
2-

22.(2015· 浙江元济模拟)25 ℃ pH=2 的盐酸和 pH=6 的 H2SO4 溶液等体积混合 后,溶液 pH 为( ) A.2 C.6 B.2.3 D.8

23.(改编)下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( ) A.CO2(HCl):通入 NaOH 溶液中,洗气 B.碳酸钠(大量水):蒸发结晶 C.氯化钠(氯化镁):加水溶解,然后过滤 D.SiO2(Na2SiO3):加水溶解,然后蒸发 24.(2014· 浙江庆元中学模拟)下列过程与加成反应无关的是( ) A.苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅 B.裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅 C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷 25.(2016· 浙江温州联考)某气体是两种烃混合而成,经测定密度是同温同压下 H2 的 12.5 倍,则下列说法中正确的是( ) A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定含有乙烯 C.混合气体中一定含有乙炔 D.混合气体一定是由甲烷和乙烯组成 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分) 26.(2014· 蒲城模拟)(4 分)化学式为 C2H6O 的化合物 A 具有如下性质: A+Na― →慢慢产生气泡; A+CH3COOH 浓硫酸有香味的产物。 (1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是______。 A.一定含有—OH C.A 为乙醇 B.一定含有—COOH

D.A 为乙酸

(2)A 与金属钠反应的化学方程式为________________________________

______________________________________________________________。 (3) 化 合 物 A 和 CH3COOH 反 应 生 成 的 有 香 味 的 产 物 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 27.(2013· 浙江期中模拟改编)(5 分)A 为一种常见的单质,B、C、D、E 是含 A 元 素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白: (1)写出化学式:C________________________________________________。 (2)以上反应中,属于氧化还原反应的有________(填写编号)。 (3)写出 E→D 的化学方程式________________________________________ _______________________________________________________________。 28.(2014· 绍兴模拟修改)(5 分)实验室制备、收集干燥的 SO2,所需装置如下:

(1)装置 A 产生 SO2, 按气流方向连接各仪器接口, 顺序为 a→________→________ →________→________→f。 (2)装置 A 中发生反应的化学方程式为_________________________________ _______________________________________________________________。 (3)装置 E 中 NaOH 溶液的作用是______________________________________ _______________________________________________________________。 29.(2015· 浙江温州学考模拟)(6 分)室温下,向 100 mL NaOH、Ba(OH)2 的混合溶 液中加入 100 mL 0.3 mol· L-1 的 H2SO4 溶液,充分反应,得沉淀 2.33 g,反应后测

得溶液的 pH=13(假设反应后溶液的总体积为 200 mL)。 请计算: (1)原混合溶液中所含的 Ba(OH)2 物质的量是________mol。 (2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是________mol· L-1。 30.(加试题)(2012· 浙江理综)(10 分)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧 化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应 有: 化学 方程式 CH4(g)+2O2(g)=== 甲烷氧化 CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+O2(g)=== CO2(g)+2H2(g) CH4(g)+H2O(g)=== 蒸汽重整 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+4H2(g) 回答下列问题: (1)反应 CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的 ΔH=________kJ· mol-1。 (2)在初始阶段, 甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填 “大于” 、 “小于”或“等于”)。 (3)对于气相反应, 用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡 常数(记作 Kp),则反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 Kp=________; 焓变 ΔH/(kJ· mol-1) -802.6 活化能 Ea/(kJ· mol-1) 125.6

-322.0

172.5

206.2

240.1

165.0

243.9

随着温度的升高,该平衡常数________(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 (4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于 _______________________________________________________________。 (5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对 H2 和 CO 物质的量分数的影响如下 图:

①若要达到 H2 物质的量分数>65%、CO 物质的量分数<10%,以下条件中最合适 的是________。 A.600 ℃,0.9 MPa C.800 ℃,1.5 MPa B.700 ℃,0.9 MPa D.1 000 ℃,1.5 MPa

②画出 600 ℃,0.1 MPa 条件下,系统中 H2 物质的量分数随反应时间(从常温进料 开始计时)的变化趋势示意图:

(6) 如 果 进 料 中 氧 气 量 过 大 , 最 终 导 致 H2 物 质 的 量 分 数 降 低 , 原 因 是 _______________________________________________________________。 31.(加试题)(2016· 浙江镇海调研)(10 分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业 的重要原料。工业碳酸钠(纯度约 98%)中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO 4 等 杂质,提纯工艺路线如下:
2-

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示:

回答下列问题: (1)过滤操作除铁架台、烧杯外,还需用的玻璃仪器有_____________________ _______________________________________________________________; 滤渣的主要成分为_________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)若在实验室进行 “趁热过滤” , 可采取的措施是__________________(写出 1 种)。 (4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是______________________。 (5)已知: Na2CO3· 10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1= +532.36 kJ· mol-1 Na2CO3· 10H2O(s)===Na2CO3· H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ· mol-1 写 出 Na2CO3· H2O 脱 水 反 应 的 热 化 学 方 程 式

__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 32.(加试题)(2016· 浙江宁波调研)(10 分)某研究小组以烃 A 为主要原料,采用以 下路线合成药物 X 和高聚物 Y:

请回答下列问题: (1)X 的分子式为________,含有的官能团为________(写名称)。 (2)若反应①、②的原子利用率均为 100%,则 A 的名称为________。 (3)E 的结构简式为________,反应③的条件是________________,反应⑤的反应 类型是________________。 (4)写出反应④的化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________。 (5) 写 出 同 时 符 合 下 列 条 件 的 E 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 : ________________________________________________________________。 ⅰ.属酚类化合物,且是苯的对位二取代物; ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。 (6)以 CH3CHO 为原料可合成 Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图。 CH3CH2OH 浓硫酸 H2C===CH2 Br2 BrH2C—CH2Br
――→

浙江高考选考科目模拟试题(八)
1.C [根据胶体粒子的直径范围 1~100 nm 解答此题。] 2.B [NaOH 属于碱,HClO 属于酸,Fe3O4 属于氧化物,故 A、C、D 错。] 3.B [所给四个选项中含原子数的物质的量分别为:0.4 mol、0.6 mol、0.2 mol、 0.15 mol,所以选 B。] 4.C [氮气电子式电子数不对;羟基为电中性的官能团,电子数为 9;原子的质 量数为质子数+中子数=92+146=238。] 5.D [准确掌握有关摩尔质量的相关概念。] 6.D [要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。] 7.C [由同素异形体(如金刚石、石墨)组成的混合物中只含有一种元素,故 A 错; NaOH 中含有共价键但它是离子化合物,故 B、D 错。] 8.C [氯气在低温和加压时会变为液体,称为液氯,是一种纯净物,所以 A 错误; 氯气有毒,闻其气味的方法:用手在集气瓶口轻轻扇动,使极少量的氯气飘进鼻 孔,所以 B 错误;氯气的密度比空气大,所以可以用向上排空气法收集,因此 C 正确;由于氯气在水中的溶解性不大,所以不能用水吸收余氯,所以 D 错误。] 9.C [KOH 溶液因电离显碱性,NH4Cl 和 HCl 的溶液显酸性,CH3COONa 溶液 因水解显碱性。] 10.B [醋酸是弱酸,电离方程式是 CH3COOH H++CH3COO-,故稀释 10

倍, pH 增加不到一个单位, A 项错误; 加入适量的醋酸钠固体, 抑制醋酸的电离, 使其 pH 增大,可以使其 pH 由 a 变成(a+1),B 项正确;加入等体积 0.2 mol· L- 1 盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了 c(H+),溶液的 pH 减小;C 项错误;提高 溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H+)增大,溶液的 pH 减小,D 项错误。] 11.D [Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2 的溶解度,从而可以使 Fe(OH)3 沉淀,而 不致使 Mg2+转化为沉淀而析出。 本题常规方法是加入化学物质直接与 Fe3+反应形 成沉淀,但在这里却巧妙地利用了 MgO 消耗 FeCl3 水解生成的 HCl,促使 FeCl3 水解成 Fe(OH)3,同时 MgO 转化成 MgCl2,不引入新杂质,即使 MgO 过量,因 为它不溶于水也不会引起二次污染。] 12.D [油脂不溶于水,且密度比水小,属于高级脂肪酸的甘油酯,所以选项 A、

C 正确。油脂为混合物,没有固定的熔沸点,所以选项 B 也正确。油酸甘油酯与 溴加成可使溴水褪色,所以选项 D 不正确。] 13.A [I2 易升华,A 正确;干燥管干燥气体应“大口进,小口出” ,B 不正确; 浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进行,C 不正确;溴、苯混合物互溶,不可用分 液法分离,D 不正确。] 14.A [B 项生成碳酸钡沉淀。C 项生成碳酸钙沉淀。D 项生成硅酸沉淀。] 15.D [A 选项中,用品红试液可鉴别出 SO2;B 选项中用盐酸鉴别出 Na2CO3(产 生气体),或 AgNO3(白色沉淀);C 选项中,使石蕊试液变红色的为醋酸;D 选项 中,Na2CO3 溶液均能产生白色沉淀。因此答案为 D。] 16.A [家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打(NaHCO3)受热易分解为 Na2CO3、 CO2 和 H2O,不是氧化还原反应;氯水用作杀菌、消毒,利用其强氧化性;硫酸 工业中 SO2 转化成 SO3 过程中 SO2 被氧化;工业上利用铁矿石炼铁过程中铁矿石 被还原。] 17.A [A 不符合平均反应速率的定义,2 s 末的速率是瞬时速率,本题条件下是 不能求解的。氨气在 0~2 s 时间内,浓度的增加值=1.0 mol/L—0.2 mol/L=0.8 mol/L, 故前 2 s 氨气的平均反应速率=0.8 mol/L÷ 2 s=0.4 mol/(L· s), 故 B 项正确。 前 4 s 内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2) mol/L÷ 4 s=0.3 mol/(L· s), 故 C 正确。 2~ 4 s 内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0) mol/L÷ (4-2) s=0.2 mol/(L· s), 故 D 正确。 ] 18.D [根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性,选项 A 和 C 正确 的顺序应为酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,碱性:Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。 根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S。] 19.C [常温下浓硫酸不能与 Cu 反应,反应时须加热,故 C 错。] 20.C [钠与水的反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑,原子个数不守恒,故 A 错;氯气与水反应中 HClO 是弱酸,在离子方程式中不能拆分,故 B 错;CO2 通 入 NaOH 溶液中:CO2+2OH-===CO 3 +H2O,C 对;用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电 路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+电荷不守恒,故 D 错。] 21.B [原电池的负极上发生氧化反应,所以锌为负极,根据题目给出的电极反应 式,负极的氧化反应要消耗 OH-,溶液的碱性减小,因此负极附近溶液的 pH 变 小。]
2-

22.B [pH=2 的盐酸中,c(H+)=1×10-2mol/L, pH=6 的 H2SO4 溶液中,c(H+)=1×10-6mol/L, c(H+)酸=
1×10-2+1×10-6

2

mol/L≈5×10-3mol/L,

pH=-lg 5×10-3=lg=2+lg 2=2.3 或:应用近似规律计算:pH 混=pH 小+0.3=2+0.3=2.3。] 23.B [除杂的原则是“不增、不减、易分离” 。即不能引入新杂质,不能减少被 提纯的物质,得到的混合物要易于分离。同时还应注意方案简单易行,保持原有 物质的状态。 A 项中 CO2(HCl),通入 NaOH 溶液中,CO2 也与 NaOH 溶液反应,应用饱和碳 酸氢钠溶液。B 项中碳酸钠易溶于水,蒸发可以除去水;C 项中氯化钠和氯化镁 均易溶于水, 不能用过滤的方法分离; D 项中 Na2SiO3 易溶于水, SiO2 不溶于水, 蒸发没法分离,要过滤才可除去。] 24.A [A 项苯与溴水混合振荡,溴水中的溴被萃取到苯中去了,没有发生化学变 化;B 项裂化汽油中含有烯烃,会与溴发生加成反应;C 项乙烯与水在一定条件 下发生加成反应生成乙醇;D 项乙烯与氯化氢的反应属于加成反应。] 25.A [据题意可求出混合气体的平均相对分子质量 =12.5×2=25。则混合气体 的相对分子质量必须有一个大于 25,另一个小于 25,烃中相对分子质量小于 25 的只有甲烷, 因此混合气体中一定有甲烷, 相对分子质量大于 25 的气态烃有乙烯、 乙炔、乙烷等气体。但不能说一定是由甲烷和乙烯组成的。] 26.解析 根据化学式和题中提供的信息,由“化学式为 C2H6O 的化合物 A”及 A 能与 Na 反应有气泡,可知 A 为乙醇;乙醇与 CH3COOH 反应生成的有香味的产 物是乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。 答案 (1)AC (2)2CH3CH2OH+2Na― →2CH3CH2ONa+H2↑

(3)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O

27.解析 焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A 是单质,A 为 Na,C 为 NaOH,D 为 Na2CO3,B 为 Na2O2,E 为 NaHCO3。 答案 (1)NaOH (2)①②

(3)2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 28.解析 根据实验目的,制得的气体应该先由 C 干燥,B 用于收集气体,SO2 的 密度比空气大,应从 c 口进气,b 口出气;D 瓶中进气管较短,所以 D 为安全瓶, 防止液体倒吸;E 用于吸收尾气,防止污染空气。 答案 (1)d e c b (2)Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O (3)吸收多余的 SO2 29.解析 H2SO4 先与 Ba(OH)2 反应再与 NaOH 反应。 由题意可知:反应后 c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)= 0.1 mol/L×0.2 L=0.02 mol, n(BaSO4)=233 g/mol=0.01 mol; 反应前 n(H2SO4)=0.03 mol 。 H2SO4 + Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol
2.33 g =====

=====

所以原混合液中 n[Ba(OH)2]= 0.01 mol H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 +2H2O 0.04 mol

0.03 mol-0.01 mol

所以原混合液中 n(NaOH)=0.04 mol+0.02 mol=0.06 mol c(NaOH)= 0.1 L =0.6 mol/L。 答案 (1)0.01 (2)0.6 30.解析 (1)依题意有:CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=165.0 kJ· mol-
1

0.06 mol

,①

CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ· mol-1,② ①式-②式即得:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ· mol-1。 (2)因蒸汽重整反应所需的活化能比甲烷氧化所需的活化能高,故 CH4 蒸汽重整的 反应速率应小于 CH4 氧化的反应速率。 (3)依题意,Kp=p(CH4) ·p(H2O),升高温度,平衡正向移动,故 Kp 值增大。 (4)观察表中所给 4 个反应的焓变可知:甲烷氧化反应属于强放热反应,可为强吸
p3(H2) ·p(CO)

热的蒸汽重整反应提供所需的能量,实现能量自给。 (5)①仔细观察题中所给两图不难找到最合适的反应条件是:700 ℃,0.9 MPa;② 作图时注意:a.曲线的起点,从常温进料开始计时,此时 H2 物质的量分数为 0; b.观察题图,在 600 ℃,0.1 MPa 条件下,最终 H2 的物质的量分数为 70%,故 H2 的物质的量分数从 0 增大到 70%后不再变化,具体示意图见答案。 (6)如果 O2 量过大,一方面 CH4 被过度氧化,则发生蒸汽重整的 CH4 的量减少, 导致生成 H2 的量相应减少;另一方面,O2 量过大,会与生成的 H2 发生反应,也 会导致 H2 的物质的量分数降低。 答案 (1)-41.2 (2)小于 (3)p(CH4) ·p(H2O) 增大 (4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量 (其 他合理答案均可) (5)①B ②
p3(H2) ·p(CO)

(6)甲烷氧化程度过高,氢气和氧气反应(其他合理答案均可) 31.解析 (1)碳酸钠中含有 Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以“除杂”中加入过量的 NaOH 溶液,可生成 Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 沉淀,滤渣的主要成分为 Mg(OH)2、 Fe(OH)3、CaCO3。 (2)根据所给的坐标图可以发现: 温度降低至 313 K 时发生突变, 溶解度迅速减少, 若不趁热过滤将析出晶体, 所以 “趁热过滤” 的原因是使析出的晶体为 Na2CO3· H2O, 防止因温度过低而析出 Na2CO3· 10H2O 晶体或 Na2CO3· 7H2O 晶体, 使后续的加热 脱水耗时长。 (3)在实验室进行“趁热过滤”时,要注意减少过滤的时间和保持过滤时的温度, 可采取的措施是用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤 漏斗进行过滤); (4)根据流程图内容“母液”中存在氯离子和硫酸根离子,若参与循环,将使离子

浓度增大,导致产品纯度降低; (5)通过观察两个热化学方程式,利用盖斯定律,可将两式相减得到 Na2CO3· H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O(g), 即 Na2CO3· H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ/mol。 答案 (1)玻璃棒、普通漏斗 Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶体为 Na2CO3· H2O,防止因温度过低而析出 Na2CO3· 10H2O 晶体, 使后续的加热脱水耗时长 (3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)产品纯度降低 因为循环使用时母液中 Cl-与 SO 4 浓度增大,导致产品含有 NaCl 或 Na2SO4 杂质 (5)Na2CO3· H2O(s)=== Na2CO3(s)+ H2O(g) ΔH=+58.73 kJ/mol 32.解析 (1)X 的分子式为 C11H12O2,X 中含有碳碳双键、酯基。(2)反应①、② 的 原 子 利 用 率 均 为 100% , 则 ① 、 ② 均 为 加 成 反 应 , B 为
2-

。 (3) 根 据 图 示 关 系 , 可 以 推 断 出 E 为

,则反应③为水解反应,F 为

,反应⑤为消去反应。(4)反应④为

的催

化氧化反应。(5)根据限定条件可知,E 的同分异构体中含有酚羟基、甲酸酯基, 且两个取代基处于对位。(6)运用逆合成分析法推断中间产物、确定合成路线。 答案 (1)C11H12O2 碳碳双键、酯基 (2)乙炔


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