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2013北京高三二模选择汇总(全)


海淀
6.下列说法正确的是 A.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅 同 C.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制 7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 .... A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 B.SO2 使紫色石蕊溶液变红色:SO2 + H2O == 2H+ + SO32C.利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O D.84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O 8.下列有关化学实验的叙述中,不正确的是 .... A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率 B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出 C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物 D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤 9.X、Y、Z 均为短周期元素,其简单离子 X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说 法不正确的是 .... A.原子序数:Y > X > Z C.单质的还原性:X > Y B.碱性:XOH > Y(OH)3 D.离子半径:X+ > Y3+ > Z2B.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相

10.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是 A.木炭和浓硫酸共热 C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 体 11.下列说法不正确的是 ... A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量的
14

B.Na2O2 与足量的稀硫酸反应 D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气

NO 和

13

CO 气体中含有的中子数相等

C.10.6 g Na2CO3 固体中含阴阳离子总数约为 1.806× 23 10 D.5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应,转移的电子数相等

12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是

图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示电池中,MnO2 的作用是催化剂 B.图 II 所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图 III 所示装置工作过程中,电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D.图 IV 所示电池中,Ag2O 是氧化剂,电池工作过程中还原为 Ag

答案
6. A 7. B 8. C 9. D 10. B 11. B 12. D

西城
6.对下列物质用途的解释不正确的是 ... A 用途 解释 B C 纯碱可去 油污 纯碱水解 呈碱性 D “84”消毒液可用于 漂白 置于空气中生成的次 氯酸有氧化性

抗坏血酸(Vc) 明矾可用于净水 可作抗氧化剂 Vc 具有酸性 明矾在水中生成的氢 氧化铝胶体有吸附性

7.下列说法不正确的是 ... A.NH4+中质子数和电子数相等 B.乙醇比乙二醇的沸点低 C.乙炔与苯的实验式均为 CH D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 8.下列离子方程式正确的是 A.Fe 与盐酸反应制 H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.用石墨电极电解饱和食盐水:2H++2Cl


电解

Cl2↑+H2↑


C.用 AlCl3 和氨水制备 Al(OH)3:Al3+ + 3OH =Al(OH)3↓

D.向 Mg(OH)2 浊液中滴入 FeCl3 溶液:3M g ( O H ) 2 (s)+2Fe3+

2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

9.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa) ,下列关于丙烯酸钠的说法 不正确的是 ... A.水溶液呈碱性 C.存在顺反异构 B.经加聚反应得树脂 D.使酸性 KMnO4 溶液褪色

10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是 .. 实验目的 A B C D 鉴别乙酸乙酯和乙酸 比较 Fe 和 Cu 的金属活动性 比较 H2O 和乙醇中羟基氢的活泼性 比较 I2 在 H2O 和 CCl4 中的溶解度 实验操作 分别加入饱和 Na2CO3 溶液 分别加入浓硝酸 分别加入少量 Na 向 I2 水中加入 CCl4,振荡

11.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下: pH 腐蚀快慢 主要产物 下列说法不正确的是 ... A.在 pH<4 溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在 pH>6 溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在 pH>14 溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为 O2+4H++4e =2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓


2 较快 Fe2+

4

6

6.5 慢

8

13.5

14

较快 Fe2O3 FeO2-

Fe3O4

12.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

在温度 T1 和 T2 时,分别将 0.50 molCH4 和 1.2 molNO2 充入体积为 1 L 的密闭容器中,测 得 n(CH4)随时间变化数据如下表: 温度 n/mol T1 T2 n(CH4) n(CH4) 时间/min 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15

下列说法不正确的是 ...

A.10 min 内,T1 时υ (CH4)比 T2 时小 C.ΔH : a<0

B.温度:T1<T2 D.平衡常数:K(T1) <K(T2)

题号 答案

6 A

7 A

8 D

9 C

10 B

11 C

12 D

朝阳
6.从安全的角度考虑,下列说法不正确的是 ... A.使用青霉素前,需进行皮肤敏感试验 B.实验室保存苯时,应与氧化剂分开存放 C.苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤 D.金属钠着火时,可用水将其扑灭 7.下列关系正确的是 A.等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 中阴离子个数之比为 2:1 B.标准状况下,等体积的 CO2 与 CO 中氧原子数之比为 2:1 C.pH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 2:1 D.等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与 NH4Cl(aq)中 c(NH4+)之比为 2:1 8.在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2,加入过量浓 NaOH 溶液,立即把口封闭。发现易拉罐 “咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是 .. A.导致易拉罐变瘪的反应是:CO2 + 2OH- == CO32- + H2O B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ C.反应结束后,溶液中的离子浓度关系是:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D.如果将 CO2 换为 NH3,浓 NaOH 溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 9.已知: ① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中,滴加 KSCN 溶液,溶液变红 下列判断正确的是 A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 B.②中反应既是化合反应又是放热反应 C.③中的实验现象证明溶液中不含有 Fe2+ D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深

10.关于下列三种化合物的说法正确的是

A.均不存在顺反异构体 B.不同化学环境的氢原子均为 7 种 C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D.可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 11.温度为 T 时,向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl5,发生 PCl5(g) A.反应在 0 ~50 s 的平均速率 v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) B.该温度下,反应的平衡常数 K = 0.025 C. 保持其他条件不变, 升高温度, 平衡时 c(PCl3)=0.11mol/L, 则该反应的 ΔH <0 D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5, 该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L PCl3(g) + Cl2(g) 反应。反应过程中 c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ...

12.铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 下列说法不正确的是 ... A.放电时,正极反应为: PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l) B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱 A 相接 C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱 B 相连接 D.铅蓄电池做电源电解 Na2SO4 溶液时,当有 2 mol O2 产生时, 消耗 8 mol H2SO4 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

选择题
6 D 7 B 8 C 9 B 10 D 11 C 12 B

丰台
6. 化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏

B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋,可以避免重金属污染 D. 弱酸性或中性条件下,钢铁腐蚀的正极反应式为:4OH - 4e = O2+ 2H2O 7.下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是 ... A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2O ?高温? Fe2O3 + 3H2 ? ? C. 采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O3 ?高温? 2Fe + Al2O3 ? ? D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HF=SiF4↑ +2H2O 8. 下列实验操作正确的是
- -

B.将海带灼烧成灰 A.称量 NaOH 固体 C.提纯工业乙醇 D.分离苯和苯酚

9.根据转化关系判断下列说法正确的是 (C6H10O5)n ① 葡萄糖 ② 乙醇 ③ 乙酸乙酯

A.反应①中, 6H10O5)n 可表示淀粉或纤维素 (C B.反应②中,1mol 葡萄糖可生成 3mol 乙醇 C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去 10.依据元素周期表和元素周期律,下列判断不正确的是 ... A. 碱 性:Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2 B. 还原性:P3->S2->ClC. 可用 H3BO3 与碳酸氢钠溶液反应得到 CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物,合成 SiH4 比 CH4 困难 11. 在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 0.2 mol CO 和 0.4 mol H2,发生如下反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得 300℃和 500℃下,甲醇的物质的量随时间

的变化如下表所示,下列说法正确的是 甲醇物 时间 质的量 温度 300℃ 500℃ 0.080 0.120 0.120 0.150 0.150 0.156 0.168 0.160 0.180 0.160 0.180 0.160 10min 20min 30min 40min 50min 60min

A.该反应的焓变 ΔH > 0,升高温度 K 增大 B.300℃时,0~20 min H2 的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L· min) C.采取加压、增大 H2 浓度、加入催化剂的措施都能提高 CO 的转化率 D.500℃下,向该容器中初始加入 0.1 mol CO 和 0.3 mol H2,依据现有数据可计算出反应 达平衡后甲醇的浓度 12. 常温下,0.1mol· L


1

某一元酸(HA)溶液 pH = 3, 下列叙述正确的是
+ -3

A.该溶液中由水电离出的 c(H )=1×10

mol· L

-1

B.pH=3 的 HA 溶液与 pH=4 的 HCl 溶液: c(HA) =10 c(HCl) C.pH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) D.0.1mol· 1HA 溶液与 0.05mol· 1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 L L 2c(H )+c(HA)=c(A )+2c(OH )
+ - - - - + - - +

6. B 7. B 8. C 9. A 10.C 11. D 12. D

顺义
6.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ... A.NH3 可用作制冷剂 B.硅胶可用作干燥剂 C.BaCO3 可用作钡餐透视 D.Na2S 可除去废水中 Hg2+、Pb2+等重金属离子 7. 下列说法正确的是 A.煤的气化过程是物理变化 B.棉花、合成橡胶都属于合成材料 C.蚕丝、羊毛完全燃烧只生成 CO2 和 H2O D.甲苯、植物油均能使酸性 KMnO,溶液褪色 8. 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 元素的最高价与最低 价绝对值相等,Y 与 W 的最外层电子数均是最内层电子数的 3 倍,Z 的核电荷数是 X 的 2

倍。下列说法不正确的是 ... A.原子半径:Z > R B.离子的还原性:R > W C.气态氢化物的热稳定性:Y > X D.Z 与 Y、Z 与 R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气体产生: Cu + 4H+ + SO42Cu2+ + SO2↑ + 2H2O B. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液,有白色沉淀生成: Ca2+ + HCO3


+ OH



== CaCO3↓+

H2O

C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝: 4H+ + 4I- + O2 ==2 I2 + 2H2O D. 服用阿司匹林过量出现水杨酸( )反应,可静脉注滴 NaHCO3 溶液:

+ 2 HCO3 →



+ 2 CO2↑ + 2 H2O

10. 用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下 表中现象与结论均正确的是 选项 A B C D 甲 饱和食盐水 稀硫酸 醋酸 浓氨水 乙 电石 亚硫酸钠 碳酸钠 生石灰 丙 酸性 KMnO4 溶液 溴水 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 试管中现象 紫色褪去 橙色褪去 变浑浊 无明显现象 结论 乙炔可发生氧化 反应 SO2 具有漂白性 醋酸酸性强于碳 酸 NH3 与 AgNO3 溶 液不反应

11. 一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图 所示)的碳电极。该电池的电解质为 6 mol/L KOH 溶液, 下列说法中正确的是 A.充电时阴极发生氧化反应 B.充电时将碳电极与电源的正极相连 C.放电时碳电极反应为:H2 - 2e- = 2H+ D.放电时镍电极反应为: NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-

12. 碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原 理为:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g) 2 CH3OCOOC2H5(g) 。其他条件相

同,CH3OCOOCH3 的平衡转化率(α )与温度(T) 、反应物配比 ( )的关

系如下图所示。 三种反应物配比分别为 1:1、 2:1、3:1。下列说法不正确的是 ... A.该反应△H > 0 B.R1 对应的反应物配比为 3:1 C.650℃,反应物配比为 1:1 时,平衡常数 K =6 D.当 C2H5OCOOC2H5 与 CH3OCOOC2H5 生 成速率比为 1: 2 时,反应达到平衡状态

6.C; 7.D; 8.B; 9.C; 10.A; 11.D; 12.C;

东城
6.下列说法不正确的是 ... A.小苏打可用作抗酸药 B.氮的氧化物属于大气污染物 C.废玻璃属于可回收再利用资源 D.生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力 7.下列叙述正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH B.用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 C.常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

8.解释下列事实的方程式不正确的是 ...
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2 +CO32-=CaCO3↓ B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的 pH 下降:2H2SO3+O2=2H2SO4 C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl D. 用石墨电极电解 AlCl3 溶液阴极附近生成沉淀: 3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2 2Al ↑


9.下列说法不正确的是 ... A.蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B.用新制的 Cu(OH)2 可鉴别乙醇、乙醛和乙酸

C.植物油的不饱和程度比动物油高,植物油更易氧化变质 D.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n 表示,二者互为同分异构体

10.常温时,下列叙述正确的是
A.稀释 pH=10 的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 B.pH 均为 5 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中,水的电离程度相同 C.NaOH 和 CH3COONa 的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-) D.分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

11.下图是将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理示意图,下列说法不正确的是 ... A.该装置将化学能转化为电能 B.催化剂 b 表面 O2 发生还原反应,其附近酸性增强 C.催化剂 a 表面的反应是:SO2+2H2O-2e- ═SO42-+4H+ D.若得到的硫酸浓度仍为 49%,则理论上参加反应的 SO2 与加入 的 H2O 的质量比为 8: 15

12.已知: 酸 甲 乙 酯 的 工 业 生 产 原 理 。 下 图 是 投 料

是碳 比

[

]分别为 3︰1 和 1︰1、 反应物的总

物质的量相同时, 线。下列说法正确的是 A.曲线 b 所对应的投料比为 3︰1 B.M 点对应的平衡常数小于 Q 点

的平衡转化率与温度的关系曲

C.N 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为 0.58

D.M 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为 2︰1


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