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山东省日照市2013届高三第一次模拟考试 理综化学


2013 年高三模拟考试 理科综合
2013.03 本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分,共 16 页。满分 240 分。考试用时 150 分钟。答题前, 考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答 题卡规定的位置。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。

第 I 卷(必做,共 87 分)
注意事

项: 1.第 I 卷共 20 小题。 2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮 擦干净后,再涂写其他答案标号。不涂答题卡,只答在试卷上不得分。 相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

一、选择题(本题包括 13 小题,每小题 4 分,共 52 分。每小题只有一个选项符合题意,选对 的得 4 分,错选或不答的得 0 分) 7.下列有关生活和生产中国化学知识描述正确的是 A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染” B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 、 、 C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物 D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳,以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,46gNO2 含有 3NA 个原子 B.7.8gNa2O2 中含有的阴离子数目为 0.2NA C.室温时,1LpH=2 的 NH4Cl 溶液中水电离出 H+的数目为 10-12NA D.过氧化氢分解制得标准状况下 1.12LO2,转移的电子数目为 0.2NA 9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A.元素的非金属性 Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HY<HQ B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是 Y<Q<W C.Z 的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液 D.X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 10.下列对检验方法或现象描述不正确的是

A.乙烷中是否混有乙烯,可用通过溴水是否退色进行检验 B.乙醇中是否混有水,可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验 C.乙酸中是否混有乙 b 醉,可用加入金属钠是否产生气体进行检验 D.乙酸乙酯是否混有乙酸,可用加石蕊试液是否变红进行检测 11.下列叙述正确的是 A.加入铝粉能产生 H2 的溶液中可能大量共存的离子组:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3B.常温下由水电离出的 H+与 OH-的浓度积为 10-20mol2· -2 的溶液中可能大量共存的离子组: +、 L Na S2-、Cl-、CO32C.向 FeI2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl2HClO+CO32-

D.向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O

12.用气体传感器可以检测汽车尾气中 CO 的含量。 传感器是以燃料电池为工作原理, 其装置如 右图所示, 该电池中电解质为氧化钇—氧化钠, 其中 O2-可以在固体介质 NASICON 中自由移动。 下列说法错误的是 A.负极的电极反应式为:CO+O2- ? 2eCO2

B.工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b C.工作时电极 b 作正极,O2-由电极 a 流向电极 b D.传感器中通过的电流越大,尾气中 CO 的含量越高
2? ? 13.常温下,用 Na2SO3 溶液吸收 SO2 时,溶液 pH 随 n SO3 : n HSO3 变化的关系如下表:

?

? ?

?

以下离子浓度关系的判断正确的是

? ? ? ? B. Na SO 溶液中 c ? Na ? ? c ? SO ? ? c ? HSO ? ? c ? OH ? ? c ? H ? C.当吸收液呈中性时, c ? Na ? ? c ? SO ? ? c ? HSO ? ? c ? OH ? ? c ? H ? D.当吸收液呈中性时, c ? Na ? ? c ? HSO ? ? 2c ? SO ?
? ? A. NaHSO3 溶液中 c H ? c OH ? 2? ? ? ?

2

3

3

3

?

2?

?

?

?

3

3

?

?

2?

3

3

第Ⅱ卷
注意事项:

(必做 129 分+选做 24 分,共 153 分)

1.第Ⅱ卷共 18 题,其中 21-30 题为必做部分,3l-38 题为选做部分。 2.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,只 在试题卷上答题不得分。

3.选做部分考生必须从中选择 l 道物理题、l 道化学题和 l 道生物题作答。答题前,请考 生务必将所选题号用 2B 铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号.

【必做部分】

2 28.(14 分)某工业废水中含有 CN-和 Cr2O 7 ? 等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处

理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题: (1)步骤②中,CN-被 ClO-氧化为 CNO-的离子方程式为________________。
2 2 2 (2)步骤③的反应为 S2O3 ? ? Cr2O7 ? ? H ? ? SO4 ? ? Cr 3? ? H2O (未配平) ,则每消耗 2 0.4molCr2O7 ? 转移__________mol e-。

(3)含 Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是____________________。 (4)在 25℃下,将 a mol ? L?1 的 NaCN 溶液与 0.01mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应后测得溶 液 pH=7,则 a________0.01(填“>”“<”或“=”;用含 a 的代数式表示 HCN 的电离常数 、 ) Ka=_________________。 (5)取工业废水水样于试管中,加入 NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生 蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量 Na2S 溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的 离子方程是_________________________________________________________。 29.(14 分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。 I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+)实验氮的固定一电解法合成 氨,大大提高了氮气和氢气的转化率。 总反应式为:

则在电解法合成氨的过程中,应将 H2 不断地通入_________极(填“阴”或“阳” ;向另一 ) 电极通入 N2,该电极的反应式为__________________________。 II.据报道,在一定条件下,N2 在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要 产物为 NH3,相应的反应方程式为: 2N2 ? g ? ? 6H2O ? g ? ?

4NH3 ? g ? ? 3O2 ? g ?

?H ? Q 。
(1)上述反应的平衡常数表达式为_______________。 (2)取五份等体积 N2 和 H2O 的混合气体(物质的量之比均为 1:3) ,分别加入体积相同的恒 玉密闭容器中,在温度不相同的情况下发生反应,反应相同时 间后,测得氮气的体积分数 ? ? N2 ? 与反应温度 T 的关系曲线如 右图所示,则上述反应的 Q________0(填“>”“<”或“=”。 、 ) (3) 若上述反应在有人化剂的情况下发生, 则下图所示的 a、 b、 c、d 四条曲线中,能表示反应体系能量变化的是_______(选填 字母代号) ,图中△H 的绝对值为 1530kJ·mol-1。

III.目前工业合成氨的原理是: N2 ? g ? ? 3H2 ? g ? ? 2NH3 ? g ? ?H ? ?93.0kJ ? mol 。
?1

回答下列问题: (1)结合 II 中的数据,则 2H2 ? g ? ? O2 ? g ?

2H2 O? g的? H ______________。 ? ?

(2)在一定温度下,将 1molN2 和 3mol H2 混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平 衡状态时,测得气体总物质的量为 2.8mol。 ①达平衡时,H2 的转化率 ?1 ? ______________。 ②在相同条件下,若起始时只将 NH3 置于该容器中,达到平衡状态时 NH3 的转化率为

?2 ,当?1 ? ?2 ? 1 时,则起始时 NH3 的物质的量 n ? NH3 ? ? _____________mol。
30.(14 分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应得到的固体物质。

(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)装置 B 中试剂 Y 应为__________________________________。 (3)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为_____________________________。 (4)已知在装置 C 中通入一定量的氯气后,测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体 (含氯氧化物)。C 中含氯元素的盐只有一种,且含有 NaHCO3。现对 C 中的成分进行猜想 和探究。 ①提出合理假设。 假设一:存在两种成分,为 NaHCO3 和____________; 假设二:存在三种成分,为 NaHCO3 和_____________、______________。 ②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、试管、小烧杯.

结论:由步骤 3 的结论结合步骤 2 中的 a,则假设一成立;由步骤 3 的结论结合步骤 2 中的 b, 则假设二成立。 (5)已知 C 中有 0.1 mol Cl2 参加反应。若假设一成立,可推知 C 中反应生成的含氯氧化物为 _____________(写化学式)。

【选做部分】 共 8 题,考生从中选择 1 个化学、1 个生物和 1 个物理题目作答. 31.(8 分)【化学一化学与技术】 32.(8 分)【化学—物质结构与性质】 33.(8 分)【化学—有机化学基础】 兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料 A 制得,其合成 路线如下图所示:

请回答: (1)B 中含氧官能团的名称是________________________。 (2) 上 述 合 成 路 线 中 反 应 ① 属 于 ___________________________________ , 反 应 ② 属 于 ________________________(填写反应类型)。 (3)写出由 D 获得兔耳草醛的化学反应方程式______________________________________ __________________。 (4)A 的同分异构体中符合以下条件的有____________________种。 a.能使 FeCl3 溶液显紫色 b.能发生加聚反应 c.苯环上只有两个互为对位的取代基

理综化学试题参考答案【解析版】
7. 【解析】 有关生活生产中的化学知识一直是必考内容, 也是学习化学的基本素养之一。 项, B 很多学生存在误区,只知道“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关,殊不知 “雾霾天气”和“温 室效应”也与氮氧化物有关,这一点有些老师也不很清楚。C 项,酸雨分为硫酸型和硝酸型, 主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致。D 项,生铁炼钢 的过程中,含碳量在减少,但不能完全除去。 【答案】A 8. 【解析】对于阿伏加德罗常数的考查,通常是借助它来考查原子结构、化合物构成、电解 质溶液、氧化还原反应等的相关知识。A 项,46gNO2 含有 NA 个 N 原子和 2NA 个 O 原子,原子 守恒,共有 3NA 个原子,与状态无关,与转化为 N2O4 的多少无关。B 项,Na2O2 中含有的阴离

子为 O22 ,应为 0.1 NA。C 项, NH4Cl 溶液中的 H 完全由水电离出,应为 10 2NA。D 项过氧 化氢分解制得 O2,每生成 1molO2 转移 2mol 电子,故应为 0.1NA。 【答案】A 9. 【解析】元素周期律与表的考查一直是高考的热点内容,考查形式多样。解答本题,首先 要结合元素在周期表中的位置,弄清 X、Y、Z、W、Q 分别是 N、F、Si、S、Cl 元素,再根据 相应的规律和元素及其化合物的性质来解题。 【答案】C 10. 【解析】本题是结合实验中除杂的方法对常见有机物的性质进行考查。C 项,乙酸和乙醇, 都能与金属钠反应产生氢气。 【答案】C 11. 【解析】本题考查离子共存问题和离子方程式的书写。A 项,加入铝粉能产生 H2 的溶液可 能为强酸性或强碱性溶液,若为强酸性,Fe2 与 NO3 不能大量共存;若为强碱性,NH4 、Fe2
+ + - +







不能大量共存。B 项,常温下由水电离出的 H 与 OH 的浓度积为 10
- -





-20

mol2· L

-2

的溶液可能

为酸性或碱性溶液,若为酸性,S2 、CO32 不能大量共存;若为碱性,可以共存。C 项,因还 原性 Fe2 <I ,理论上 Cl2 先氧化 I ,再氧化 Fe2 ,应为 2Fe2 +4I +3Cl2===2Fe3 +2I2+6Cl 。 D 项,Ca2 与 CO32 能结合生成沉淀。 【答案】B 12. 【解析】本题是对 CO- O2 型燃料电池和原电池原理的考查。首先要清楚电解质为非水体系 下的氧化钇—氧化钠, O2 可以在固体介质 NASICON 中自由移动。其次要清楚 a、b 两极分别 为负、正极,工作时电子由负极经外电路流向正极,电池内部阴离子移向负极。 【答案】C 13. 【解析】本题是溶液中离子浓度关系的考查,无论溶液中的组分多少,都应抓住电荷守恒 关系来解题。用 Na2SO3 溶液吸收 SO2 时,随着吸收的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由表 中信息可知 NaHSO3 溶液为酸性溶液,故 A 项错误。Na2SO3 溶液中 SO32 的水解存在二级水解, c (HSO3 )应小于 c (OH ) ,故 B 项错误。由表中数据,当 c (SO32 )=c (HSO3 )时,pH=7.2,故当 吸收液呈中性时,可推出 c (SO32 ) <c (HSO3 ) ,故 C 项错误。D 项,因 c(H )=c (OH ),根据 电荷守恒,c(Na )=c (HSO3 )+2c (SO32 )成立。 【答案】D 28. 【解析】本题以工艺流程为载体,侧重化学基本概念、基本理论,考查了氧化还原反应及 离子方程式的书写,水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶 液的相关知识。考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。 (1)步骤②中,CN 被 ClO 氧化为 CNO
- - - - - - - + - - - - + - - - - - - - + - + - - + + - + -

,则因为是在碱性环境中,故 ClO 只能被还
- - +



原为 Cl ,反应式为:CN +ClO ===CNO +Cl 。 (2)根据 0.4 mol Cr2O2 转化为 Cr3 即可 7 计算出转移电子的物质的量。 (3)反应后测得溶液 pH=7,则可推知 NaCN 过量,根据电荷 守恒和物料守恒即可计算出 CN 和 HCN 的浓度,进而计算出 Ka ﹦(100a-1)× 10
- -7

mol· 1。 L



(5)蓝色沉淀为 Cu(OH)2,CuS(s)比 Cu(OH)2(s)更难溶,发生了沉淀的转化。反应方程式为:

Cu2 +2OH ===Cu(OH)2↓;Cu(OH)2(s)+S2 (aq)===CuS(s)+2OH (aq)。 【答案】 (1)CN +ClO ===CNO +Cl (2 分)
(3)调节废水
- - - -









(2)

2.4(2 分)

pH,使其转化成 Cr(OH)3 沉淀除去(2 分,其它合理答案均给分) (100a-1)× 10
-7

(4)>(2 分) (5)Cu
2+


mol· 1(2 分,单位不写也给分) L



+2OH ===Cu(OH)2↓(2 分) ,
- -

Cu(OH)2(s)+S2 (aq)===CuS(s)+2OH (aq)(2 分,不注明状态也给分) 29. 【解析】本题以人工固氮为载体来考查化学反应原理中的电化学、化学反应的热效应、化 学反应的限度(平衡态的建立、转化率、化学平衡与反应热) 。 Ⅰ.从电解的基础入手考查电解电极的判断、电极反应式的书写。从总反应可以判断出 H2 是被 氧化,应该在阳极发生的反应,N2 在阴极发生还原反应:N2+ 6H++6e-=2NH3 Ⅱ.(1)根据反应方程式写平衡常数的表达式:K=c(NH3)4· 2)3/c(N2)2· 2O)6 c(O c(H (2)考查识图能力。曲线是在相同时间内氮气的体积分数随温度变化的关系,曲线的变 化先增大后变小。我们知道温度升高反应速率加快。在此题中,反应相同时间,低温下的两 点是未达到平衡的两点,随温度的升高,氮气的体积分数随温度升高而变大。曲线的最高点 是某温度下达到平衡的点,之后的两点,皆是平衡后的氮气的体积分数,且随温度升高而降 低,则生成氮气的反应是放热反应,即此反应的正反应为吸热反应。 (3)根据(2)的结论,反应是吸热反应,应从 c、d 曲线中找答案。使用催化剂可以降低 反应的活化能,因此应该选 d。 Ⅲ.(1)由已知反应的热效应,求未知反应的热效应,是盖斯定律的运用,结合Ⅱ中的数据, - - - (?H 的绝对值为+1530 kJ· mol 1) 则可列式: (-93 kJ· , 2/3× mol 1) -1/3×1530 kJ· mol 1=572 kJ· mol -1 。 (2)① N2(g)+3H2(g) 由 2NH3(g)知 4mol 的反应物完全反应,总物质的量减小 2mol,减少 (4-2.8)mol,参加反应的 H2 为 0.6mol,转化率为 60﹪。 ②根据题意可以判断出是从正逆两个方向建立的平衡,由此推断出起始时 NH3 的物质的 量为 2mol。 【答案】Ⅰ. 阳(1 分) N2+6H +6e ===2NH3 (2 分)
+ -

Ⅱ.(1)K=c(NH3)4· 2)3/c(N2)2· 2O)6(2 分) c(O c(H
(2)>(2

分)

(3)d(2

分)

- Ⅲ. (1)-572.0 kJ· mol 1(2

分,单位不写不给分) ②2(1 分)

(2)①60%(2

分)

30. 【解析】本题为实验探究题,要求学生具有设计实验的能力,会书写实验报告。 此题易忽视的点是图中给出的 10.6g(即 0.1mol)干燥的碳酸钠,此信息在第(5)推知 C 中反应生成的含氯氧化物的化学式是至关重要的条件。 由潮湿的氯气与 Na2CO3 发生的反应,结合已知信息来提出自己的假设。因产物中只有 一种常温下为黄红色的含氯氧化物气体,该含氯氧化物中氯元素的化合价应为正价,则产物 中含氯元素的盐只能为 NaCl。假设存在两种成分,为 NaHCO3 和 NaCl;假设存在三种成分,应 还有未完全反应的 Na2CO3, 即是 NaHCO3、 NaCl 和 Na2CO3。 步骤 2 中向 A 试管中滴加适量 BaCl2 溶液,是检验产物中是否有 Na2CO3,回答该小题时要结合最后的结论,a 应为证明固体中不含 Na2CO3,b 应为证明固体中含 Na2CO3,不能颠倒。步骤 3 应是检验氯离子,应向 B 试管中滴

加过量的稀硝酸,再滴加 AgNO3 溶液,若溶液变浑浊,证明固体中含有 NaCl。 【答案】 (1)MnO2+4H +2Cl
+ -

Mn2 +Cl2↑+2H2O (2 分)



(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 分) (1 (3)在装置 D 后连接一尾气处理装置(或连接一盛有 NaOH 溶液的洗气瓶) 分) (2 (4)假设一:存在 NaHCO3 和 NaCl (1 分) 假设二:存在 NaHCO3 和 NaCl、 Na2CO3(2 分,各 1 分) 步骤 2: 向 A 试管中滴加 BaCl2 溶液 步骤 3:向 B 试管中滴加过量的稀 硝酸,再滴加 AgNO3 溶液。 分) (1 (5)Cl2O(2 分) 33. 【解析】本题为常见的合成推断题,侧重考查了重要官能团及有机化合物的性质,醛、醇 醛、醇、烯等有机物的相互转化,反应类型,同分异构体,有机反应方程式的书写等重点知 识;考察了学生的信息迁移应用能力和综合分析推断能力,特别是逆推法分析推断物质结构 的能力。 a.若无明显现象,证明固体中不含 Na2CO3(1 分) b.若溶液变浑浊,证明固体中含 Na2CO3(1 分) 若溶液变浑浊,证明固体中含有 NaCl。 分) (1

由兔耳草醛结构简式出发,逆推可知:D 为

,C 为

,B 为

, A为

。由此可知 B 中含氧

官能团为羟基、醛基,反应①属于加成反应,反应②属于消去反应。由 D 获得兔耳草醛是醇 氧化为醛的过程。根据 A 的同分异构体中符合的条件可以确定其结构中在苯环的对位上有一 个羟基和一个含碳碳双键的烃基,所以符合条件的同分异构体的个数即是丁烯基(-C4H7)的 属于链烃基的个数,共有 8 种。 【答案】 (1)羟基、醛基(2分) (2)加成反应(1分) ,消去反应(1分) (3) (2分)

(4)8 (2分)


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