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《无机及分析化学》期末考试A卷(08-09)


华东师范大学期末考试试卷(A 卷)
2008-2009 学年第一学期 课程名称: 无机及分析化学 考核方式: 姓 专 一 名: 业: 二 三 闭卷考试 课程性质: 考试时间: 学 号: 专业必修 120 分钟

年级/班级: 四 总分 阅卷人签名

一、选择题(15× 2’=30 分)
1、正八面体配合物 MA2BC3 的异构体数目为( ) A)2 个; B)3 个; C)4 个; 2、下列化合物具有最大的晶体场分裂能的是( ) A)[Mn(H2O)6]5+; B)[Mn(H2O)6]4+; C)[Mn(H2O)6]3+; 3、下列化合物具有最高熔点的是( A)MgBr2; B)AlBr3; 4、下列化合物受热稳定性最高的是( A)H2O; B)H2S; ) C)NaBr; ) C)H2Se; D)H2Te ) D)PCl5 D)PBr3

D)5 个

D)[Mn(H2O)6]2+

5、下属非金属卤化物水解生成非金属氢化物和卤素含氧酸的是( A)BCl3; B)CCl4; C)NCl3; 6、下列金属硫化物需用王水溶解的是( A)CdS; B)HgS; 7、下列各组物质非等电子体的是( ) A)ClO4-和 BrO4-; B)BO33-和 CO32-; 8、检验碳酸盐常用的试剂是( ) A)CaCl2; B)HCl; ) C)CuS;

D)Ag2S

C)CO 和 N2;

D)CO2 和 N2O

C)NaOH;

D)MgCl2

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9、配置王水所需要的 1 份与 3 份酸分别是( ) A)HCl 与 HNO3; B)HNO3 与 HCl; C)HNO3 与 H2SO4; D)H2SO4 与 HCl 10、下列分子不含离域π 键的是( A)CO2; B)O3; ) C)HNO3; ) D)HF D)HNO2

11、农业上处理磷灰石制备肥料所用的化学试剂是下述的( A)HNO3; B)H2SO4; C)HCl; 12、下列物质颜色不显蓝色的是( ) A)[Cu(OH)4]2-; B)[Cu(NH3)4]2+; 13、下列化合物不显两性的是( ) A)Zn(OH)2; B)Mg(OH)2;

C)[CuCl4]2-;

D)[Cu(H2O)4]SO4· 2O H

C)Al(OH)3;

D)Pb(OH)2

14、由电极电势可知在水溶液中 Hg22+是稳定的,如要将其转化为 Hg2+,下述试剂加入后无 效的是( ) A)S2-; B)NH3; C)OH-; D)Cl15、无法将 Mn2+氧化为 MnO4-的氧化剂是( ) A)H2O2; B)S2O82-; C)NaBiO3;

D)PbO2

二、填空题(26 分,除 15、16 题外每空 1 分)
1、配合物[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]的中文名称是 乙二胺四乙酸合钙离子的化学式为 钙与配体螯合时形成 个五元环。 [Ac-]。 。 为基准物质进行标定。 。 。 误差,可以通过 实验进行校正。 ,中心离子钙的配位数为 ,而 ,

2、当 pH > pKa 时,HAc 溶液中[HAc] 3、NH4H2PO4 水溶液的质子条件是 4、盐酸溶液可以用

5、甲醛法测定铵盐中的含氮量,加入甲醛的作用是 6、将 2.7645 修约到 3 位有效数字,结果是 7、实验用水若含有杂质,会导致 8、T 检验法的作用是


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9、在配位滴定中,对金属指示剂条件稳定常数的要求是 。 10、在酸性溶液中,KBrO3 与过量的 KI 反应,达到平衡时溶液中两电对 BrO3-/Br-、I2/I的电位 。

11、在氧化还原滴定中,滴定突跃的大小取决于 和 12、常用的分光光度计由 等五部分组成。 13、离子交换树脂对不同离子亲和力的大小与 和 14、常用的沉淀分离法有 有关。 三种。 。

15、某试剂的水溶液 50 毫升,每次用 25 毫升的苯萃取,若分配比 D 为 99,萃取两次后的 萃取率为 。 分) (2

16、某钢样含 Ni 的质量分数为 0.12%,用丁二酮肟分光光度法(ε = 1.3×104 L· -1· -1) mol cm 进行测定。若试样溶解后转入 100 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,在 470 nm 波长处用 1.0 cm 吸收池测量, 希望此时的测量误差最小, 应称取样品 (4 分) 克。 (摩尔质量 Ni=58.69)

三、问答题(6× 4’=24 分)
1、 试解释为何螯合物有特殊的稳定性?为何 EDTA 与金属离子形成的配合物其配位比大多 是 1:1?

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2、实验室现有一 Cl-、Br-、I-的混合液,试用简单的方法将其分离并分别加以鉴别。

3、 将下列四个氢氧化物按碱性强弱排序, 并说明排序原因: Be(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2、 Ba(OH)2。

4、实验室现有一瓶失去标签的淡绿色晶体 A,可溶于水。将 A 溶液加入已驱除净氧气的 NaOH 溶液得白色沉淀 B。B 在空气中慢慢地变成红棕色沉淀 C。C 在盐酸溶液中溶解为棕 黄色溶液 D。向其中加入几滴硫氰化钾溶液,立即变成血红色溶液 E。在 E 中加入氟化钠 溶液后褪为无色。A 与 BaCl2 溶液反应会生成不溶于 HNO3 的白色沉淀 F。由上述实验现象 推断 A—F 分别为何物质?

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5、配位滴定中如何采用两种不同的方式来测定铝离子?

6、简述吸光光度法有哪些应用。

四、计算题(2× 10’=20 分)
1、用 0.1000 mol· -1 NaOH 溶液滴定相同浓度的一元弱酸 HA(pKa=5.0),计算化学计量 L 点的 pH 和滴定突跃范围,并说明应该选择何种酸碱指示剂来指示反应终点。

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2、测定试样中蛋白质的质量分数(%) 次测定结果的平均值为:34.92、35.11、35.01、 ,5 35.19 和 34.98。计算(1)平均偏差; (2)相对平均偏差; (3)标准偏差; (4)P = 0.95 时 μ 的置信区间。 0.95,4=2.78) (t

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答案: 一、BACACBABBDBCBDA 二、填空 1、二氯· 二羟基· 二氨合铂(IV),[Ca(EDTA)]/[CaY],6,5; 2、<; 3、[NH3]+ [OH-] + [H PO42-]+ 2[ PO43-]=[H+] + [H3 PO4] 4、硼砂或 Na2CO3 5、利用甲醛定量置换出酸并生成质子化的六亚甲基四胺,使铵盐能够得到酸化而被 NaOH 标准溶液直接滴定。 6、2.76 7、系统,空白 8、检验平均值与标准值之间或是二个平均值之间是否存在显著性差异。 9、同金属离子生成配合物的稳定常数足够大,但小于 EDTA 同金属离子生成配合物的稳定 常数。 10、相等 11、参加反应的两电对电位的电位差,反应中的得失电子数 12、光源、单色器、比色池、检测器、读数指示器 13、离子的电荷数,离子的半径 14、无机沉淀法、有机沉淀法、共沉淀法 15、99.96% 16、0.16 三、问答 1、熵效应,成环。有 4 个氧和 2 个氮,共 6 个配位原子; 2、+AgNO3→+NH3· 2O→+Na2S2O3→+NaCN; H 3、Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Ba(OH)2,同一主族自上而下金属性增强; 4、FeSO4· 2O,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,[Fe(SCN)6]3-,BaSO4; 7H 5、 返滴定法: 加入过量且一定量的 EDTA, 煮沸充分反应后, 用锌标准溶液滴定过量的 EDTA。 置换滴定法:使铝离子与 EDTA 完全反应,然后用锌标准溶液滴定过量的 EDTA, 再加入 NH4F,置换出 EDTA,最后用锌标准溶液滴定置换出来的 EDTA。 6、单组分的定量分析
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多组分的定量分析 配合物的组成 弱酸和弱碱的离解常数测定 四、计算
1、化学计量点: ?OH ? ? K b c ? ? ?

Kw 10?14 c? ? 0.05 ? 7.1? 10?6 mol ? L?1 ?5 Ka 10

Kw 10?14 ?9 ?1 ?H+ ? ? ? ? ? ?OH - ? 7.1? 10?6 ? 1.4 ?10 mol ? L ? ?
pH=8.9 滴定突跃范围的起点: pH ? pKa ? lg

CACHA

? 5 ? lg

99.9 ? 8.0 0.1

滴定突跃范围的终点: [H ] ?
+

Kw ? ?OH - ? ? ?

10?14 ? 2 ?10?10 mol ? L?1 0.02 ? 0.1 20 ? 20.02

pH=9.7

34.92 ? 35.11 ? 35.01 ? 35.19 ? 34.98 ? 35.04 5 0.12 ? 0.07 ? 0.03 ? 0.15 ? 0.06 0.43 ? ? 0.086 平均偏差 d ? 5 5 ? 0.12 ? 0.07 ? 0.03 ? 0.15 ? 0.06 ? 100 % ? 0.25% 相对平均偏差 d ? 5 ? 35.04
2、平均值 X ?
?

标准偏差 s ?

0.122 ? 0.072 ? 0.032 ? 0.152 ? 0.062 ? 0.108 4
?

P=0.95 时 μ 的置信区间 ? ? X ?

ts n

? 35.4 ?

2.78? 0.108 5

? 35.4 ? 0.1(%)

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