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2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学卷(word版,含解析)


河南省顶级名校 2015 届高三年级入学定位考试 化学试卷
【试卷综析】本试卷是高三年级化学试卷,在注重考查学科核心知识的同时,突出考查考纲 要求的基本能力,注重主干知识,兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体,以能力测试 为主导。重点考查:氧化还原、离子反应、化学反应与能量、元素化合物知识、物质的性质 及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律等主干知识,考查了较多

的知识点。注重 常见化学方法,应用化学思想,体现学科基本要求。

一、选择题(单选题,每题 3 分,共 45 分)
【题文】1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( A.用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e
3+

)
2+


= Cu + 2Fe


2+

B.Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 :Na2O 2 + H 2 O = 2N a + + 2O H C.将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2 O = 2H + + Cl 2MnO + 6H + + 5H 2 O 2 = 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 【知识点】离子方程式的正误判断 B1 B3 【答案解析】A + ClO


+ O2↑

D.用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明 H 2 O 2 具有还原性:

解析:A、符合事实及各种守恒关系,故 A 正确;B、质量不守恒,故 B

错误;C、次氯酸为弱电解质应保留化学式,故 C 错误;D、不能用浓盐酸酸化 K M n O 4 溶 液,K M n O 4 会将浓盐酸氧化,故 D 错误。 故答案选 A 【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断,注意强弱电解质的区别,容易忽略不能用 浓盐酸酸化 K M n O 4 溶液,K M n O 4 会将浓盐酸氧化。 【题文】2.把 500ml 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份,取一份加入含 a mol 硫酸钠的 溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使卤离子完全沉 淀,则该混合溶液中钾离子浓度为( A.0.1(b-2a)mol· L B.10(2a-b) mol· L 【知识点】物质的量浓度、守恒法应用 【答案解析】D
-1


-1

C.10(b-a) mol· L-1 A3 B4

D.10(b-2a) mol· L-1

解析:把 500ml 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份,每一份的体积

是 100ml,一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,说明 100ml 溶液中含 钡离子 a mol,另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使卤离子完全沉淀,说明 100ml 溶 液 中 含 氯 离 子 b mol , 利 用 电 荷 守 恒 得 该 混 合 溶 液 中 钾 离 子 浓 度 为 :
(b ? 2 a ) mol ?10(b ? 2 a ) mol/L 100?10?3 L

故答案选 D

【思路点拨】 本题考查了电荷守恒法的应用, 即在溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数。 【题文】3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.pH=1 的溶液中:Fe
2+



、NO3—、SO42—、Na+

B.由水电离出的 c(H+)=1×10-14 mol· L-1 的溶液中:Ca2+、K+、Cl—、HCO3— C.c(H+)/c(OH—)=1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3—、Cl— D.c(Fe3+)=0.1 mol· L-1 的溶液中:K+、ClO—、SO42—、SCN— 【知识点】离子共存问题 B1 H2 【答案解析】C 解析:A、pH=1 的溶液呈酸性,NO3—将 Fe2+氧化,在指定溶液中不能大

量共存;B、由水电离出的 c(H+)=1×10-14 mol· L-1 的溶液,水的电离被抑制,溶液呈酸性或碱 性,HCO3—不能大量存在;C、溶液呈酸性,离子间不会发生反应;D、Fe3+与 SCN—会发生络 合反应而不能大量共存。 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了离子共存的判断,应特别注意提示的溶液性质。 【题文】4.能在溶液中大量共存的一组离子是 ( A.NH4+ 、Ag+、PO43-、ClC.K+、Na+、NO3- 、MnO4【知识点】离子共存问题 B1 H2 【答案解析】C )

B.Fe3+、H+、I-、HCO3D.Al3+、Mg2+ 、SO42、CO32-

解析:A、Ag+与 PO43-、Cl-发生沉淀反应 ,故 A 不能;B、Fe3+与 I-发生氧

化还原反应不能大量共存,H+与 HCO3-反应生成弱电解质不能大量共存;C、4 种离子间不会 发生反应;D、Al3+、Mg2+都与 CO32-反应不能大量共存。 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了离子共存的判断,离子间通常发生四种类型的反应,注意积累。 【题文】5. N A 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是 A.在 16 g18O 2 中含有 N A 个氧原子 C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 N A 个 NO 分子 D.含 N A 个 Na ? 的 Na 2 O 溶解于 1L 水中, Na ? 的物质的量浓度为 1 mol· L-1 【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量浓度 A1 A3 【答案解析】B 解析:A、16 g18O 2 中含有氧原子个数为: ?2 N A ? N A ,故 A 错误; 36 9
16 8





B.16g CH 4 中含有 4 N A 个 C-H 键

B、16g CH 4 的物质的量为 1 摩尔,每个甲烷分子含 4 个 C-H 键,所以 16g CH 4 中含 有 4 N A 个 C-H 键,故 B 正确;C、根据电子守恒,1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生
2 3

NA

个 NO 分子,故 C 错误;D、含 N A 个 Na ? 的 Na 2 O 溶解于 1L 水中,所得溶液的体积无 法知道,无法计算 Na ? 的物质的量浓度,故 D 错误。 故答案选 B

【思路点拨】 本题考查了阿伏加德罗常数、 物质的量浓度等知识, 注意计算物质的量浓度时, 需要溶液的体积而不是水的体积。 【题文】6.在一定的温度、压强下,向 100mLCH4 和 Ar 的混合气体中通入 400mLO2,点燃使 其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体 460mL,则反应前混合气体中 CH4 和 Ar 的物质的量之比为( ) C. 1:2 K4 D. 1:1 A.1:4 B. 1:3 【知识点】化学方程式的计算 【答案解析】A

解析:根据反应后气体体积减小可知燃烧后所得水为液态,设混合气体

中 CH4 的体积为 xmL,
CH 4 ? 2O2 ?CO2 ? 2 H 2O ,?V

1 x

2

1

2 (100+400-460)=40

列比例解得 x=20,则 Ar 的体积为 100-20=80(mL),反应前混合气体中 CH4 和 Ar 的物质的 量之比为 1:4,故答案选 A 【思路点拨】本题考查了烃燃烧的体积变化,利用差量法计算较简便,难点是燃烧后所得水 的状态判断。 【 题 文 】 7. 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 种 易 溶 于 水 的 物 质 , 分 别 由
? ? 2? 中的不同阳离子和阴离子各一种组 NH 4 、Ba 2?、Mg 2?、H ?、OH ?、Cl?、HCO3 、SO4 成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L 乙 溶液中 c( H ? ) ? 0.1mol/L;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生 成,下列结论不正确 的是 ( ) ...
2? A .甲溶液含有 Ba 2? B. 乙溶液含有 SO4 C .丙溶液含有 Cl? 【知识点】离子共存、常见阳离子、阴离子的检验 B1 J2

D.丁溶液含有 Mg 2?

【答案解析】D 解析:根据② 中的信息可知乙是二元酸,故乙是 H2SO4;根据③ 中现象, 可以推知丙中含有 Cl-;再结合① 中提供信息,甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀,则 可推出甲是 Ba(OH)2,乙是 H2SO4,丙是 MgCl2,丁是 NH4HCO3,故答案选 D 【思路点拨】本题考查了常见阳离子、阴离子的检验,做题时注意题中的反应现象,找出突 破口,抓住物质的性质是关键。 【题文】8.将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1mol· L-1 稀盐酸。 下 列 图 像 能 正 确 表 示 加 入 盐 酸 的 体 积 和 生 成 CO2 的 物 质 的 量 的 关 系 的 是 ( )

【知识点】钠的化合物与酸反应的规律 C1

【答案解析】 C

解析:0.4gNaOH 的物质的量为 0.01mol ,1.06g Na2CO3 的物质的量为

0.01mol,NaOH 先与盐酸反应,消耗盐酸 0.01mol,Na2CO3 再与盐酸反应生成 NaHCO3,消 耗盐酸 0.01mol,然后滴加的盐酸与 NaHCO3 反应放出二氧化碳,故 C 正确。 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了钠的化合物与酸反应的规律,本题反应分 3 阶段, NaOH 先与盐酸反 应,接着 Na2CO3 再与盐酸反应生成 NaHCO3,然后 NaHCO3 与盐酸反应。 【题文】9.下列叙述正确的是( A.铝制容器可盛装热的浓 H2SO4 C.K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 【知识点】物质的性质 C5 D4 【答案解析】C ) B.AgI 胶体在电场中自由运动 D.红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl3

解析:A、铝遇冷的浓 H2SO4 钝化,加热发生反应,铝制容器不可盛装热

的浓 H2SO4 故 A 错误;B、胶体粒子带电在电场中定向运动,故 B 错误;C、钾比锂活泼,K 与水反应比 Li 与水反应剧烈,故 C 正确;D、红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl5,故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了物质的性质,注意铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化。 .. 【题文】10.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 ( A.HNO3 溶液(H2SO4),适量 BaCl2 溶液,过滤 B.KNO3 晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 C.CO2(SO2),酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸,洗气 D.C2H5OH(CH3COOH),加足量 CaO,蒸 馏 【知识点】除杂的方法 【答案解析】A J2



解析:A、除去 HNO3 溶液中的 H2SO4,加适量 BaCl2 溶液与 H2SO4 反应生

成硫酸钡和氯化氢,过滤除掉硫酸钡,HNO3 溶液有了新杂质盐酸,故 A 错误;其它正确。 故答案选 A 【思路点拨】本题考查了除杂的方法,注意除去一种杂质的同时不能引入新杂质。 【题文】 11.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 B.CO2 通入 CaCl2 溶液中 ( )

C.NH3 通入 AlCl3 溶液中 D.SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 【知识点】 物质的性质 C2 D4 【答案解析】B 解析:A、NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸氧化 FeSO4,溶液由

浅绿色变成黄色, 故 A 错误; B、 CO2 通入 CaCl2 溶液中二者不会发生反应, 所以始终无现象, 故 B 正确; C、 NH3 通入 AlCl3 溶液中有白色沉淀生成, 故 C 错误; D、 SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中,SO2 被氧化成硫酸根,硫酸根与钡离子生成沉淀,有白色沉淀生成, ,故 D 错误。 故答案选 B 【思路点拨】本题考查了物质的性质,掌握硝酸的氧化性是关键,这部分是考试的重点。 【题文】12.短周期元素 W 、X、 Y、 Z 的原子序数依次增大,且 W 、X、 Y+、 Z 的最外 层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、3、 4、 2(不考虑零族元素) 。下列关于这些元

素的叙述错误 的是 ( ) .. A.X 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物 B.W 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子 C.W、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物 D.Z 和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 【知识点】原子结构、分子结构、盐类的水解 E1 E3 H3 【答案解析】D 解析:根据 W 、X、 Y ? 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依

次为 2 、3、 4、 2(不考虑零族元素) ,得到元素 W 、X、 Y、 Z 分别为:C、O、Na、S, A、氧和元素 C、Na、S 均可形成至少 2 种二元化合物,故 A 正确;B、W 和 X、Z 两种元素 分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子,故 B 正确;C、W 、X 和 Y 三 种元素可以形成碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,故 C 正确;D、钠和硫形成的硫化钠,其水溶 液均呈碱性,故 D 错误。 故答案选 D 【思路点拨】本题考查了原子结构推断,首先根据原子结构特点得到 W 、X、 Y、 Z 的元 素名称,再分别分析各个选项。 【 题 文 】 13. 几 种 短 周 期 元 素 的 原 子 半 径 及 主 要 化 合 价 如 下 表 : 下 列 叙 述 正 确 的 是 ( ) 元素代号 原 子 半 径 /pm 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 X 160 Y 143 Z 70 W 66

A.X、Y 元素的金属性 X<Y B.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 【知识点】元素推断、物质性质 C2 E2 【答案解析】D 解析:根据 X、 Y 的化合价分别为+2、+3,且原子半径大可以推出 X、

Y 分别为镁、铝,W 的化合价为-2,应该为氧元素,Z 的化合价+5、+3、-3,且原子半径比 氧的略大,得到 Z 为氮元素。A、X、Y 元素的金属性,镁强于铝,即 Y<X,故 A 错误;B、 一定条件下,Z 单质氮气与 W 的常见单质氧气反应生成一氧化氮,不能直接生成二氧化氮, 故 B 错误;C、Y 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,能溶于强碱溶液,不能溶于稀 氨水,故 C 错误;D、氨气在纯氧中燃烧得到氮气,故 D 正确。 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了元素推断, 首先根据元素的常见化合价及原子半径推出各元素名称。 【题文】14.下列判断正确的是( A.酸酐一定是氧化物 ) B.晶体中一定存在化学键

C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.正四面体分子中键角一定是 109o28′ 【知识点】晶体结构、分子结构、E3 E4

【答案解析】C

解析:A、酸酐多数是氧化物,但不都是是氧化物 ,故 A 错误;B、稀有

气体形成的晶体中不含化学键 ,故 B 错误;C 正确;D、白磷是正四面体,但是键角 60°, 故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了晶体结构、分子结构等知识,利用列举法即可解答。 【题文】15.下列实验方案中,不能 测定 Na2CO3 和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3 质量分数的是 .. ( ) A.取 a 克混合物充分加热,剩余 b 克固体 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰直接吸收,增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体。 【知识点】实验方案的设计与评价 J4 【答案解析】C 解析:A、取 a 克混合物充分加热,剩余 b 克固体,a-b 就是 NaHCO3,分解

放出的二氧化碳和水的质量,据此求出 NaHCO3 的质量,即可得到 Na2CO3 质量分数;B、通 过原混合物的质量是 a,,与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体,列方程 组分别求出 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量,,即可得到 Na2CO3 质量分数;C、a 克混合物与足量稀 硫酸充分反应,逸出气体含水分,不能得到产生的二氧化碳的准确质量,故 C 错误;D 可以 分别求出 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量,,即可得到 Na2CO3 质量分数;故答案选 C。 【思路点拨】本题考查了实验方案的设计与评价,难度稍大,平时注意加强这方面的练习。

二,非选择题(5 大题,共 55 分)
【题文】16.(11 分)A 是自然界存在最广泛的Ⅱ A 族元素,常以化合物 F 存在。从单质 A 起 始发生的一系列化学反应可由下图表示:

请回答下列问题: (1)A 与水反应的化学方程式为____________,E 与水反应的化学方程式为___________; (2)F 的化学式为_____________, G 和 D 的电子式分别为____________和______________; (3)D 与 H 反应可能生成的盐有_______________ (4)如何由 F 制备 A : (填化学式); 。

【知识点】框图推断、金属及其化合物的性质 C1

C5

【答案解析】 (1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑,NaH+H2O=NaOH+ H2↑ (2)CaCO3 Ca2+[ O ]2— O C O

(3)Na2CO3 NaHCO3 (4)将 CaCO3 与盐酸反应转化为 CaCl2,然后电解熔融状态的 CaCl2 固体就制得单质 Ca。 解析: 根据 A 是自然界存在最广泛的Ⅱ A 族元素, 得到 A 是钙, 按照框图正向推断: (1)A 与水反应的化学方程式为:Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑,B 为氢气,E 为 NaH,E 与水反应的化 学方程式为 NaH+H2O=NaOH+ H2↑; (2)C 是氢氧化钙,结合 F 在 1000 摄氏度分解即可得到 F 的化学式为 CaCO3 ,G 和 D 的分 别为 CaO、CO2; (3)D 与 H 反应即 CO2 与 NaOH 反应, 当 CO2 少量时生成 Na2CO3 , CO2 过量时生成 NaHCO3; (4)根据钙的制备方法:电解熔融氯化钙得钙和氯气知需先制取氯化钙。 【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了金属及其化合物的性质,突破口明显,转化关系 简单。 【题文】17.(11 分)A、B、C、D、E、F、G、H、和 I 是中学化学中常见的气体,它们均由 短周期元素组成,具有如下性质: ① A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、 H 不能使湿润的石蕊试纸变色; ② A 和 I 相遇产生白烟 ③ B 和 E 都能使品红溶液褪色 ④ 将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟 ⑤ 将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒; ⑥ C 和 D 相遇生成红棕色气体; ⑦ G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O ⑧ 将 B 和 H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生 A。 回答下列问题: (1)A 的化学式是 (2) ④中发生反应的化学方程式是 (3)⑤中发生反应的化学方程式是 (4)C 的化学式是 (5) ⑦中发生反应的化学方程式是 (6) H 的结构式是 【知识点】常见气体的性质 【答案解析】1)HCl NH4Cl J2 N3 ,D 的电子式是 ; ,②中白烟的化学式是 ; ; ; ;

(2)Cu+Cl2 ? CuCl2 (3)2Mg+ CO2 = 2MgO+ C (4)NO (6) (5)2H2S+ 3O2 = 2H2O+ 2SO2
点燃 点燃

点燃

解析:① A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸性气体,I 能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝,为碱性气体,故 A 为 HCl,B 为 NH3,C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色, 不表现酸碱性; ② A 和 I 相遇产生白烟,为 NH3 与 HCl; ③ B 和 E 都能使品红溶液褪色,为 Cl2 和 SO2; ④ 将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟,故 B 为 Cl2,E 为 SO2; ⑤ Mg 条能在 F 中剧烈燃烧,有黑色和白色两种产物,F 为 CO2; ⑥ C 和 D 相遇生成红棕色气体,为 NO 和 O2; ⑦ G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O,E 为 SO2,故 D 为 O2,故 C 为 NO,G 含有 H、S 两 种元素,G 为 H2S; ⑧ B 为 Cl2,和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶壁出现油状液滴并产生 A(HCl) ,故 H 为 CH4. 【思路点拨】 本题以文字描述形式考查中学常见气体的性质以及化学用语的书写, 难度不大, 注意基础知识的掌握,注意 Mg 可以在二氧化碳和氮 气中燃烧。 【题文】18.(12 分)设计 CO2 高温下与木炭反应生 成 CO 的实验。 (1)在右面方框中, A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的 气体发生器, 请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验 装置示意图 ( 夹持装置 , 连接胶管及尾气处理不必画 出,需要加热的仪器下方用△ 标出),按气流方向在每 ....... 件仪器下方标出字母 、 C…… ; 其他可选用的仪器(数 .........B . . . . . . 量不限)简易表示如右: (2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表 仪器符号 A 仪器中所加物质 石灰石、稀盐酸 作用 石灰石与盐酸生成 CO2

(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管 中。改进后的优点是 (4)验证 CO 的方法是 ; 。

【知识点】实验设计 J2 【答案解析】 (1)

J4

J5

(2) 仪器标号 B C D E 仪器中所加物质 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 干燥木炭粉 澄清石灰水 作用 除去 CO2 中的 HCl 气体 除去 CO2 中的水蒸气 与 CO2 反应生成 CO 吸收未反应的 CO2

(3)可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸,可以起到 液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 (4)点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内 壁的石灰水变浑浊 解析:首先明确实验目的:设计 CO2 高温下与木炭反应生成 CO 的实验,石灰石与盐酸生 成的 CO2 中含有 HCl 和水蒸气,必需经过除杂和干燥后才能与碳反应,注意先除杂后干燥, 所以气体先通入饱和碳酸氢钠溶液以便除去 HCl,再通过浓硫酸除去水。干燥纯净的 CO2 才 能与碳反应。由于二氧化碳不可能完全反应,最后还要注意吸收。根据分析即可完成画图和 填表。 【思路点拨】本题考查了实验设计,根据所选的药品判断制得的气体中所含的杂质,注意除 杂顺序。 【题文】 19. (14 分) 食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、 水份、空气中的氧气以及光照,受热而引起的。 已知: 氧化性: IO3— >Fe3+ >I2 还原性:S2O32— > I—

反应式:3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O

KI + I2

KI3

(1) 某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐 (可能含有 KIO3、KI、Mg2+、 Fe3+) 。用适量蒸馏水溶解,并加稀硫酸酸化,将所得溶液分 3 份:第一份试液中滴加 KSCN

溶液后显红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显示淡黄色,用 CCl4 萃取,下层溶液显 紫红色;第三份试液中加入足量的 KIO3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ①该红色物质是 电子式表示)。 ②第二份试液中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为 潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式: ; 。 。 (用化学式表示);CCl4 中显示紫红色的物质是 (用

(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出 将 I2 溶于 KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI3?H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填“是”或“否”) , 并说明理由: 为稳定剂的是 A. Na2S2O3 。 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2 。 J2 J5 。 (3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作

(4)对含 Fe2+较多的食盐(假设不含 Fe3+) ,可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案,检验该 加碘盐中的 Fe2+: 【知识点】氧化还原反应、离子检验 B3 【答案解析】 (1)①Fe(SCN)3

②IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2

(2)4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH,否,KI3 受热(或潮湿)条件下产生 KI 和 I2,KI 被氧气氧化, I2 易升华; (3)AC;(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氯水、 ,再滴 加 KSCN 溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在 Fe . 解析: : (1)某加碘盐可能含有 KIO3、KI、Mg 、Fe ,用蒸馏水溶解,酸化后将溶液分为 3 份. 从第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色, 可知该加碘盐中含有 Fe , 反应: Fe +3SCN =Fe (SCN)3,Fe(SCN)3 呈血红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 CCl4 萃 取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成.这是因为由于“氧化性:IO3 >Fe >I2” ,加足量 KI 后,IO3 和 Fe 均能将 I 氧化成 I2,由此也可以知道该加碘盐添加 KIO3;第三份试液中加 入适量 KIO3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.由此可知该加碘盐中不含 KI. (2)KI 作 为加碘剂的食盐在保存过程中,KI 会被空气中氧气氧化,KI 在潮湿空气中氧化的反应化学 方程式为:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH,根据 KI3?H2O 是在低温条件下制得.可知 KI3 在常温下不 稳定性,受热(或潮湿)条件下易分解为 KI 和 I2,所以 KI3?H2O 作为食盐加碘剂是不合适 的。 (3)提高加碘盐(添加 KI)的稳定性,主要是防止 I- 被氧化,根据“还原性:S2O32-> I-”,可以选 Na2S2O3 作稳定剂;又由题给信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”,可知 I2 与 OH会发生反应生成 IO3-和 5I-, 而 Na2CO3 水解呈碱性, 因而也可以用 Na2CO3 作稳定剂, AlCl3 水解后呈酸性,不能作稳定剂;NaNO2 当遇强还原性物质时能表现出氧化性,不能作稳定 剂。 (4)检验 Fe2+首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,然后用盐酸酸化后,滴加适量氧 化剂(如:氯水、过氧化氢等) ,使溶液中 Fe2+转化为 Fe3+,再滴加 KSCN 溶液,若显血 红色,则该加碘盐中存在 Fe2+。
3+ 3+ 3+ 3+ 2+ 3+ 2+

【思路点拨】本题通过实验,检验加碘盐中所含有的成分,突出了能够从新信息中准确提取 实质性的内容,并与所学的知识进行结合,解决实际问题的能力. 【题文】20.(7 分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧 化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反 应完全后,在容器中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状况) ,此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L,溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 mol· L-1(忽略溶液 中离子的水解和溶解的氢气的量) 。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式: ; (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 【知识点】钠及化合物的性质、混合物计算 C1 C2 【答案解析】 (1)① 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑② Na2O+H2O = 2NaOH ③ 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (2)89% 解析: (1)部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中,氧化 钠与水反应生成氢氧化钠, 钠与水反应生成氢氧化钠与氢气, 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏 铝酸钠与氢气;反应的有关方程式为: Na2O+H2O=2NaOH , 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ , 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, (2)n(余 NaOH)=2.0 L×0.05 mol?L-1=0.1 mol,n(H2)=
=
1.12 =0.05? mol ? ;n(NaAlO2)=n(Al) 22.4



0.27 =0.01? mol ? 由电子守恒知:n(Na)+3n(Al)=2n(H2) 27

即:n(Na)+3×0.01 mol=2×0.05 mol,解得:n(Na)=0.07 mol, 由钠守恒知:n(NaAlO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O) 即:0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n(Na2O) , 得:n(Na2O)=0.02 mol,所以该钠块中钠元素的质量分数为:

? 0.07mol ? 2 ? 0.02mol ? ? 23g / mol
0.07 mol ? 23 g / mol ? 0.02mol ? 62 g / mol

?100% ? 89% 。

【思路点拨】本题考查了混合物的分析和计算,反应较多,过程比较复杂,解题时注意从守 恒的角度计算。


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