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江西万载2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题.doc


江西万载 2017 届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试 化学部分试题卷
可能用到的相对原子质量 H-1 Fe-56 第 I 卷(选择题共 42 分) 一、选择题(本大题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的) 1、下列除去有关物质中杂质的方案中,正确的是( 选项 A B C D 物质(括号内为杂质) Cl2 气(HCl 气) NH4Cl 溶液(FeCl3) ) 除去杂质的方法 洗气 过滤 灼烧 蒸馏
﹣1

C-12

N-14

O-16

Mg-24

S-32

K-39

Ca-40

Cr-52

除去杂质使用的试剂 NaOH 溶液,浓硫酸 NaOH 溶液

Na2CO3 固体(NaHCO3) ﹣﹣﹣﹣ I2 (H2O) CCl4

2、已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ;△H=﹣701.0kJ·mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ;△H=﹣181.6kJ·mol
﹣1

则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 为( A.+519.4kJ·mol
﹣1



B.+259.7 kJ·mol D.﹣519.4kJ·mol

﹣1

C.﹣259.7kJ·mol

﹣1

﹣1

3、 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法, 下列有关离子方程式的类推正确的是 ( 已知 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2




类推 将 Na 加入到 CuSO4 溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2


Ca2++2ClO +CO2+H2O=CaCO2↓+2HClOCa2++2ClO +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解 NaCl 溶液 2Cl +2H2O D


用惰性电极电解 MgBr2 溶液 2Br +2H2O


2OH +H2↑+Cl2↑



2OH +H2↑+Br2



稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性

稀 HNO3 与 Ba(OH)2 溶液反应至中性

H++OH =H2O


H++OH =H2O


A.A

B.B

C.C

D.D

4、某有机物的结构简式如图:

则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦

5、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示.已知 Y、W 的原子序 数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是( Y X A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 6、铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100mL 5.0mol·L 质量为 2.8g.下列说法正确的是( A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是 9.6g C.反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10mol D.反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol 7、对于反应 A(g)+3B(g)===2C(g) ,下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中 反应进行得最快的是( ) B.v (B)═0.02 mol/(L·s) D.v (C)═1.0mol/(L·min) 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题,每个试题考生都必 须作答。第 11 题为选考题,考生根据要求作答。 )
﹣1



Z W

FeCl3 溶液中,充分反应后,剩余固体

A.v(A)═0.01 mol/(L·s) C.v (B)═0.60mol/(L·min)

(一)必考题(共 53 分) 8、某研究性学习小组设想将少量 Cl2 通入 Fe2+和 I 的混合溶液中,探究 Fe2+和 I 的还原性
﹣ ﹣

强弱.

【提出假设】假设 1:Fe2+还原性比 I 强.假设 2:I 还原 性比 Fe2+强.假设 3:一样强
﹣ ﹣

【验证假设】 (1)设计如下几种装置进行实验: 实验 必须的装置是 A→ (按 Cl2 气流方向的顺序填写) (填“能”

(2)实验开始后,控制通入 少量氯气,通过观察混合溶液颜色的变化 或“不能”)判断反应的先后顺序. (3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论. 实验步骤 预期现象和结论

取少量反应后的混合溶液分置于 A、B 两试管 中; 往 A 中滴加 往 B 中滴加 溶液; 溶液. ①若 ②若 ③若 , , 则假设 1 成立. 则假设 2 成立. 则假设 3 成立.

(4)为了实验成功,必须控制各物质的量.该小组称取 3.04gFeSO4,同时称取 3.32gKI 固 体,溶于水中.为了验证上述假设,通入的 Cl2 体积 最多不能超过 【思考与交流】 (5) 有同学质疑, 上述实验只能验证 Cl2 分别与 Fe2+和 I 反应的速率大小, 并不能证明 Fe2+


L(标准状况) .

和 I 还原性的强弱.于是提出另一方案:往 KI 溶液中滴入某溶液,如果能发生反应,即可 证明 I 的还原性强于 Fe2+,该反应的离子方程式是






9、NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4 在分

析试剂、医药、电子工业中用途广泛. (该题中指的室温是 20.C,Kw=1x10 列问题:

﹣14

)请回答下

(1) 相同条件下, 相等物质的量浓度的 NH4Al (SO4) (NH4+) 2中 c NH4HSO4 中 c(NH4+) . (2)如图 1 是 0.1mol·L
﹣ ﹣1

(填“=”、 “>”“<”)

电解质溶液的 pH 随温度变化的图象. (填写字母) ; mol· L

①其中符合 0.1mol·L 1NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是
﹣ ﹣

②室温时, 0.1mol· L 1NH4Al (SO4) (SO42 ) ﹣c (NH4+) ﹣3c (Al3+) = 2 中 2c
﹣1

(填数值)
﹣ ﹣

(3)室温时,向 100mL 0.1mol·L 1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol·L 1NaOH 溶液,得到的 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示. 试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是 浓度由大到小的排列顺序是 ;在 b 点,溶液中各离子 .

10、已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,有多种方法测定试样中纯碱的质量分数. (I)气体法 可用图中的装置进行实验:

主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性. ②将 ag 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③从 A 处导管缓缓鼓入一定量的空气. ④称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 b 克 ⑤从分液漏斗滴入 6mol·L
﹣1

的盐酸,直到不再产生气体时为止.

⑥再从 A 处导管缓缓鼓入一定量的空气. ⑦再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c 克 ⑧重复步骤⑥和⑦的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d 克 请填空和回答问题: (1)C、D 两装置中分别装什么试剂 C: (2)装置中干燥管 F 的作用是 (3)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (II)沉淀法 称取 m1 克样品完全溶于水后加足量的 BaCl2 溶液, 然后过滤、 洗涤、 干燥称重得 m2 克固体, 在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净 (III)滴定法 准确称取 2.6500 克样品,溶于水配成 250ml 溶液,量取 25.00ml 溶液于锥形瓶中,加入几 滴酚酞作指示剂,用 0.1000mol/L 的盐酸溶液进行滴定,到达终点时共消耗 20.00ml 盐酸, 则样品中纯碱的质量分数为 ,以下实验操作导致测量结果偏低的是 . D:

A、配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线 B、配制样品溶液定容后摇匀,发现液面低于容量瓶刻度线,于是又加水至刻度线 C、用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数,滴定终点时俯视刻度线读数 D、滴定前锥形瓶中有水 E、酸式滴定管滴定前有气泡,而滴定后气泡消失. 11.[化学——选修 5:有机化学基础] (15 分) 正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛. 发生的反应如下:CH3CH3CH3CH3OH 反应物和产物的相关数据列表如下: 沸点/℃ 正丁醇 正丁醛 117.2 75.7 密度/g?cm 0.8109 0.8017
﹣3

CH3CH2CH2CHO.

水中溶解性 微溶 微溶

实验步骤如下: 将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中,加 30mL 水溶解,再缓慢加入 5mL 浓硫酸,将所得溶 液小心转移至 B 中.在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴 加 B 中溶液.滴加过程中保持反应温度为 90~95℃,在 E 中收集 90℃以上的馏分. 将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集 75~77℃馏分,产量 2.0g. 回答下列问题:

(1)实验中,能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中,说明理由 (2)加入沸石的作用是 法是 . ,D 仪器的名称是 (填正确答案标号) . d.标定 层(填“上”或“下”) .



,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确方

(3)上述装置图中,B 仪器的名称是 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 a.润湿 b.干燥 c.检漏



(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 (6)反应温度应保持在 90~95℃,其原因是 (7)本实验中,正丁醛的产率为 %.



参考答案及评分细则 1.【答案】C 【解析】解:A.二者均与 NaOH 溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水、浓硫酸、洗气,

故 A 错误; B.二者均与 NaOH 溶液反应,不能除杂,应选氨水、过滤,故 B 错误; C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则灼烧可除杂,故 C 正确; D.碘易溶于四氯化碳,则萃取、分液与水分离,故 D 错误; 故选 C. 2.【答案】C 【解析】解:已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=﹣701.0kJ·mol ②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=﹣181.6kJ·mol
﹣1 ﹣1

根据盖斯定律,①﹣②得 2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) ,△H=(﹣701.0kJ·mol
﹣1

)﹣(﹣181.6kJ·mol

﹣1

)=﹣519.4kJ·mol 1,
﹣ ﹣

即 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ,△H=﹣259.7kJ·mol 1. 故选 C. 3.【答案】D 【解析】A.将 Na 加入到 CuSO4 溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸 铜发生复分解反应,不能置换出铜,故 A 错误; B.向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2,二氧化硫具有还原性,被次氯酸根离子氧化,离 子方程式为:Ca2++2ClO +SO2+H2O=CaSO4+H++Cl +HClO,故 B 错误;
﹣ ﹣

C .用惰性电极电解 MgBr2 溶液,离子方程式为: Mg2++2Br +2H2O


Mg (OH )

2↓+H2↑+Br2,故

C 错误;

D.稀盐酸与 NaOH 溶液、稀 HNO3 与 Ba(OH)2 溶液反应的实质相同,都是氢离子与氢 氧根离子反应生成水,离子方程式为:H++OH =H2O,故 D 正确;


故选:D. 4.【答案】D 【解析】本物质含有的官能团是酯基、碳碳双键、羟基、羧基。酯基能发生⑤,碳碳双键能 发生②,羟基能发生①③④⑥,羧基能发生⑦,故选择 D 5.【答案】C 【解析】解:Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,设 Y 的原子序数为 x,则 Z 的原子序数 为 x+1,W 的原子序数为 x+10,则 x+x+10=3× (x+1) ,解得 x=7,即 Y 为 N,结合位置关 系可知,Z 为 O,X 为 Si,W 为 Cl,

A.电子层越多,原子半径越大,则原子半径为 X>Y>Z,故 A 错误; B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性为 X<Z,故 B 错误; C.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物,分别为 MgO、MgCl2,故 C 正确; D.Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸,则最高价氧化物对应水 化物的酸性:Y<W,故 D 错误; 故选 C. 6.【答案】D 【解析】解: 铁的还原性强于铜, 把铁、 铜混合粉末加入氯化铁溶液中,铁先与铁离子反应, 氯化铁的物质的量是 0.5mol, 设 0.5mol 铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为 m1、m2,则: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 64g 2mol m1 0.5mol m1= m2= =16g, =14g, Fe+2Fe3+=3Fe2+ 56g 2mol m2 0.5mol

溶解的金属质量为:18g﹣2.8g=15.2g,14g<15.2g<16g, 则铁完全反应、铜部分反应,且 Fe3+完全反应,剩余的金属为 Cu,故 A、C 错误; 设反应消耗铜的物质的量为 n1,反应的铁的物质的量为 n2, 则:①64n1+56n2=15.2g ②n1+n2= n(Fe3+)=0.25mol, 解得:n1=0.15mol、n2=0.1mol, 则原来混合物中含有的铜的质量为:0.15mol× 64g/mol+2.8g=12.4g,故 B 错误; 根据反应方程式可知反应后溶液中 n (Fe2+) =2n (Cu) +3n (Fe) =2× 0.15mol+3× 0.10mol=0.6mol, 反应后溶液中铜离子的物质的量为 n(Cu2+)=n(Cu)=0.15mol,故 n(Fe2+)+n(Cu2+) =0.6mol+0.15mol=0.75mol,故 D 正确. 故选 D. 7.【答案】A 【解析】对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g) ,以 B 的反应速率为标准进行判断,

A.v(A)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min) ,反应速率之比等于其化学计量数之比,

所以 v(B)=3v(A)=1.8mol/(L·min) ; B.v(B)=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L·min) ; C.v (B)═0.60mol/(L·min) ; D.v(C)=1.0mol/(L·min) ,反应速率之比等于其化学计量数之比,所以 v(B)=1.5v (C)=1.5mol/(L·min) ; 所以反应速率为 A 最快. 故选 A. 8.【答案】 (1) C→E; (2) 不能; (3) 实验步骤 KSCN; 淀粉 预期现象和结论 ①A 变红色,B 不变色, ②A 不变色,B 变蓝色. ③A 变红色、B 变蓝色 (4) 0.224; (5) 2I +2Fe3+=I2+2Fe2+.


【解析】解: (1)要想探究 Fe2+和 I 的还原性强弱,应将制取的氯气通入到含有 Fe2+和 I




的溶液中,氯气有毒应进行尾气处理,所以必须的装置 A→C→E,故答案为:C→E; (2)碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大,所以不能通过观察颜色来比较反应 的先后顺序,故答案为:不能; (3)三价铁离子遇到 KSCN 溶液显红色,淀粉遇到碘变蓝色,当通入少量的氯气时,如果 二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子,则加入 KSCN 溶液显红色, 碘离子此时为反应,加入淀粉后不变蓝色;如果碘离子先反应被氧化为单质碘,则加入淀粉 变蓝色,二价铁离子此时未反应,加入 KSCN 溶液不变红色; 若滴加 KSCN 溶液变红色,滴加淀粉变蓝色,则说明 Fe2+和 I 都被氧化,二者一样强;


故答案为: 实验步骤 KSCN; 淀粉 预期现象和结论 ①A 变红色,B 不变色, ②A 不变色,B 变蓝色.

③A 变红色、B 变蓝色 ; (4)1.52g FeSO4 固体的物质的量为 =0.02mol,依据 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 可知,


完全氧化二价铁离子需要 0.01mol 氯气,标况下体积为:0.01mol× 22.4L/mol=0.224L; 1.66g KI 固体的物质的量为 =0.02mol,依据 2I +Cl2=I2+2Cl ,完全氧化碘离子需
﹣ ﹣

要 0.01mol 氯气,标况下体积为:0.01mol× 22.4L/mol=0.224L,所以为了验证上述假设,通 入的 Cl2 体积最多不能超过 0.224L; 故答案为:0.224; (5)氯化铁与碘化钾反应的离子方程式为:2I +2Fe3+=I2+2Fe2+,反应中碘离子碘元素化合


价升高,碘离子作用还原剂,三价铁离子化合价降低被还原,二价铁离子为还原产物,依据 氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 可知碘离子的还原性强于二价铁离 子,同种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的优先反应,所以可以确定氯气与 Fe2+和 I 反应的先后顺序,故答案为:2I +2Fe3+=I2+2Fe2+.
﹣ ﹣

9.【答案】 (1) <; (2)① A; ② 10
﹣3

mol·L 1;
﹣ ﹣ ﹣

(3) a;c(Na+)>c(SO42 )>c(NH4+)>c(OH )=c(H+) . 【解析】解: (1)NH4Al(SO4)2 与 NH4HSO4 中的 NH4+均发生水解,但是 NH4Al(SO4)2 中 Al3+水解呈酸性抑制 NH4+水解,HSO4 电离出 H+同样抑制 NH4+水解,因为 HSO4 电离
﹣ ﹣

生成的 H+浓度比 Al3+水解生成的 H+浓度大, 所以 NH4HSO4 中 NH4+水解程度比 NH4Al (SO4)
2 中的小,故答案为:<;

(2)①NH4Al(SO4)2 为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,升高温度促进水解,导致溶液酸性 增强,溶液的 pH 减小,故选 A; ②根据电荷守恒得 2c(SO42 )﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH )=10
﹣ ﹣ ﹣1 ﹣3

mol·L

[c(OH )太小,可忽略],故答案为:10



﹣3

mol·L 1;


(3)a、b、c、d 四个点,根据反应量的关系,a 点恰好消耗完 H+,溶液中只有(NH4)2SO4 与 Na2SO4; b、 c、 d 三点溶液均含有 NH3· H2O, (NH4) 而 NH3· H2O 2SO4 可以促进水的电离, 抑制水的电离.b 点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O 三种成分, a 点时 c(Na+)=c(SO42 ) ,b 点时 c(Na+)>c(SO42 ) ,根据 N 元素与 S 元素的关系,
﹣ ﹣

可以得出 c(SO42 )>c(NH4+) ,故 c(Na+)>c(SO42 )>c(NH4+)>c(OH )=c(H+) ,
﹣ ﹣ ﹣

故答案为:a;c(Na+)>c(SO42 )>c(NH4+)>c(OH )=c(H+) .
﹣ ﹣

10.【答案】 (I) (1)水,浓硫酸; (2)防止空气中的 CO2 和水气进入 U 型管中; (3) × 100%;

(II)取最后的洗涤液于试管中加入稀 HNO3 酸化,然后加入几滴 AgNO3 溶液,若没有白色 沉淀证明已洗干净,否则没有洗干净; (III)80.0%;BC. 【解析】解: (I)气体法 ①按图组装仪器,并检查装置的气密性. ②将 ag 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③从 A 处导管缓缓鼓入一定量的空气,赶净装置内的空气,避免空气中成分干扰; ④称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 b 克 ⑤从分液漏斗滴入 6mol·L
﹣1

的盐酸,直到不再产生气体时为止.

⑥再从 A 处导管缓缓鼓入一定量的空气,把生成的二氧化碳气体全部赶到 E 中吸收 ⑦再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c 克 ⑧重复步骤⑥和⑦的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d 克,据此计算生成二氧化碳 的质量; (1)装置 C 中是水吸收二氧化碳气体中的氯化氢,装置 D 中是浓硫酸,吸收二氧化碳中的 水蒸气,C、D 两装置中分别装的试剂为:水和浓硫酸, 故答案为:水,浓硫酸; (2)装置 F 是为了防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置 E 使测定结果产生误差, 故答案为:防止空气中的 CO2 和水气进入 U 型管中; (3)生成二氧化碳质量=(d﹣b)g,结合碳元素守恒计算碳酸钠的质量分数

= 故答案为:

× 100%= × 100%;

× 100%,

(II)在该实验洗涤操作中检验固体已洗干净的方法是取最后一次洗涤液,加入稀 HNO3 酸 化,然后加入几滴 AgNO3 溶液检验氯离子的存在判断是否洗涤干净,实验设计为:取最后

的洗涤液于试管中加入稀 HNO3 酸化,然后加入几滴 AgNO3 溶液,若没有白色沉淀证明已 洗干净,否则没有洗干净, 故答案为:取最后的洗涤液于试管中加入稀 HNO3 酸化,然后加入几滴 AgNO3 溶液,若没 有白色沉淀证明已洗干净,否则没有洗干净; (III)滴定法 (5)量取 25.00ml 溶液于锥形瓶中,加入几滴酚酞作指示剂,用 0.1000mol/L 的盐酸溶液进 行滴定,到达终点时共消耗 20.00ml 盐酸,发生的反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, 依据化学反应的定量关系计算碳酸钠的物质的量得到样品中的碳酸钠的质量, Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, 1 n 1 0.1000mol/L× 0.0200L

n=0.0020mol 250ml 溶液中含碳酸钠物质的量=0.0020mol× 碳酸钠的质量分数= 依据 c(待测)= =0.0200mol × 100%=80.0%, 分析判断,

A、配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线,加入水的量少未达到刻度线,溶液浓度增大, 故 A 不符合; B、配制样品溶液定容后摇匀,发现液面低于容量瓶刻度线,于是又加水至刻度线,导致溶 液超过刻度线,浓度减小,故 B 符合; C、用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数读取读数增大,滴定终点时俯视刻度线读数,读取 数值减小,得到标准溶液消耗体积减小,测定浓度减小,故 C 符合; D、滴定前锥形瓶中有水对测定结果无影响,故 D 不符合; E、酸式滴定管滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,标准溶液体积增大,依据 c(待测) = 故答案为:80.0%;BC. 11.【答案】 (1)不能,容易发生迸溅; (2)防止暴沸;冷却后补加; (3)滴液漏斗;直形冷凝管; 分析判断测定结果增大,故 E 不符合,

(4)c: (5)下; (6)保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化; (7)51. 【解析】 (1)因为浓硫酸的密度大,能将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中,容易发生迸溅, 故答案为:不能,容易发生迸溅; (2)加入沸石的作用是防止暴沸,若加热后发现未加沸石,应该冷却后补加, 故答案为:防止暴沸;冷却后补加; (3)B 仪器的名称是滴液漏斗,D 仪器的名称直形冷凝管, 故答案为:滴液漏斗;直形冷凝管; (4)分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏, 故答案为:c: (5)正丁醛密度为 0.8017 g?cm 3,小于水的密度,故分层水层在下方,


故答案为:下; (6)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知,反应温度保持在 90~95℃,既可保证正 丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化, 故答案为:保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化; (7)设正丁醛的产率为 x,则正丁醇的利用率为 x,根据关系式, C4H10O~C4H8O 74 4xg 解得:x= 故答案为:51. 72 2g =51%,


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