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历年化学反应速率和化学平衡高考试题


制作人:孔令杰

考点 6 化学反应速率和化学平衡
一、选择题 1.(2011·全国卷 I·8)在容积可变的密闭容器中,2mol N 2 和 8mol H 2 在一定条件下反应,达到平衡 时, H 2 的转化率为 25%,则平衡时氨气的体积分数接近于( A.5% 【答案】选 C。 2.(2011·四川高考·13)可逆反应○ 1 X(g)+2Y(g) 2Z(g)、○ 2 2M(g) B.10% C.15% D.20% )

N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开 始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是: ( )

A.反应○ 1 的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的 压强之比为 14:15 C.达平衡(I)时,X 的转化率为 【答案】选 C。 3.(2011·重庆高考·7)下列叙述正确的是( A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 【答案】选 D。 4.(2011·重庆高考·10)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 ( ) )
5 D.在平衡(I)和平衡(II)中,M 的体积分数相等 11

【答案】选 A。
1

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5.(2011·江苏高考·10)下列图示与对应的叙述相符的是

A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图 6 表示 0.100 0 mol?L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.100 0 mol?L-1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C.图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80 ℃时 KNO3 的不饱和溶液

D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知 t 时反应物转化率最大 【答案】选 C。 6.(2011·江苏高考·12)下列说法正确的是 A.一定温度下,反应 MgCl2(1)====Mg(1)+ Cl2(g)的 ?H ? 0, ?S ? 0 B.水解反应 NH+4+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应 2H2O2====2H2O+O2↑,加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率 【答案】选 A、D。 7.(2011·江苏高考·15)700℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应时间/min 内 的 平 均 速 率 为 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 n(H2O)/ mol 0.60

反应过程中测定的部分数据见下表 (表中 t2>t1) : 下列说法正确的是 A. 反 应 在 t1min

0.40 v(H 2 )= mol?L-1 ?min -1 t1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O,到达平衡时 n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时 CO 转化率增 大,H2O 的体积分数增大 D.温度升高至 800℃,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应 【答案】选 B、C。
28.(2011·安徽高考·9)电镀废液中 Cr2O7 可通过下列反应转化成铬黄 : (PbCrO4) 2(aq)+2 Pb 2+ (aq)+ H 2O (l) Cr2O7

2 PbCrO4 (s)+2 H + (aq)

Δ H<0

该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
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【答案】选 A。 9.(2011·北京高考·12)已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量 CH3COCH3,分别在 0℃和 20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下 列说法正确的是 A.b 代表 0 ℃下 CH3COCH3 的 Y-t 曲线 B.反应进行到 20min 末,CH3COCH3 的
v(0 ℃) >1 v(20 ℃)

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从 Y=0 到 Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2 的 【答案】选 D。 10.(2011·福建高考·12)25℃时,在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡( Sn ) ,发生反应:
?n(0 ℃) =1 ?n(20 ℃)

Sn(s)+Pb2+ (aq)

2+ Sn 2+ (aq)+Pb(s) ,体系中 c(Pb )和

c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3 )2 固体后,c(Pb2+)变小
2+ C.升高温度,平衡体系中 c(Pb )增大,说明该反应 ?H ? 0

D.25℃时,该反应的平衡常数 K=2.2 【答案】选 D。 11. (2011·海南高考·8)对于可逆反应 H2(g)+I2(g) (g)开始反应,下列说法正确的是( ) 。 2HI(g) ,在温度一定下由 H2(g)和 I2

A.H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为 2∶1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 【答案】选 B、D。 12. ( 2011 · 天 津 高 考 · 6 ) 向 绝 热 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 SO2 和 NO2 , 一 定 条 件 下 使 反 应 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等

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SO2(g)+NO2(g) 确结论是

SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正

A.反应在 c 点达到平衡状态

B.反应物浓度:a 点小于 b 点 D.△t1=△t2 时,SO2 的转化率:a~b 段小于 b~c 段

C.反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】选 D。

13.(2015·安徽高考·11)汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g)+O2(g)

2NO(g),一定条件下,等物质的量

的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化,曲 线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A.温度 T 下,该反应的平衡常数 K=错误!未找到引用源。 B.温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线 b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的Δ H<0。 【答案】选 A。 14.(2015·福建高考·12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断 不正确的是 ( ) c/mol·L-1 v/mmol ·L-1·min-1 T/ K 318.2 328.2 b A.a=6.00 C.b<318.2 【答案】选 D。 15.(2015 · 四 川 高 考 · 7) 一 定 量 的 CO2 与 足 量 的 碳 在 体 积 可 变 的 恒 压 密 闭 容 器 中 反 应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 3.60 9.00 2.16 3.00 7.50 1.80 2.40 a 1.44 1.80 4.50 1.08 0.600 0.500 0.400 0.300 ( )

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确 是 ( )

A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动

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B.650℃时,反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C.T℃时,若充入等体积的 CO2 和 CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0p 总 【答案】选 B。 16.(2015·天津高考·3)下列说法不正确的是 ( )

A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) 【答案】选 C。 17.(2015 ·天津高考· 6) 某温度下 , 在 2 L 的密闭容器中 , 加入 1 mol X(g) 和 2 mol Y(g) 发生反 应:X(g)+mY(g) 3Z(g) 平衡时,X、 Y、 Z 的体积分数分别为 30%、 60%、 10%。 在此平衡体系中加入 1 mol ( ) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于 NH4Cl 溶液

Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m=2 C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 1∶1 【答案】选 D。 B.两次平衡的平衡常数相同

D.第二次平衡时,Z 的浓度为 0.4 mol·L-1

18.(2015·重庆高考·7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 在恒容密闭容器中,将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) ( ) K=0.1

反应前 CO 物质的量为 10 mol,平衡后 CO 物质的量为 8 mol,下列说法正确的是 A.升高温度,H2S 浓度增加,表明该反应是吸热反应 C.反应前 H2S 物质的量为 7 mol 【答案】选 C。

B.通入 CO 后,正反应速率逐渐增大 D.CO 的平衡转化率为 80%

19.(双选)(2015·海南高考·8)10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列 溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 ( )

D.Na2CO3

【答案】选 A、B。 20.(2015·江苏高考·11)下列说法正确的是 ( )

A.若 H2O2 分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B.室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应 N2+3H2 2NH3 达到平衡时,3v 正(H2)=2v 逆(NH3)
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制作人:孔令杰

【答案】选 C。 21.(双选)(2015·江苏高考·15)在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分 别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2,在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时 CO2 的物 ( )

质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ点均处于曲线上)。 下列说法正确的是 A.反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的Δ S>0、Δ H<0 B.体系的总压强 p 总:p 总(状态Ⅱ)>2p 总(状态Ⅰ) C.体系中 c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) D.逆反应速率 v 逆:v 逆(状态Ⅰ)>v 逆(状态Ⅲ) 【答案】选 B、C。 22.(2014·重庆高考·7)在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) 的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B.T2 下,在 0~t1 时间内,v(Y)=错误!未找到引用源。mol·L-1·min-1 C.M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆 D.M 点时再加入一定量 X,平衡后 X 的转化率减小 【答案】选 C。 (

Y(g),温度 T1、T2 下 X 的物质 )

23.(2014·新课标全国卷Ⅰ·9)已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ,在含少量 I-的溶液中,H2O2 分解的 机理为 H2O2+IH2O+IO慢 H2O2+IO( ) B. IO-也是该反应的催化剂 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) H2O +O2+ I快

下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与 I-浓度有关 C.反应活化能等于 98 kJ·mol-1 【答案】选 A。

24.(双选)(2014·海南高考·12)将 BaO2 放入密闭的真空容器中,反应 2BaO2(s) 平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 A.平衡常数减小 【答案】选 C、D。 B.BaO 量不变 C.氧气压强不变 ( )

2BaO(s)+O2(g)达到

D.BaO2 量增加。

25.(2014· 上海高考· 14)只改变一个影响因素,平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K 值不变,平衡可能移动 C.平衡移动,K 值可能不变 【答案】选 D。 B.K 值变化,平衡一定移动 D.平衡移动,K 值一定变化

(



26.(2014·北京高考·12)在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生
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制作人:孔令杰

成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 ( 4 17.2 ) 6 22.4 8 26.5 10 29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6 min 的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1 B.6~10 min 的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1 D.反应至 6 min 时,H2O2 分解了 50%

C.反应至 6 min 时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1 【答案】选 C。

27.(2014·四川高考·7)在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g),发生反应 X(g)+Y(g) 所得实验数据如下表:
实验 编号 ① ② ③ ④ 起始时物质的量/mol 温度/℃ n(X) 700 800 800 900 0.40 0.10 0.20 0.10 n(Y) 0.10 0.40 0.30 0.15 n(M) 0.090 0.080 a b 平衡时物质的量/mol

M(g)+N(g),

下列说法正确的是

(

)

A.实验①中,若 5 min 时测得 n(M)=0.050 mol,则 0 至 5 min 时间内,用 N 表示的平均反应速率 v(N)=1.0 ×10-2mol·L-1·min-1 C.实验③中,达到平衡时,X 的转化率为 60% 【答案】选 C。 28.( 双选 )(2014 ·江苏高考· 15) 一定温度下 , 在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反 应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度 (℃) 387 387 207 起始物质的量(mol) CH3OH(g) 0.20 0.40 0.20 0.090 0.090 平衡物质的量(mol) CH3OCH3(g) 0.080 H2O(g) 0.080

B.实验②中,该反应的平衡常数 K=2.0 D.实验④中,达到平衡时,b>0.060

下列说法正确的是

(

) B.达到平衡时,容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 D.若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15

A.该反应的正反应为放热反应

C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

mol、CH3OCH30.15 mol 和 H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行
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制作人:孔令杰

【答案】选 A、D。 29.(2014·福建高考·12)在一定条件下,N2O 分解的部分实验数据如下:
反应时 间/min c(N2O) /mol·L
-1

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(

)

(注:图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间,c1、c2 均表示 N2O 初始浓度且 c1<c2)

【答案】选 A。 30.(2014·安徽高考·10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) 若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 【答案】选 A。 31.(2014·天津高考·3)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误 的是( ) ( ) N2O5(g)+O2(g),

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体 , 因此可 存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 【解析】选 D。 32.(2013 ·安徽高考· 11) 一定条件下 , 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) Δ H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达到平 衡后,纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是( 选项 A B x 温度 CO 的物质的量
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) y 容器内混合气体的密度 CO2 与 CO 的物质的量之比

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C D

SO2 的浓度 MgSO4 的质量(忽略体积)

平衡常数 K CO 的转化率

【答案】选 A。 33.(2013·福建高考·12)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化,当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析 出,依据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 mol·L-1 的 NaHSO3 溶液(含少 量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合,记录 10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液 变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是 ( )

A.40℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等 C.图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0×10-5mol·L-1·s-1 D.温度高于 40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 【答案】选 B。 34.(2013·北京高考·11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( ) t/℃ Kw/10-14 A. B. c(氨水)/(mol·L-1) pH C. 【答案】选 C。 35.(2013· 山东高考· 12)对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Δ H<0,在其他条件不变的情况下 ( ) D. 25 1.01 50 5.47 100 55.0

0.1 11.1

0.01 10.6

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的Δ H 也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 【答案】选 B。 36.(双选)(2013·江苏高考·15)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

有三个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O,在Ⅱ中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2,在Ⅲ中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O,700℃条件下开始反应。 达到平衡时,下列说法正确的是 ( )
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制作人:孔令杰

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 C.容器Ⅰ中 CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

D.容器Ⅰ中 CO 的转化率与容器Ⅱ中 CO2 的转化率之和小于 1 【答案】选 C、D。 37.(2013·四川高考·6)在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反 应 X(g)+Y(g) t/min n(Y)/mol 下列说法正确的是 ( ) 2Z(g) Δ H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10

A.反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大 【答案】选 C。 38.(2013·重庆高考·7)将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 积,平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: 压强/MPa 体积分数/%温度/℃ 810 915 1000 ①b<f ③该反应的Δ S>0 A.4 个 B.3 个 1.0 54.0 c e ②915℃、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% ④K(1 000℃)>K(810℃) C.2 个 D.1 个 上述①~④中正确的有 ( ) 2.0 a 75.0 f 3.0 b d 83.0 2G(g),忽略固体体

【答案】选 A。 39. (双选)(2013·上海高考·20)某恒温密闭容器中,可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。 ( ) B.平衡时,单位时间内 n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1

以下分析正确的是

A.产物 B 的状态只能为固态或液态

C.保持体积不变,向平衡体系中加入 B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C,达到平衡时放出热量 Q
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【答案】选 B、C 40.(2013·大纲版全国卷·7)反应 X(g)+Y(g) A.减小容器体积,平衡向右移动 C.增大 c(X),X 的转化率增大 【答案】选 D。 41.(2012·天津高考·1)根据下列物质的化学性质,判断其应用错误 的是 .. A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 ( ) B.CaO 能与 SO2 反应,可作工业废气的脱硫剂 2Z(g);Δ H<0,达到平衡时,下列说法正确的是 ( )

B.加入催化剂,Z 的产率增大 D.降低温度,Y 的转化率增大

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物,可作储氢材料 【答案】选 C。 42.(2012·天津高考·5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH=7 B.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体,c(Ba2+)增大 C.含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后,溶液中 c(K+)=c(HCO3-) D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c(Na+)=c(CH3COO-) 【答案】选 D。 43. (2012·江苏高考·4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的 是 ( ) B.催化剂能改变该反应的焓变 ( )

A.该反应为放热反应

C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】选 C。 44.(2012·江苏高考·10)下列有关说法正确的是( A.CaCO3(s) )

CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的Δ H<0

B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 【答案】选 B。 45.(2012 · 江 苏 高 考 · 14) 温 度 为 T 时 , 向 2.0 L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 1.0 mol PCl5, 反 应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
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t/s n(PCl3)/mol 下列说法正确的是 ( )

0 0

50 0.16

150 0.19

250 0.20

350 0.20

A.反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的Δ H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2,反应达到平衡前 v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于 80% 【答案】选 C。 46.(2012·安徽高考·9)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) Δ H<0 ( )

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 SO2 的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 【答案】选 D。

47. (2012·福建高考·12)一定条件下,溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是 ( )

A.在 0~50 min 之间,pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小 C.R 的起始浓度越小,降解速率越大 D.在 20 min~25 min 之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol· L-1· min-1 【答案】选 A。 48.(2012·山东高考·7)下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均为氧化还原反应 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 【答案】选 C。 49.(2012· 大纲版全国卷· 8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H<0
12

(

)

B.金属氧化物均为碱性氧化物 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

制作人:孔令杰

反应达到平衡后,为提高 CO 的转化率,下列措施中正确的是 A.增大压强 【答案】选 B。 B.降低温度

(

) D.更换催化剂

C.增大 CO 的浓度

50.(2012·四川高考·12)在体积恒定的密闭容器中,一定量的 SO2 与 1.100 mol O2 在催化剂作用下加热 到 600 ℃发生反应:2SO2+O2 2SO3 Δ H<0。当气体的物质的量减少 0.315 mol 时反应达到平衡,在 ( )

相同温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中,得到沉淀的质量为 161.980 g D.达到平衡时,SO2 的转化率为 90%。 【答案】选 D。 51.(2012·重庆高考·13)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g);Δ H1<0 x(g)+3y(g) 2z(g);Δ H2>0 )

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( A.等压时,通入惰性气体,c 的物质的量不变 B.等压时,通入 z 气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入 z 气体,y 的物质的量浓度增大 【答案】选 A。 二、非选择题 1.(2011·全国卷 I·28)反应 aA(g)+bB(g)

c C

(g) (△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在 I、 Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示: 回答问题: (1)反应的化学方程式中,a:b:c 为 ;

(2)A 的平均反应速率 vI (A) 、 vII (A) 、 vIII (A)从大到小排 列次序为 ; ,其值是 ; ,采取的措施

(3) B 的平衡转化率 a I (B)、a II (B)、a III (B) 中最小的是

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 是 ;
13

制作人:孔令杰

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度( T2 )和第Ⅲ阶段反应温度( T3 )的高低: T2 “<” ) ,判断的理由是 ;

____ T3 (填“>” “=”

(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定 10min 后 达到新的平衡,请在下图中用曲线表示 IV 阶段体系中各物质的浓 度随时间变化的趋势(曲线上必须标出 A、B、C) 。 答案:(1)1:3:2 (3) a III (B) (2) vI (A)> vII (A)> vIII (A) (4)正反应方向 从反

19%(0.19)

应体系中移出产物 C (5)> 移动 (6) 2.(2011·广东高考·31)利用光能和光催化剂,可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4 产量随光照时间的 变化如图所示。 (1)在 0~30 小时内,CH4 的平均生成速率 vI、vII 和 vIII 从大到小的 顺序为 ;反应开始后的 12 小时内,在第 _________ 正反应为放热反应,降低温度平衡向正反应方向

种催化剂的作用下,收集的 CH4 最多。 (2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应: CH4(g)+H2O(g) 错误!未找到引用源。CO(g)+3H2(g) 该反应的

△H=+206 kJ?mol-1。 ① 在坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注) 。 ②将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1L 恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡, 平衡常数 K=27,此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol,求 CH4 的平衡转化率____ _____(计算结果保留两位有效数字) 。 (3)已知:CH4(g)+2O2(g)错误!未找到引用源。CO2(g)+2H2O(g) ?mol-1 写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式 答案: (1)vIII>vII >vI II (2)① ②91%
14

△H=-802kJ



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(3)CO2(g)+3H2O(g)====CO(g)+3H2(g)+2O2(g)

△H=+1 008 kJ?mol

-1

3.(2011·山东高考·28)研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2 可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2+ 8NH3 L。 7N2

+12 H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时,消耗的 NO2 在标准状况下是 (2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2NO(g)+O2(g) 则反应 NO2(g)+SO2(g) 2SO3(g) 2NO2(g) Δ H=-196.6 kJ·mol-1 Δ H=-113.0 kJ·mol-1 kJ·mol-1。

SO3(g)+NO(g)的 Δ H=

一定条件下,将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态 的是 。 b.混合气体颜色保持不变 d.每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 。 CH3OH(g) 。

a.体系压强保持不变 c.SO3 和 NO 的体积比保持不变

测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1:6,则平衡常数 K= (3)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应 Δ H 0(填“>”或“ <” ) 。实际生产条件控制在 250℃、 。

1.3×104kPa 左右,选择此压强的理由是 答案: (1)3NO2 +H2O====2HNO3 +NO (2)-41.8 (3) < b 2.67 6.72

在 1.3×104kPa 下, 反应物 CO 的转化率已较高, 再增大压强,

CO 的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。 4.(2011·浙江高考·27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵( NH2COONH4)分解反应平衡常数和水 解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变,固体试样体积忽略 不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度(℃) 平衡总压强 (kPa) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 2NH3(g)+CO2(g)。

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

15

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平衡气体总 度(mol/L)

2.4×10-3

3.42×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A. 2υ(NH3 )=υ(CO2 ) B.C.密闭容器中混合气体的密度不变 B.密闭容器中总压强不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据,列式计算 25.0℃时的分解平衡常数:_______________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25℃下达到分解平衡。若在恒温 下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”“减小”或“不变”) 。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变Δ H____0,熵变Δ S___0。 (填“>”“<”或“=”) (2)已知:NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵

溶液测定水解反应速率,得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。 ⑤计算 25℃时,0~6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率____________。 ⑥根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:_________。 答案: (1) ①B、 C; ② 增加 ④> > (2)⑤0.05mol·L-1·min-1 ③

⑥25℃时反应物的起始浓度较 15℃时反应物的起始浓度小,但 0~6 min 的平均反应速率(曲线斜率) 仍比 15℃的大。 5.(2015·北京高考·26)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解 水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应Ⅰ的化学方程式是



(2)反应Ⅰ得到的产物用 I2 进行分离。该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层——含低浓度 I2 的 H2SO4 层和含高浓度 I2 的 HI 层。 ①根据上述事实,下列说法正确的是 a.两层溶液的密度存在差异 c.I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。 (选填序号)。 b.加 I2 前,H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶

③ 经 检 测 ,H2SO4 层 中 c(H+) ∶ c(S 错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。 )=2.06 ∶ 1 。 其 比 值 大 于 2 的 原 因
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。 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) SO3(g)+H2O(g) Δ H=+550 kJ·mol-1。 Δ H=+177 kJ·mol-1;

(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)

它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(l) ⅱ.SO3(g)分解。

L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时,ii 中 SO3(g)的平衡 转化率随 X 的变化关系。 ①X 代表的物理量是 。 。 ②观察颜色,颜色深的是 HI 层,颜色浅的是 H2SO4 层 2SO2(g)+O2(g)

②判断 L1、L2 的大小关系,并简述理由: 答案:(1)SO2+2H2O+I2 ③H2SO4 层含少量 HI H2SO4+2HI (3) ①压强 (2)①a、c

②L2>L1;SO3(g)分解的热化学方程式为 2SO3(g)

Δ H=+196 kJ·mol-1,当压强一定时,温度升高,平衡转化率增大 6.(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研 究“2Fe3++2I如下: (1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时 ,再进行实验Ⅱ ,目的是使实 验Ⅰ的反应达到 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中 。 造成的影响。 2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验

(3) ⅰ 和 ⅱ 的 颜 色 变 化 表 明 平 衡 逆 向 移 动 ,Fe2+ 向 Fe3+ 转 化 。 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 原 因: 。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因:外 加 Ag+使 c(I-)降低,导致 I-的还原性弱于 Fe2+,用如图装置(a、 b 均为石墨 电极)进行实验验证。 ①K 闭合时,指针向右偏转,b 作 极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向 U 型管左管中滴加 0.01 mol· L-1AgNO3 溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是 。

(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因。 ①转化原因是 ②与(4)实验对比,不同的操作是 。 。 。

(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 答案:(1)化学平衡状态 (3)ⅰ中加入 Ag+发生反应:Ag++I(2)溶液稀释对颜色变化 AgI↓,c(I-)降低;ⅱ中加入 FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移动
17

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(4)①正 I-

②左管产生黄色沉淀 ,指针向左偏转

(5)①Fe 浓度增大,还原性增强,使 Fe2+还原性强于 (6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改

2+

②向 U 型管右管中滴加 1 mol·L-1FeSO4 溶液

变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向 7.(2015·全国卷Ⅰ·28)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得到 I2。该反应的还原 产物为 。

(2)上述浓缩液中主要含有 I-、 Cl-等离子。 取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,当 AgCl 开始沉淀 时,溶液中错误!未找到引用源。为 (3)已知反应 2HI(g) 。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10 ,Ksp(AgI)=8.5×10 。
-10 -17

H2(g)+I2(g)的Δ H=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂 kJ。

时分别需要吸收 436 kJ、 151 kJ 的能量,则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 (4)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) 分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表: t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 。


H2(g)+I2(g),在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量

120 0.784 0.784

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为 ②上述反应中 ,正反应速率为 v x(H2)x(I2), 其 中 (以 K 和 k
正 正

=k




x2(HI), 逆反应速率为 v k

=k



k



、 k


为 速 率 常 数 , 则






表示 ) 。若 k

=0.002 7 min-1, 在 t=40 min 时 ,v

=

min-1。 ③由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可 用下图表示。 当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 (填字母)。 答案:(1)MnSO4(或 Mn2+) (2)4.7×10-7 (3)299 1.95×10-3 ③A、E

(4)①K=错误!未找到引用源。

②错误!未找到引用源。

8.(2015·全国卷Ⅱ·27)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2) 在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: Ⅰ.CO(g)+2H2(g) Ⅲ.CO2(g)+H2(g) 回答下列问题: (1)已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下:
18

CH3OH(g)

Δ H1

Ⅱ.CO2(g)+3H2(g) Δ H3

CH3OH(g)+H2O(g)

Δ H2

CO(g)+H2O(g)

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化学键 E/(kJ·mol-1) 由此计算Δ H1=

H—H 436

C—O 343

C≡O 1 076

H—O 465

C—H 413 kJ·mol-1。

kJ·mol-1;已知Δ H2=-58 kJ·mol-1,则Δ H3=

(2)反应Ⅰ的化学平衡常数 K 表达式为 化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是

;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变 。

(3)合成气组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时,体系中的 CO 平衡转化率(α )与温度和压强的关系如图 2 所示。 α (CO)值随温度升高而 图 2 中的压强由大到小为 答案:(1)-99 +41 (填“增大”或“减小”),其原因是 ,其判断理由是 。 a 反应Ⅰ为放 ;

(2)K=错误!未找到引用源。[或 Kp=错误!未找到引用源。] (3) 减小

热反应,平衡常数数值应随温度升高而变小

升高温度时 , 反应Ⅰ为放热反应, 平衡向左移

动,使得体系中 CO 的量增大;反应Ⅲ为吸热反应,平衡向右移动,又使产生 CO 的量增大;总结果,随温度 升高,使 CO 的转化率降低 p3>p2>p1 相同温度下,由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应,加压有利于提

高 CO 的转化率;而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应,产生 CO 的量不受压强影响,故增大压强时,有利于 CO 的转化率升高 9.(2015·山东高考·30)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起着重要作用。 (1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强 (p),横轴表示固相中氢 原子与金属原子的个数比(H/M)。在 OA 段,氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx,随着 氢气压强的增大,H/M 逐渐增大;在 AB 段,MHx 与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g) zMHy(s) Δ H(Ⅰ);在 B 点,氢化反应 (用含 x 和 y

结束,进一步增大氢气压强,H/M 几乎不变。 反应(Ⅰ)中 z=

的代数式表示)。温度为 T1 时,2 g 某合金 4 min 内吸收氢气 240 mL,吸氢速率 v= mL·g-1·min-1。反应(Ⅰ)的焓变Δ HⅠ 0(填“>” “<”或“=”)。

(2)η 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为 T1、T2 时,η (T1) η (T2)(填“>” “<”或“=”)。当反应(Ⅰ)处于图中 a 点时,保持温度不变,向恒容体系中 点(填“b” “c”或“d”),该贮氢合金可

通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的 通过 或 的方式释放氢气。

(3) 贮 氢 合 金 ThNi5 可 催 化 由 CO 、 H2 合 成 CH4 的 反 应 , 温 度 为 T 时 , 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 已知温度为 T 时:CH4(g)+2H2O(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) CO2(g)+4H2(g) 。 Δ H=+165 kJ·mol-1

Δ H=-41 kJ·mol-1
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答案:(1)2/(y-x) (3)CO(g)+3H2(g)

30

<

(2)>

c

加热

减压

CH4(g)+H2O(g)

Δ H=-206 kJ·mol-1

10.(2015·浙江高考·28)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: (g) (1)已知: 化学键 键能/kJ·mol-1 计算上述反应的Δ H= kJ·mol-1。 C—H 412 C—C 348 C C 612 H—H 436 (g)+H2(g)

(2)维持体系总压 p 恒定,在温度 T 时,物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙 苯的平衡转化率为α ,则在该温度下反应的平衡常数 K= (用α 等符号表示)。

(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1∶9),控制反应 温度 600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。 在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化 剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下: ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实 ②控制反应温度为 600℃的理由是 。 。

(4)某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。 保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸气工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还 能够发生反应:CO2+H2 CO+H2O,CO2+C 2CO。新工艺的特点有 (填编号)。

①CO2 与 H2 反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ③有利于减少积炭 答案:(1)124

②不用高温水蒸气,可降低能量消耗 ④有利于 CO2 资源利用

(2)Kc=α 2n/[(1-α 2)V]或 Kp=错误!未找到引用源。p

(3)①正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果 ②温度控制在 600℃,能保持较快的反应速率 , 乙苯的转化率和苯乙烯的选择性 都较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使 催化剂失活,且能耗大 (4)①②③④ 11.(2015·重庆高考·30)(14 分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值 和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。 。

(2)某青铜器中 Sn、 Pb 的质量分别为 119 g、 20.7 g,则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比为
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(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列 叙述正确的是 。 B.增大了反应的速率 C.降低了反应

A.降低了反应的活化能 的焓变

D.增大了反应的平衡常数

(4)采用 “局部封闭法” 可以防止青铜器进一步被腐蚀。 如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位,Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应,该化学方程 式为 。

(5)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图。 ①腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”);

②环境中的 Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl,其离子 方程式为 ; L(标准状况)。 2AgCl+Cu2O

③若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 答案:(1)4 (5)①c (2)10∶1 (3)A、B (4)Ag2O +2CuCl

②2Cu2++3OH-+Cl-

Cu2(OH)3Cl↓

③0.448

12.(2015·海南高考·16)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 0.1 mol·L-1 的氨水中加入少量 NH4Cl 固体,溶液的 pH 矾,溶液中 N 错误!未找到引用源。的浓度 (用离子方程式表示), (填“升高”或“降低”);若加入少量明

(填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方 程式为 平衡常数表达式为 为 mol。 , ;若有 1 mol 硝酸铵完全分解,转移的电子数

(3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示,若生成 1 mol N2,其 Δ H= kJ·mol-1。 N 错误!未找到引用源。+OHK=c(N2O)c2(H2O) 4 降低 增大

答案:(1)NH3·H2O (2)NH4NO3

N2O↑+2H2O↑

(3)-139

13.(2015· 广东高考· 31)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2,可提高效益,减少污染。 (1)传统上该转化通过如下所示的催化循环实现。其中,反应①为: 2HCl(g)+ CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) Δ H1

反应②生成 1 mol Cl2(g)的反应热为Δ H2,则总反应的热化学方程式为

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(反应热用Δ H1 和Δ H2 表示)。 (2)新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性。 ①实验测得在一定压强下 ,总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 α
HCl

~T 曲线如图 :则总反应的 Δ H 。

0(填“>”“=”或“<”);A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应α 由: ③下列措施中,有利于提高α A.增大 n(HCl)
HCl HCl

~T 曲 线 的 示 意 图 , 并 简 要 说 明 理 。

的有

。 C.使用更好的催化剂 D.移去 H2O

B.增大 n(O2)

(3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下: t/min n(Cl2)/10-3mol 0 0 2.0 1.8 4.0 3.7 6.0 5.4 8.0 7.2

计算 2.0~6.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 mol·min-1 为单位,写出计算过程)。 (4)Cl2 用途广泛,写出用 Cl2 制备漂白粉的化学反应方程式 答案:(1)2HCl(g)+ 1/2O2(g) (2)①< K(A) H2O(g)+Cl2(g)
HCl



Δ H=Δ H1+Δ H2 增大,相同温度下,HCl 的平

②见下图增大压强,平衡右移,α ③B、D

衡转化率比之前实验的大

(3)解:设 2.0~6.0 min 内,HCl 转化的物质的量为 n 2HCl(g)+1/2O2(g) 2 n 解得 n=7.2×10 mol v(HCl)=7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min=1.8×10-3mol·min-1 (4)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
-3

H2O(g)+Cl2(g) 1 (5.4-1.8)×10-3mol

14.(2014·山东高考·29)·研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) 2NO(g)+Cl2(g) NaNO3(s)+ClNO(g) 2ClNO(g) K2 K1 Δ H1<0 (Ⅰ)

Δ H2<0 (Ⅱ) (用 K1、K2 表示)。

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)

2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K=

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得 10 min 内 v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后 n(Cl2)= mol,NO 的转化率 α 1= α
2

。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时 NO 的转化率 (填“增大” “减小”或“不变”)。若要使

α 1(填“>” “<”或“=”),平衡常数 K2
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制作人:孔令杰

K2 减小,可采取的措施是

。 NaNO3+NaNO2+H2O。含

(3)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2,反应为 2NO2+2NaOH

0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO2 恰好完全反应得 1 L 溶液 A,溶液 B 为 0.1 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液,则两溶液中 c(N 错误!未找到引用源。)、c(N 错误!未找到引用源。) 和 c(CH3COO-)由大到小的顺序为 。

(已知 HNO2 的电离常数 Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH 的电离常数 Ka=1.7×10-5mol·L-1) 可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 a.向溶液 A 中加适量水 c.向溶液 B 中加适量水 。

b.向溶液 A 中加适量 NaOH d.向溶液 B 中加适量 NaOH (2)2.5×10-2 75% > 不变 升高温度 b、c

答案:(1)错误!未找到引用源。

(3)c(N 错误!未找到引用源。)>c(N 错误!未找到引用源。)>c(CH3COO-)

15.(2014·新课标全国卷Ⅰ·28)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法 生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。 写出相应反应 的化学方程式 (2)已知: 甲醇脱水反应 2CH3OH(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) 。 CH3OCH3(g)+H2O(g) Δ H1=-23.9 kJ·mol-1

C2H4(g)+2H2O(g) CH3OCH3(g)

Δ H2=-29.1 kJ·mol-1

Δ H3=+50.7 kJ·mol-1 C2H5OH(g) 的 Δ H=

则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)

kJ · mol-1 。 与 间 接 水 合 法 相 比 , 气 相 直 接 水 合 法 的 优 点 是 。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的 关系(其中错误!未找到引用源。∶错误!未找到引用源。=1∶ 1)。 ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp= 分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为 ,理由是 。 (用平衡分压代替平衡浓度计算,

③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290℃、压强 6.9 MPa,错误!未找到引用源。∶错误!未找到引用源。=0.6∶1。乙烯的转化率为 5%, 若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施 有 、 。
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答案:(1)C2H4+H2SO4 (3)①0.07(MPa)-1

C2H5OSO3H, ②p4>p3>p2>p1

C2H5OSO3H+H2O

C2H5OH+H2SO4 (2)-45.5

污染少、腐蚀性小等

反应分子数减少,相同条件下,压强升高,乙烯的转化率提高

③将产物乙醇液化除去

增大水和乙烯的物质的量比(其他合理答案也可)

16.(2014·浙江高考·27)煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技 术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定,从而降低 SO2 的排放。 但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应,降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g) 请回答下列问题: (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 。 CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) CaS(s)+4CO2(g) Δ H1=218.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ) Δ H2=-175.6 kJ·mol (反应Ⅱ)
-1

(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量的浓 度 c(B), 则反应Ⅱ的 Kp= 示)。 (3) 假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1) 大于反应Ⅱ的速率(v2), 则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。 ( 用表达式表

(4) 通 过 监 测 反 应 体 系 中 气 体 浓 度 的 变 化 可 判 断 反 应 Ⅰ 和 Ⅱ 是 否 同 时 发 生 , 理 由 是 。

(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的 关系曲线。则降低该反应体系中 SO2 生成量的措施有 A.向该反应体系中投入石灰石 的反应温度 C.提高 CO 的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度 。

B.在合适的温度区间内控制较低

(6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且 v1>v2,请在图 2 中 画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。 答案:(1)高温 (2)错误!未找到引用源。(3)C (4)反应Ⅰ中有 SO2 生成,

监测 SO2 与 CO2 的浓度增加量的比不为 1∶1,可确定发生两个反应 (5)A、B、C (6)

17.(2014·广东高考·33)H2O2 是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下,探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。限选 试剂与仪器:30% H2O2、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量 筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
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① 写 出 本 实 验 H2O2 分 解 反 应 方 程 式 并 标 明 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目: 。 H2O2 浓 度 下 , 测 定

② 设 计 实 验 方 案 : 在 不 同

(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置,完成如下装置示意图。 ④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、 需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 物理量 实验序号 1 2 V[0.1 mol·L
-1

??

Fe2(SO4)3]/mL a a ?? ??

(2)利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行实验。可观察到 B 瓶 中气体颜色比 A 瓶中的 (填“深”或“浅”),其原因是 。

答案:(1)①



②收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积

③ ④



物理量 实验序号 1 2 (2)深

V[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3]/mL a a

V[H2O2] /mL b c

V[H2O] /mL c b

V[O2] /mL e e

时间/s

d f

从图(a)知 H2O2 的分解反应为放热反应,从图(b)也知反应 2NO2

N2O4 为放热反应,H2O2 在催化剂

的作用下分解快,相同时间内放热多,因此 B 瓶所处温度高,2NO2

N2O4 平衡逆向移动,NO2 浓度大,颜色深

18.(2014·海南高考·14)硝基苯甲酸乙酯在 OH-存在下发生水解反应:
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O2NC6H4COOC2H5+OH

-

O2NC6H4COO +C2H5OH

-

两种反应物的初始浓度均为 0.050 mol·L-1,15℃时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率α 随时间变化的数据如 表所示,回答下列问题: t/s α /% 0 0 120 33.0 180 41.8 240 48.8 s 330 58.0 与 530 69.0 600 70.4 s ; 。 。 700 71.0 800 71.0

(1) 列 式 计 算 该 反 应 在 率 比较两者大小可得出的结论是

120 ~ 180 、

180 ~ 240

区 间 的 平 均 反 应 速

(2)列式计算 15℃时该反应的平衡常数

(3) 为 提 高 O2NC6H4COOC2H5 的 平 衡 转 化 率 , 除 可 适 当 控 制 反 应 温 度 外 , 还 可 采 取 的 措 施 有 (要求写出两条)。 v=错误! 未找到引用源。 =5.8×10-5mol· L-1· s-1

答案:(1)v=错误! 未找到引用源。 =7.3×10-5mol· L-1· s-1 随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率减慢

(2)K=错误!未找到引用源。=6.0 或 K=错误!未找到引用源。=6.0 物 19.(2014·福建高考·24)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为 。 (填字母)。

(3)增大 OH-的浓度、移去生成

②图中 A、B、C、D 四个区域,生成铁锈最多的是 (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 转化为 Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 ③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (3)已知 t℃时,反应 FeO(s)+CO(g) (任写一项)。



2Fe2O3· nH2O+8HNO3,反应产生的 HNO3 又将废铁皮中的铁 。

Fe(s)+CO2(g)的平衡常数 K=0.25。 。

①t℃时,反应达到平衡时 n(CO)∶n(CO2)=

②若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s),并通入 xmol CO,t℃时反应达到平衡。此时 FeO(s)转化
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率为 50%,则 x= 答案:(1)①吸氧腐蚀 ②4Fe+10HNO3 (3)①4∶1

。 ②B (2)①4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

③氮氧化物排放少(或其他合理答案)

②0.05

20.(2014·天津高考·10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H=-92.4 kJ·mol-1

一种工业合成氨的简易流程图如下:

(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气,得到单质硫 并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下: ①CH4(g)+H2O(g) ②CO(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO2(g)+H2(g) Δ H=+206.4 kJ·mol-1 Δ H=-41.2 kJ·mol
-1



对于反应①,一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量,又能加快反应速率的措施是 a.升高温度 c.加入催化剂 b.增大水蒸气浓度 d.降低压强



利用反应②,将 CO 进一步转化,可提高 H2 产量。若 1 mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应,得到 1.18 mol CO、CO2 和 H2 的混合气体,则 CO 转化率为 (3)图 1 表示 500℃、60.0 MPa 条件下,原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分 数: 。 。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图 2 坐标系中,画出一定 条件下的密闭容器内,从通入原料气开始 ,随温度不断升高,NH3 物质的量变化的曲线示意图。 (5) 上述流程图中 ,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是 (填序号) 提高合成氨原料总转化率的方法: 等措施可提高合成氨原料总转化率。 答案:(1)2NH4HS+O2 2NH3·H2O+2S↓ (2)a 90% (3)14.5% 。 , 简述本流程中

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(4) 反应的 N2、H2 循环使用

(5)Ⅳ

对原料气加压;分离液氨后,未

21.(2014·新课标全国卷Ⅱ·26)在容积为 1.00 L 的容器中,通入一定量 的 N2O4,发生反应 N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题: (1)反应的Δ H 0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。 mol·L-1·s-1;反应的平衡常数 K1 为 。

在 0~60 s 时段,反应速率 v(N2O4)为

(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为 T,c(N2O4)以 0.002 0 mol·L-1·s-1 的平均速率降低,经 10 s 又达 到平衡。 a:T 100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是 。 。

b:列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2

(3)温度 T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 答案:(1)大于 (2)a:大于 0.001 0.36 。

正反应为吸热反应,反应向吸热反应方向进行,所以为升温

b:平衡时,c(NO2)=0.120 mol·L-1+0.002 0 mol·L-1·s-1×10 s×2=0.160 mol·L-1, c(N2O4)=0.040 mol·L-1-0.002 0 mol·L-1·s-1×10 s=0.020 mol·L-1,K2=错误!未找到引用源。=1.28 (3)逆反应 对于气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动

22.(2014·大纲版全国卷·28)化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成 化合物 AX5。回答下列问题: (1)已知 AX3 的熔点和沸点分别为-93.6℃和 76℃,AX5 的熔点为 167℃。室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1 mol AX5,放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式 为 (2)反应 AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容积为 10 。 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3 和 X2 均为 0.2 mol。反

应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= 。 (填实验序号);

②图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为 与 实 验 a
28

相 比 , 其 他 两 组 改 变 的 实 验 条 件 及 判 断 依 据

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是:b c 。



③用 p0 表示开始时总压强,p 表示平衡时总压强,α 表示 AX3 的平衡转化率,则α 的表达式为 验 a 和 c 的平衡转化率:α a 为 答 案 :(1)AX3(l)+X2(g) 10-4mol·L-1·min-1 ②bca b.加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变 AX5(s) 、α c 为 。

;实

Δ H=-123.8 kJ · mol-1

(2) ① 错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。 =1.7 ×

c.升高温度。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动 (或反应容器的容积和起始物质的物质的量未 改变,但起始总压强增大) ③α =2(1-错误!未找到引用源。) 50% 40%

23.(2013·海南高考·14)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题: (1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的 Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液 。

吸收溴,溴歧化为 Br-和 Br 错误!未找到引用源。,其离子方程式为 (2)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中, 为 (3)CuBr2 分解的热化学方程式为: 2CuBr2(s) 2CuBr(s)+Br2(g) Δ H=+105.4 kJ·mol-1 。

显正电性。BrCl 与水发生反应的化学方程式

在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487 K 下加热分解,平衡时 p(Br2)为 4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则 p(Br2)将会 (填“增大” “不变”或“减小”)。 。

②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则 p(Br2)的变化范围为 答案:(1)Cl2 引用源。 (3)①增大 3Br2+6C 错误!未找到引用源。+3H2O (2)Br BrCl+H2O HCl+HBrO

5Br-+Br 错误!未找到引用源。+6HC 错误!未找到

②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa

24.(2013·新课标全国卷Ⅱ·28)在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应: A(g) B(g)+C(g) Δ H=+85.1 kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 时间 t/h 总压强 p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 0 1 2 4 8 16 20 25 30

回答下列问题: (1)欲提高 A 的平衡转化率,应采取的措施为
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(2)由总压强 p 和起始压强 p0 计算反应物 A 的转化率α (A)的表达式为 化率为 ,列式并计算反应的平衡常数 K


。 平衡时 A 的转 。

(3)①由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 和 反 应 物 A 的 物 质 的 量 n(A),n mol。 ②下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据,计算:a= 反应时间 t/h c(A)/(mol·L-1) 0 0.10 4 a 8 0.026 。


=

mol,n(A)=

16 0.006 5

分 析 该 反 应 中 反 应 物 的 浓 度 c(A) 变 化 与 时 间 间 隔 ( Δ t) 的 规 律 , 得 出 的 结 论 是 mol·L-1。 答案:(1)升高温度、降低压强 A(g) 0.10 mol 0 B(g) + (2)(错误!未找到引用源。-1)×100% C(g) 0 0.10×94.1% 3)①0.10×错误!未找到引用源。 0.10×(2-错误! 94.1% , 由 此 规 律 推 出 反 应 在 12 h 时 反 应 物 的 浓 度 c(A) 为

0.10×(1-94.1%) 0.10×94.1%

K=错误!未找到引用源。=1.5 mol·L-1; 未找到引用源。) ②0.051 达到平衡前每间隔 4 h,c(A)减少约一半

0.013

25.(2013·广东高考·31)大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I-的氧化。将 O3 持续通入 NaI 溶液中进行模 拟研究。 (1)O3 将 I-氧化成 I2 的过程由 3 步反应组成: ①I-(aq)+ O3(g) IO-(aq)+O2(g) Δ H1 I2(aq)+H2O(l) ②IO-(aq)+H+(aq) Δ H3 ,其反应热Δ H= 。 。 HOI(aq) Δ H2

③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq) 总反应的化学方程式为

(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)

错误! 未找到引用源。 (aq),其平衡常数表达式为

(3)为探究 Fe2+对 O3 氧化 I-反应的影响(反应体系如图 1),某研究小组测定两组实验中错误! 未找到引用源。 浓度和体系 pH,结果见图 2 和下表。 编号 第1组 第2组 反应物 O3+IO3+I-+Fe2+
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反应前 pH 5.2 5.2

反应后 pH 11.0 4.1

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①第 1 组实验中,导致反应后 pH 升高的原因是 ②图 1 中的 A 为

。 。 。

,由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高 I-的转化率,原因是

③第 2 组实验进行 18 s 后,错误!未找到引用源。 浓度下降。导致下降的直接原因有(双选) A.c(H+)减小 D.c(Fe3+)增加 (4)据图 2,计算 3~18 s 内第 2 组实验中生成错误!未找到引用源。的平均 反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。 答 案 :(1)O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq) (2)K=错误!未找到引用源。 (3)①I-氧化成 I2 时消耗 H+,促进水的电离,c(OH-)升高,pH 增大 ②Fe2+ Fe3+将 I-氧化成 I2,使 I-转化为 I2 的转化率增大 ③B、D O2(g)+I2(aq)+H2O(l) Δ H1+ Δ H2+ Δ H3 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成

(4)(11.8-3.5)×10-3mol·L-1÷(18-3)s≈5.5×10-4mol·L-1·s-1 26.(2013·新课标全国卷Ⅰ· 28)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气 (组成为 H2、CO 和少量 CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应: (ⅰ)CO(g)+2H2(g) (ⅱ)CO2(g)+3H2(g) 水煤气变换反应: 二甲醚合成反应: (ⅳ)2CH3OH(g) 回答下列问题: (1)Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3 的 主要工艺流程是 (2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于 CO 转化率的影响 (3)由 H2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 (以化学方程式表示)。 。 。 。 CH3OCH3(g)+H2O(g) Δ H4=-24.5 kJ·mol-1 CH3OH(g) Δ H1=-90.1 kJ·mol-1 Δ H2=-49.0 kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g) Δ H3=-41.1 kJ·mol-1

CH3OH(g)+H2O(g) (ⅲ)CO(g)+H2O(g)

(4)有研究者在催化剂(含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3),压强为 5.0 MPa 的条件下,由 H2 和 CO 直接制备二甲醚,结果 如下图所示,其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、 效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW· h· kg-1)。 若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为
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,一个二甲醚分子经过

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电化学氧化可以产生 能量密度 E= 答案:(1)Al2O3+2NaOH 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

个电子的电量;该电池的理论输出电压为 1.20 V, (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW·h=3.6×106J)。 2NaAlO2+H2O, NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3,

(2)二甲醚合成反应(ⅳ)消耗甲醇,使甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移,CO 的转化率增大;二甲醚合成反应(ⅳ)生 成的水,通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分 CO (3)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) Δ H=-204.7 kJ·mol-1 该反应正反应为气体分子数减少的反应,

压强增大,平衡右移,反应物转化率增加,产物产率增加。增大压强使反应物浓度增加,则反应速率增大 (4)反应放热,温度升高,平衡左移 (5)CH3OCH3-12e-+3H2O 2CO2+12H+ 12 错误!未找到引用源。÷(3.6×106)≈8.39 kW·h·kg-1

27.(2013· 天津高考· 10)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于 2.5μ m 的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重 要意义。请回答下列问题: (1)将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: 离子 K+ Na+ N 错误!未 找到引用 源。 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 S 错误!未 找到引用 源。 4×10-5 ,试样的 pH= ①将煤转化为清洁气体燃料。 H2O(g) Δ H=-241.8 kJ·mol-1 C(s)+错误!未找到引用 N 错误!未 找到引用 源。 3×10-5 2×10-5 。 Cl-

根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为 (2)为减少 SO2 的排放,常采取的措施有: 已知:H2(g)+错误!未找到引用源。O2(g) 源。O2(g) CO(g)

Δ H=-110.5 kJ·mol-1 。 。 d.NaHSO3

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: ②洗涤含 SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2

(3)汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化 ①已知汽缸中生成 NO 的反应为: N2(g)+O2(g) 2NO(g) Δ H>0

若 1 mol 空气含 0.8 mol N2 和 0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得 NO 为 8×10-4mol。 计算该温度下的平衡常数 K= 。 。

汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,原因是
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②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO: 2CO(g) 2C(s)+O2(g) 已知该反应的Δ H>0,简述该设想能否实现的依据:

_______________________________________________________________ 。 ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染,其化学反应 方程式为 答案:(1)酸性 ②a、b 4 (2)①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 。 Δ H=+131.3 kJ·mol-1

(3)①4×10-6

温度升高,反应速率加快,平衡右移 ③2CO+2NO 2CO2+N2

②该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行 28.(2013·海南高考·15)反应 A(g)

B(g)+C(g)在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行,A 的初始浓度为 0.050

mol·L-1。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题: (1)上述反应的温度 T1 T2,平衡常数 K(T1) K(T2)。(填“大于” “小于”或“等于”)

(2)若温度 T2 时,5 min 后反应达到平衡,A 的转化率为 70%,则: ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数 K= 。 ③0.007 mol·L-1·min-1 。

③反应在 0~5 min 区间的平均反应速率 v(A)= 答案:(1)小于 小于 (2)①0.085 mol ②0.082

29.(2013·上海高考·31-34)镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。 羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为: (1)Ni(s)+4CO(g) 完成下列填空: (1) 在 温 度 不 变 的 情 况 下 , 要 提 高 反 应 (1) 中 Ni(CO)4 的 产 率 , 可 采 取 的 措 施 有 、 。 Ni(CO)4(g)+Q (2)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)

(2)已知在一定条件下的 2 L 密闭容器中制备 Ni(CO)4,粗镍(纯度 98.5%,所含杂质不与 CO 反应)剩余质量和 反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4 在 0~10 min 的平均反应速率为 (3)若反应(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时 a.平衡常数 K 增大 b.CO 的浓度减小 c.Ni 的质量减小 d.v 逆[Ni(CO)4]增大 。 。

(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 答案:(1)取出 Ni(CO)4 增大压强 增大 CO 浓度(任写两个即可) (2)0.05 mol·L-1·min-1 (3)b、c

(4)把粗镍与 CO 放于水平放置的玻璃容器中,在 50℃时反应生成 Ni(CO)4,一段时间后在容器的另一端升温 至 230℃使 Ni(CO)4 受热分解 30.(2012·江苏高考·16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应 用广泛的 Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
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(1)一定条件下,NO 与 NO2 存在下列反应:NO(g)+NO2(g)

N2O3(g),其平衡常数表达式为 K=



(2) 上述工艺中采用气 - 液逆流接触吸收 ( 尾气从吸收塔底进入 , 石灰乳从吸收塔顶喷淋 ), 其目 是 滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 ; (填化学式)。 ;若

(3)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1∶1。若 n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致 n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致 。

(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解,产物之一是 NO,其反应的离子方程式 _________________________________________________。 答案 :(1) Ca(OH)2 (3)排放气体中 NO 含量升高 量升高 (4)3NO2-+2H+ NO3-+2NO↑+H2O 产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含 (2) 使尾气中的 NO 、 NO2 被充分吸收

31.(2012·安徽高考·28)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中 ,可用碳酸盐溶液与处理后的铅 膏(主要成分为 PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)。某课题组用 PbSO4 为原料模

拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式:K= 。

(2)室温时,向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现上述转 化。在 溶液中 PbSO4 转化率较大,理由是_________________________________。

(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3· Pb(OH)2],它和 PbCO3 受热都易分解生成 PbO。 该 课题组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三: 假设一:全部为 PbCO3; 假设二: ; 假设三: 。 预期的实验现象和结论

实验步骤 ( 不要求写出具 体操作过程)

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制作人:孔令杰

(4) 为验证假设一是否 成立 , 课题组进行如下 研究。 ①定性研究 : 请你完成 下表中内容。

取一定量样品充分干 燥,??

②定量研究:取 26.7 mg 的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息 得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:
2? 答案:(1) c(SO4 ) 2? c(CO3 )


2-

(2)Na2CO3

相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中,前者 c(CO3 )较大

(3)全部为 2PbCO3·Pb(OH)2 (4)①

PbCO3 与 2PbCO3·Pb(OH)2 的混合物

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥 , 然后将样品加热分 若无水硫酸铜不变蓝色,澄清石灰水变浑浊,说 解,将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜 明样品全部是 PbCO3 的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 ②同意。若全部为 PbCO3,26.7 mg 完全分解后,其固体质量为 22.3 mg 32.(2012·福建高考·23)(1)元素 M 的离子与 N 所含电子数和质子数均相同,则 M 的原子结构示意图 为 。 。 (填序号)。

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 (3)能证明 Na2SO3 溶液中存在 S032-+H2O HS03-+OH-水解平衡 的事实是 ..

A.滴入酚酞试液变红,再加入 H2SO4 溶液后红色褪去 B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞试液变红,再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去 (4)元素 X、Y 在周期表中位于同一主族,化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化(其中 D 是纤维素水解的最 终产物): Cu2X ①非金属性 X 澄清溶液 悬浊液 Cu2Y(红色沉淀)

Y(填“>”或“<”)。 。 2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应 。

②Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)+B(g)

达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:

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物质 起始投料/mol

A 2

B 1

C 2

D 0

答案:(1) (4)①<

(2)Al3++3NH3·H2O ②Cu2O+6HNO3(浓)

Al(OH)3↓+3NH4+

(3)C

2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O

(5)平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案) 33.(2012·山东高考·29)偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) 。 2NO2(g) (Ⅱ) (Ⅰ)

(2)(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为: N2O4(g) 当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为

(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为Δ H。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能 说明反应达到平衡状态的是 。

若在相同温度下,上述反应改在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行, 平衡常数 (填“增大” 、 “不变”或“减小”),反应 3 s mol·L-1·s-1。

后 NO2 的物质的量为 0.6 mol,则 0 s~3 s 内的平均反应速率 v(N2O4)= (4)NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。25 ℃时,将 a mol NH4NO3 溶于水, (5)溶 是 液 显 酸 性 , 原 。 因

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨 水的过程中水的电离平衡将 所滴加氨水的浓度为 Kb=2×10-5 mol·L-1) 答案:(1)N2O4 (2)吸热 (3)a、d 不变 0.1 (4)NH4++H2O NH3·H2O+H+ 逆向
a 200b

(填“正向” “不”或“逆向”)移动, mol·L-1。(NH3·H2O 的电离平衡常数取

34.(2012·广东高考·31)碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用 0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3 等试剂,探究反应条件 对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I2SO42-+I2(慢) I2+2S2O322I-+ S4O62-(快)

(1)向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色 ,S2O32-与 S2O82-初始的物质的量需满 足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。
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(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 实验 序号 体积 V/mL

K2S2O8 溶液 ① ② ③ 表中 Vx= 10.0 9.0 8.0 mL,理由是

水 0.0 1.0 Vx

KI 溶液 4.0 4.0 4.0

Na2S2O3 溶液 4.0 4.0 4.0

淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 。

(3)已知某条件下,浓度 c(S2O82-)反应时间 t 的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标 图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O82-)-t 的变化曲线示意图(进行相应的标注) (4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s) 已知:4Li(s)+O2(g) 4LiI(s)+O2(g) 2Li2O(s) Δ H1 Δ H2 极。 2LiI(s) ΔH

2I2(s)+2Li2O(s)

则电池反应的Δ H= 答案 :(1)Na2S2O3 (3) (4)(Δ H1-Δ H2)/2 正 <2

;碘电极作为该电池的 (2)2.0

保证反应物 K2S2O8 浓度改变 , 而其他的条件不变 , 才能达到实验目的

35.(2012·广东高考·32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平 衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O

为能充分利用钾资源,用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾 ,工艺流程如 下: (1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂石。 。

(2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因:

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(3)“除杂”环节中,先加入

溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入

溶液调滤液 pH 至中性。 温度升高,① ,

(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。 由图可得,随着 ② 。 CaSO4(s)+CO32-

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

CaCO3(s)+ SO42-

已知 298 K 时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果 保留三位有效数字)。 答 案 :(1)Ca(OH)2 (3)K2CO3 H2SO4 Mg(OH)2 (2)OH- 与 Mg2+ 结 合 成 难 溶 的 Mg(OH)2, 使 平 衡 向 右 移 动 ,K+ 变 多
+

(4)①在同一时间 K 的浸出浓度大 (5)K=1.75×104

②反应的速率加快,平衡

时溶浸时间短

36.(2012·新课标全国卷· 27)光气 (COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许 多用途,工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 (1) 实 验 室 中 常 用 来 制 备 氯 气 的 化 学 方 程 式 为 ;

(2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO,已知 CH4、H2 和 CO 的燃烧热(Δ H) 分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1 和-283.0 kJ·mol-1,则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量 为 ; 。

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 (4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)

Δ H=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质

的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出): ①计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K= ; T(8)(填 “<” 、 “>” 或 “=” ); mol·L-1;

②比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低:T(2) ③若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡,则此时 c(COCl2)=

④比较产物 CO 在 2 min~3 min、5 min~6 min 和 12 min~13 min 时平均反应速率[平均反应速率分 别以 v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 ;

⑤比较反应物 COCl2 在 5 min~6 min 和 15 min~16 min 时平均反应速率的大小: v(5~6) v(15~16)(填“<” 、 “>”或“=”),原因是 MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)①0.234 (2)5.52×103 kJ ②< ③0.031 ④v(5~6)>v(2~3)=v(12~13) 。

答案:(1)MnO2+4HCl(浓) (3)CHCl3+H2O2 ⑤>

HCl+H2O+COCl2

在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大

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37.(2012·浙江高考·27)甲烷自热重整是先进的制氢方法 ,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同 时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有: 化学方程式 甲烷 氧化 蒸汽 重整 CH4(g)+2O2(g) CH4(g)+O2(g) CH4(g)+H2O(g) CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) CO(g)+3H2(g) CO2(g)+4H2(g) 焓变Δ H/ kJ·mol-1 -802.6 -322.0 206.2 165.0 活化能 Ea/kJ·mol-1 125.6 172.5 240.1 243.9

回答下列问题: (1)反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Δ H= kJ·mol-1。 甲烷氧化的反应速率(填 “大于” “小于” 或 “等于” )。

(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率

(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作 Kp),则反 应 CH4(g)+H2O(g) 或“不变”)。 (4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于 (5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对 H2 和 CO 物质的量分数的影响如下图: ①若要达到 H2 物质的量分数>65%、CO 物质的量分数<10%,以下 条件中最合适的是 A.600 ℃,0.9 MPa C.800 ℃,1.5 MPa 。 B.700 ℃,0.9 MPa D.1 000 ℃,1.5 MPa 。 CO(g)+3H2(g)的 Kp= ;随着温度的升高,该平衡常数 (填“增大” “减小”

②画出 600 ℃,0.1 MPa 条件下,系统中 H2 物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势 示意图: (6)如果进料中氧气量过大,最终导致 H2 物质的量分数降低,原因 是 。 答 案:(1)-41. 2 (2)小于 (3) 增大
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(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可) (5)①B ② (6)甲烷氧化程度过高,氢气和氧气反应(其他合理答案均可) 38.(2012·北京高考·26)用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。 利用反应 A,可实现氯的循环利用。 反应 A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O

(1)已知:ⅰ.反应 A 中,4 mol HCl 被氧化,放出 115.6 kJ 的热量。 ⅱ. ①H2O 的电子式是 。 。 kJ,H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H

②反应 A 的热化学方程式是 ③断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 —Cl 键(填“强”或“弱”) 。

(2)对于反应 A,下图是在 4 种投料比[n(HCl)∶n(O2),分别为 1∶1、 2∶1、4∶1、6∶1]下,反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。 ①曲线 b 对应的投料比是 。

②当曲线 b、c、d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时,对 应的反应温度与投料比的关系是 。

③投料比为 2∶1、温度为 400 ℃时,平衡混合气中 Cl2 的物质的量分数是 答 案 :(1) ① 2Cl2(g)+2H2O(g) 强 (2)①4∶1 ②投料比越高,对应的反应温度越低 ③30.8% 。 ② 4HCl(g)+O2(g) Δ H=-115.6 kJ·mol
-1

③31.9

39.(2012·海南高考·15)已知 A(g)+B(g) 温度/℃ 平衡常数 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式 K= ,Δ H 700 1.7 800 1.1

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 830 1.0 1 000 0.6 1 200 0.4

0(填“<” “>” “=”);

(2)830 ℃时,向一个 5 L 密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B,如反应初始 6 s 内 A 的平均 反应速率ν (A)=0.003 mol·L-1·s-1,则 6 s 时 c(A)=
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mol· L ,C 的物质的量为

-1

mol,若反应经一段时间后,达到平衡时 A 的转化率为 ;

,如果这

时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气,平衡时 A 的转化率为 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 a.压强不随时间改变 d.c(A)不随时间改变 (填正确选项前的字母);

b.气体的密度不随时间改变 d.单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 A(g)+B(g)的平衡常数的值为 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5 。

(4)1 200 ℃时反应 C(g)+D(g) 答案:(1) < (2)0.022

40.(2012·上海高考·六大题) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发 动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) 完成下列填空: (1).在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为 2 L,3 min 后达到平衡,测得固体的质量增加 了 2.80 g,则 H2 的平均反应速率 mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式 K= 。 b.其他条件不变,温度升高,平衡常数 K 减小 。 Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

(2).上述反应达到平衡后,下列说法正确的是 a.其他条件不变,压强增大,平衡常数 K 减小

c.其他条件不变,增大 Si3N4 物质的量平衡向左移动 d.其他条件不变,增大 HCl 物质的量平衡向左移动 (3).一定条件下,在密闭恒容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a.3 v 逆(N2)=v 正(H2) c.混合气体密度保持不变 b.v 正(HCl)=4v 正(SiCl4) d.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
m ,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2 和 HCl n



(4).若平衡时 H2 和 HCl 的物质的量之比为 的物质的量之比

m (填“>” 、 “=” “<”)。 n

的浓度减少,氯化氢的浓度增加,因此比值减小。

答案:(1).0.02;

(2).bd

(3).ac

(4).<

41.(2012·重庆高考·29)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上尿素由 CO2 和 NH3 在一定条件下合成,其反应方程式为 (2)当氨碳比 n(NH3 ) =4 时,CO2 的转化率随时间的变化关系如图 1 所示。
n(CO 2 )



①A 点的逆反应速率 v 逆(CO2) ②NH3 的平衡转化率为 。

B 点的正反应速率 v 正(CO2)(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。

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(3) 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 , 原理如图 2 所示。①电源的负极为 (填“A”或“B”)。 ②阳极室中发生的反应依次为 、 。 ;若两

③电解结束后,阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 极共收集到气体 13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 答案:(1)2NH3+CO2 (3)①B ②2Cl--2eCO(NH2)2+H2O Cl2↑ (2)①小于②30% N2+CO2+6HCl

g(忽略气体的溶解)。

CO(NH2)2+3Cl2+H2O

③不变

7.2

42


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化学反应速率与化学平衡高考题汇编

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2014高考题考点7 化学反应速率和化学平衡

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2012-2004年高考真题汇编--专题13 化学反应速率与化学平衡

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