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山东省潍坊市2013届高三3月第一次模拟考试化学试题


保密★启用前

试卷类型:A

2013 年高考模拟考试





2013.3

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷 1 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。 满分 100 分,考试时间为 90 分钟。[来源:学+科+网]

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第Ⅰ卷(选择题,共 40 分)
注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡 上。考试结束时,将试题和 答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
[来源:Zxxk.Com]

选择题(本题包括 16 题,1 至 8 题每题 2 分,9 至 16 题每题 3 分,共 40 分,每题只有一个选 项符合题意) 1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程” 建 设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术,防治 SO 2 污染 B.加大石油、煤炭的开采力度,增加化石燃料的供应量 C.研制开发燃料 电池汽车,减少机动车尾气污染 D.实施绿化工程,防治扬尘污染 2.下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物 B.金属氧化物都是碱性氧化物 C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 3.下列叙述正确的是[来源:学。科。网] A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.向鸡蛋清溶液中加人 (NH4 )2SO4 或 CuSO4 都能使鸡蛋清析出,其作用原理相同 4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 B.锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na 2CO3 溶液浸泡后再用酸溶解去除 C.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害 D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 5.下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是[来源:学,科,网 Z,X,X,K] ① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓 硫酸干燥;③ Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料;

④ Al(OH)3 是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。 A.①②③ B.②③④ C.③④ D.①②④ 6.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示,已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍, 则 A、B、C 依次是 A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D.B、Mg、Si 7 . 下列与实验相关的叙述中,正确的是 A.加热 NH 4 Cl 晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管日,检验 NH3 的生成 B.向某溶液中加入足量盐酸酸化,无现象,再加人 BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成,说明原溶 液中存在 SO 4 2 ? C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 D.用量筒量取 20 mL0.5 mol ? L-1 H2SO4 溶液于烧杯 中,加水 80mL,,配制成 0.1
mol ? L-1 H2SO4 溶液

8.在 5 mL 0.1 mol ? L-1KI 溶液中滴加 0.1mol ? L-1FeCl3 溶液 5 ~ 6 滴后,再进行下列实验,其中可 证明 FeCl3 和 KI 的反应是可逆反应的实验(含现象)是 A.滴加 AgNO3 溶液,观察有黄色沉淀产生 B.加 CCl4 振荡后,下层液体为浅紫色 C.加人 CCl4 振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生 D.加入 CCl4 振荡后,下层液体为淡紫色;取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液显红色 9.下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应 Na+2H2O=Na + +2OH +H2 ? B.用食醋除去热水瓶胆中 Mg(OH)2水垢2H+ +Mg(OH)2 =Mg2+ +2H2O
[来源:Zxxk.Com]

_

C.将少量 SO 2 气体通入 NaClO溶液中SO2 +2ClO- +H2O=SO32- +2HClO D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至 pH = 7
2 + 2 B a + + 2 O -H + 2 H 4 + S -O

=?B a S O 4 2

+2H O

10.以 N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,46g NO2 与 N 2 O 4 的混合气体中含有的原子数为 3 N A B.15.6g Na 2 O4 与过量 CO2 反应时,转移的电子数为 0.4 N A

C.常温常压下,11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于 N A D.1L 1 mol ? L-1 的Na 2CO 3溶液中含有NA 个CO 3211.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH - 4e- +H2O=CH3COOH+4H+

下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的 H + 向负极移动[来源:Zxxk.Com] B.若有 0.4mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C.电池反应的化学方程式为: CH3CH2 OH+O2 =CH3COOH+H2 O D.正极上发生的反应为: O2 + 4e- +2H2O=4OH12.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.能使广泛 pH 试纸显蓝色的溶液: K + 、 Ba 2+ 、 Cl- 、 Br B.常温下
c(H + ) c(OH )
-

= 1012 的溶液: Fe2+ 、 Mg 2+ 、 NO3? 、 Cl-

C.含有大量 Al3+ 的溶液: Na + 、 Cl- 、 [Al(OH)4 ]- 、 OH D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液: K + 、 SO42- 、 S2- 、 SO3213.根据下列实验现象,所得结论错误的是

[来源:Zxxk.Com]

14.常温下,取 0.2mol ? L-1HX溶液与0.2mol ? L-1NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变

化) ,测得混合溶液的 pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是 A. c(Na + )-c(X- )=9.9 ?10-7 mol ? L-1 B. c(Na + )=c(X- )+c(HX)=0.2mol ? L-1 C. c(OH- )-c(HX)=c(H+ )=1?10-6 mol ? L-1 D.混合溶液中由水电离出的 c(OH- )=10-8 mol ? L-1 15 . 某 化 学 小 组 研 究 在 其 他 条 件 不 变 时 , 改 变 密 闭 容 器 中 某 一 条 件 对 A2 (g)+3B2 (g) ? 2 A B ( 化学平衡状态的影响, g) 得到如下图所示的曲线 (图中 T 表示温度,n 表示物质的量) 3 下列判断正确的是 A.在 T2 和 n (A2 ) 不变时达到平衡, AB3 的物质的量大小 为:c>b>a B.若 T2 > T1 ,则正反应一定是放热反应 C.达到平衡时 A 2 的转化率大小为:b>a>c D.若 T2 > T1 ,达到平衡时 b、d 点的反应速率为 v d > v b 16.氰化物有剧毒,在碱 性条件下可用如下方法进行处理:
2CN +8OH 2+ 5 C l 2 = 2 2C O + N + 1 0 C l + 4 H O 2 。下列判断错误的是

A.上述反应中的氧化剂是 Cl 2 B.还原性: CN - > ClC.当有 0.2 mol CO2 生成时,溶液中阴离子的物质的量增加 1 mol D.经测定 NaCN 的水溶液呈碱性,说明 CN - 促进了水的电离

第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分)
注意事项: 1.第Ⅱ卷共 4 页,用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。 2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 17. 14 分) ( 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应, 研究 NH3 的 某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出) 进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器 a 的名称为 ;仪器 b 中可选择的试剂为 (2)实验室中,利用装置 A,还可制取的无色气体是 (填字母) A. Cl2 B. O2 C. CO2 D. NO2



(3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述 现象证明 NH3 具有 性,写出相应的化学方程式 。 (4)E 装置中浓硫酸的作用 。 (5)读取气体体积前,应对装置 F 进行的操作: 。 (6)实验完毕,若测得干燥管 D 增重 mg ,装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状 况) ,则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含 m 、 n 字母的代数式表示) 。

18. (12 分)A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,其原子序数依次增 大,其中 B 与 C 同周期, 与 E 和 F 同周期, 与 D 同主族,C 与 F 同主族, D A C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D 是所在周期原子半径最大的主族元素。又 知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题: (1)元素 D 在周期表中的位置 。 (3)由 A、B、C 三种元素以原子个数比 4∶2∶3 形成化合物 X,X 中所含化学键类型 有 式: 子方程式: 式 。 。 19. (12 分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意 义。 (1)工业制硫酸的过程中存在反应: 2SO2 (g)+O2 (g) ? 2SO3 (g) 。 T0 ℃时,将 2mol SO 2 和 1.5 mol O2 充入 2L 密闭 容器中发生上述反应,容器中 SO 2 的物质的量随温 度变化的曲线如图所示。 ①图中 a 点的正反应速率 “=” )逆反应速率。 ②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号) a.单位时间内消耗 1mol O2 ,同时生成 2mol SO3 b.容器内 SO 2 、 O2 、 SO3 的浓度之比为 2∶1∶2 (填写“>” “<”或
[来源:学。科。网]



(2)C、D、F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)

。 (4)若 E 是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程 。 若 E 是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离 (5) FC2 气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出 FC2 与氧气和水蒸气反应的化学方程

c.容器内压强保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③ T1 ℃时,上述反应的化学平衡常数 K= ;溶液中离子浓度关系为 c(NH4+ ) ? c(H+ ) ? 再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是 (用离子方程式表示) 。 20. (12 分)甲醇( CH3OH )是重要的能源物质,研究甲醇具有重要 意 义。
催化剂

。 。

(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是 (3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后

(1)利用工业废气中的 CO2 可制取甲醇,其反应为: CO2 +3H2 常温常压 下已知下列反应的能量变化如图所示:
[来源:学科网]

CH3OH+H2O

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。 (2)为提高甲醇燃料的利用率,科 学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气, 另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了 Y2 O3 的 ZrO2 晶体,在高温下它能传导 O 2- 离子。 电 为 若以该电池为电源,用石墨做电极电解 100mL 含有如下离子的溶液。 池 工 作 时 正 极 反 。 应 式

电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及 电极产物可能存在 的溶解现象)阳极上收 集到氧气的物质的量为 mol。 (3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污 染,其原理是:通电后将 Co2+ 氧化成 Co3+ ,然后以 Co3+ 做氧化剂把水 中的甲醇氧化成 CO2 而净化。实验室用下图装置模拟上述过程: ①写出阳极电极反应式
3+



②除去甲醇的离子反应为: 6Co + CH3OH+ H2O

= CO2 ? +6Co2+ + 6H+ , 该过程中被氧化的元素是
,当产生标准状况下 2.24L CO2 时,共转移电子

mol。

21. (10 分)本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题并在相应的答 题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。 A. 【物质结构与性质】 元素 H、C、N、O、F 都是重要的非金属元素,Fe、Cu 是应用非常广泛的金属。 ( 为 。 (3)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。 (4)在测定 HF 的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 。 (5)C、N 两元素形成的化合物 C3 N 4 形成的原子晶体,结构类似 金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是 。 (6)右图为石墨晶 胞结构示意图,该晶胞中含有 C 原子的个数为[来 源:Zxxk.Com] 。 B. 【有机化学基础】 扑热息痛(学名对乙酸氨基酚)是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热 息 痛的部分转化如下: 1 ) Fe 元 素 基 态 原 子 的 。 核 外 电 子 排 布 式

(2)C、H 元素形成的化合物分子中共有 16 个电子,该分子中 σ 键与 π 键的个数比为

请回答下列问题: (1)B ? C 的反应类型为 (2)C 的结构简式为 ,D 中官能团的名称为 。 mol。 。

(3)1mol 扑热息痛与足量 NaOH 溶液反应,理论上消耗 NaOH 的物质的量为
[来源:学科网 ZXXK]

(4)实验证明 B 能够与溴水反应,试写出其反应的化学方程式 。

(5)扑热息痛有多种同分异构体,同时符合下列要求的同分异构体有 ①苯环上有两个对位取代基;②同于氨基酸。

种。

2013 年高考模拟考试

化学测试参考答案及评分标准
2013.3 说明:1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,书写不规范,都不得分。 3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣 1 分。漏掉 ?? 不扣分。 4.有单位的数值漏掉或写错单位扣 1 分。 第Ⅰ卷(选择题,共 40 分)[来源:Z+xx+k.Com] 选择题(本题包括 16 小题,每题只有一个选项符合题意,l 至 8 题 ,每题 2 分;9 至 16 题,每题 3 分,共 40 分) 1.B 2.D 3.B 4.A 5. C 6.C 7.B 8.D[来源:学*科*网] 9.D 10.A 11.C 12.A 13.B 14.A 15.A 16.C 第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分) 17. (1)分液漏斗(1 分) 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰(2 分,用化学式表示同 样给分) (2)BC(2 分) (3)还原(1 分) 3CuO+2NH3
Δ

3Cu+3H2O+N2 ? (2 分)

(4)吸收未反应的氨气,阻止 F 中水蒸气进入 D(2 分) (5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平(2 分)

9n (2 分) 11.2m 18. (12 分) (1)第 3 周期 I A 族(2 分)
(6) (2) S2- > O 2- > Na + (2 分) (3)离子键、共价键(2 分) (4) 2Al+ Fe2O3
高温

Al2O3 + 2Fe (2 分)

2 S i O + 2 O H =3S -i O 2 (2 分)[来源:学&科&网 Z&X&X&K] +H O 2

(5) 2SO2 +O2 +2H2O=2H2SO4 (2 分,其他合理答案同样给分) 19. (12 分) (1)①>(2 分)②cd(2 分)③ 2L ? mol-1 (2 分) (2) CO32- 的水解程度大于 NH 4+ (2 分)

2c(CO32 -) + c(HCO3? ) + c(OH )- (2 分)
(3) Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) + 3H+ (2 分,不标注“胶体”不得分) 20. (1) CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(1)+H2O(1) ?H =-50kJ ? mol-1 (2 分)

(2) O2 +4e- =2O2-

(2 分) 0.1(2 分)

(3)① Co2+ - e? = Co3+ (2 分) ②C 或碳(2 分) 0.6(2 分) 21. (10 分,每空 2 分) A. 【物质结构与性质】 (l) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 (2 分) (2)5∶1(1 分) (3)N>O>C(1 分) (4)HF 分子间存在氢键,易形成缔合分子 ( HF )n (2 分) (5)氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短,键能更 大(2 分) (6)4(2 分) B. 【有机化学基础】 (1)取代反应 (1 分) (酚)羟基、氨基(2 分)

(2) (3)2(2 分)

(1 分)[来源:Z#xx#k.Com]

(4)

(2 分)

(5)2(2 分)


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