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山西省山西大学附属中学2016届高三10月月考化学试题.doc


山西大学附中 2015—2016 学年第一学期高三(10 月)模块诊断 化学试卷
考试时间 80 分钟 满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: H---1 C---12 O---16 Li---7

第 Ⅰ卷
一、选择题(每个题只有一个选项正确,共 2× 16=32 分) 1、化学与日常生活紧密相关,下列说法错误的是 ( A、氮肥 NH4NO3 在重力撞击下可能发生爆炸 B、在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮 C、 二氧化硅可用于制备太阳能电池板,晶体硅可用于制作光导纤维 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 2、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,T 列说法正确的是 ( ) )

A、一定条件下,将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合,充分反应后转移的电子数为 6NA B、6.4 g 由 S2、S4、S8 组成的混合物含硫原子数为 0.2 NA C、11 g 超重水(T2O)含中子数为 5NA D、常温常压下,11.2 L Cl2 含氯原子数为 NA 3、下列说法正确的是 (


)

A、根据反应 5Fe2++MnO4 +8H+= = =5Fe3++Mn2++4H2O 可知:用酸性 KMnO4 溶液可检验绿矾 (FeSO4· 7H2O)是否变质 B、根据反应 H3PO3+2NaOH(足量)= = =Na2HPO3+2H2O 可知:H3PO3 属于三元酸 C、根据反应 3Fe+8HNO3= = =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 可知:反应中 HNO3 表现酸性和氧化性 D、根据反应 CuSO4+H2S= = =CuS↓+H2SO4 可知:H2S 的酸性比 H2SO4 强 4、下列离子方程式正确的是( )

A、FeCl3 溶液中滴加过量 Na2S 溶液:2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓ B、将 Na2O2 固体投入 H218O 中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH +18O2↑


C、向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO42-完全沉淀: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= Al(OH)3↓+NH3· H2O+2BaSO4↓ D、少量 CO2 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO325、对某酸性溶液(可能含有 Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出 的气体可以使品红溶液褪色; ②加碱调至碱性后, 加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊 试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀

硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( A. BrB. SO42C. H2SO3

) D. NH4+

6、下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号 对应的曲线编号错误的是( )

A、向 NaAlO2 溶液中逐渐滴入 HCl 至过量 B、向澄清石灰水中通入 CO2 至过量 C、向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D、向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至过量 7、实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有 CuI 的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发 生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列有关说法 正确的是( )

A、上述反应的产物 Cu2HgI4 中,Hg 的化合价为+2 B、上述反应中 CuI 既是氧化剂,又是还原剂 C、上述反应中 Hg 元素与 Cu 元素均被氧化 D、上述反应中生成 64g Cu 时,转移的电子数为 2NA 8、下列说法中正确的是 ( )

① 锂在空气中燃烧生成的 Li2O ②Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3 都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性 A.②③ ④ B.①②③ C.①③ D.①②

9、 铝、 铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。 已知反应: BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl +2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( )。

A.Na2BeO2 溶液的 pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO B.BeCl2 溶液的 pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeCl2 C.Be(OH)2 既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液 D.BeCl2 水溶液的导电性强,故 BeCl2 是离子化合物 10、下列实验不能 达到目的的是 ( .. )

A.向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明 Na2SiO3 发生了水解

B.向 HClO 溶液中通入 SO2,生成 H2SO4,证明 H2SO4 的酸性比 HClO 强 C.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝 D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性 11、某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 ( A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中,观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D、将 Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水 MgCl2 固体 12、右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就 能实现,则甲可能是 ( ) )

①Fe;②HNO3;③Na;④C A.①②③ C.①②④ B.②③④ D.①②③④ )

13、SiO2 是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是 (

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维 C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 14、取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液,分别通入足量的 Cl2,当反应恰好完成时,消耗 Cl2 的体积相同(同温、 同压条件下测定),则溶液中 KI、 Na2S、 FeBr2 的物质的量浓度之比是 ( A. 1∶1∶2 B. 2∶1∶3 C. 6∶3∶2 )

D. 3∶2∶1

15、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反 应的推断或解释正确的是 操 A ( ) 作 可能的实验现象 有白色沉淀生成 溶液先变蓝后褪 色 解 释

某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 溶液 向淀粉 KI 溶液中不断通入 C12

溶液中一定含有 SO42? C12 先表现氧化性、 后表现强氧 化性 黑色固体中没有 Fe3O4

B C

CO 还原 Fe2O3 得到的黑色固体 溶液不显红色

加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶 液 D 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 有白色沉淀生成 BaSO3 不溶于硝酸

16、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装 置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是 ( 选项 A B C D ) 气体 CO2 Cl2 NH3 NO a 盐酸 浓盐酸 饱和 NH4Cl 溶液 稀硝酸 b CaCO3 MnO2 消石灰 铜屑 c 饱和 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 H 2O H 2O d 浓硫酸 浓硫酸 固体 NaOH 浓硫酸

第 II 卷
17、 (10 分)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、 S2-、SO32-、CO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下:?

试回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式为: (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 。

(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和 HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种 成分,将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分) 步骤 1 2 3 检验 CO2 澄清石灰水 溶液变浑浊 。 实验目的 试剂 现象

(4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有: (5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是 。

18、 (15 分)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动

小组准备使用下列装置制备 LiH 固体。

甲同学的实验方案如下: (1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品 前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法) ;其中装置 B 的作用是___________________________________________________。 (2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封) ,然后在甲苯中浸洗 数次,该操作的目的是___________________________,然后快速把锂放入到石英管中。 (3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热 D 处的石英管之前,必须进行的实验操作是 ______________________________________________________。 (4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出 LiH,装入氮封的瓶里,保存 于暗处。采取上述操作的目的是为了避免 LiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险。 (反应方 程式:LiH + H2O = LiOH + H2↑) ,分析该反应原理,完成 LiH 与无水乙醇反应的化学方程 式______________________________。 (5)准确称量制得的产品 0.174g,在一定条件下与足量水反应后, 共收集到气体 470.4 mL(已换算成标准状况) ,则产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为____________________。 (6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的 H2 不能直接 排放,所以在最后连接了装置 E 用来收集 H2,请将 E 装置补充完整。 19、 (15 分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题: (1) 一定温度下, 在一恒容的密闭容器中, 由 CO 和 H2 合成甲醇: CO (g) +2H2 (g) CH3OH(g) ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号) A.每消耗 1mol CO 的同时生成 2molH2 B.混合气体总物质的量不变 C.生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 D.CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化 ②CO 的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。B、C 两点的平衡常数 K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”) ③某温度下,将 2.0mol CO 和 6.0molH2 充入 2L 的密闭容器中,达到平衡时测得 c(CO) =0.25mol/L,CO 的转化率= ,此温度下的平衡常数 K= (保留二位有效数字)

(2)常温下,将 V mL、0.20mol/L 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL、0.20mol/L 甲酸溶液 中,充分反应,溶液 pH=7,此时 V 20.00(填“>”、“=”或“<”) ;当氢氧化钠溶液与

甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ ______ (3)温度 650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与 CO2 的混合气体为正 极反应物,镍作电极,用 Li2CO3 和 Na2CO3 混合物作电解质。该电池的正极反应式为 __________ _ (4)己知:CH3OH、H2 的燃烧热(△ H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下 CO2 和 H2 反应生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是 20、 (13 分) 已知 A-O 分别代表一种物质, 它们之间的转化关系如下图所示 (反应条件略去) 。 A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢 气。D 是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为 2:3,且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物,O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题: (1)组成 B 单质的元素位于周期表中______ ;化合物 C 的电子式为____________。 。 。 。

(2)J 的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_____________

(3)写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式:________________ (4)写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式:_____________________ (5)写出 N 与铜反应的离子方程式_________________________。 (6)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_____个。

21、 (15 分)X、Y、Z、W、R、Q 为前 30 号元素,且原子序数依次增大。X 是所有元素中 原子半径最小的,Y 有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z 原子单电子数在同周期元 素中最多,W 与 Z 同周期,第一电离能比 Z 的低,R 与 Y 同一主族,Q 的最外层只有一个 电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题: (1)Q+核外电子排布式为______________________________。 (2)化合物 X2W2 中 W 的杂化方式为__________,ZW2-离子的立体构型是__________。 (3)Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是____________________(填化学式) ,原因是 ____________________________________________________________。 (4)将 Q 单质的粉末加入到 ZX3 的浓溶液中,并通入 W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该

反应的离子方程式为_____________________________________________。 (5)Y 有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图, 该晶体一个晶胞的 Y 原子数为 __________ , Y 原子的配位数为 __________,若晶胞的边长为 a pm,晶体的密度为 ρ g/cm3,则阿 伏加德罗常数的数值为_________(用含 a 和 ρ 的代数式表示) 。

高三(10 月)模块诊断化学试卷答案
一、选择题 CBCCB DACCB BDCCB D

17、 (10 分) (1)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 分) (3)(每行三项均对应正确方可得分,每行 1 分,共 2 分) 步骤 1 2 实验目的 检验 SO2 除尽 SO2 试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾 现象 红色褪去 溶液紫色变浅(写褪色不得分) (2 分) (2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2

(4)AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+ (2 分) (5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸,若沉淀不完全溶解,则原溶液中含有 SO42-; 若沉淀完全溶解,则没有 SO42- (2 分) 18、 (1)e 接 a,b 接 f,g 接 d,c (2 分,f 和 g 调换也可以) 分) 除去 H2 中的 H2O 和 HCl (2 分,各 1 分) (2)除去锂表面的石蜡(1 分) (3)收集 c 处排出的气体并检验 H2 纯度 (2 分,只写检验 H2 纯度也可以) (4)LiH + CH3CH2OH (5)10∶1(2 分) (6) CH3CH2OLi + H2↑(2 分) 检验装置的气密性 (2

(2 分)

19、 (15 分) (1)①C (2 分) ② >(2 分) (2)O2+4e +2CO2 = 2CO32
﹣ ﹣

③ 75% (2 分)

1.3 (2 分)

(2 分)

(3) < (1 分)

c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) (2 分)

(4)① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △ H=﹣130.9 kJ/mol (2 分) 20(1)三 II A (2 分) (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (2 分) (2 分)

(3) (4)

(2 分) (2 分)

(5)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2 分) (6)2(1 分)


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