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河南省驻马店市泌阳一高2015-2016学年高三第一次月考化学试卷.doc


2015-2016 学年河南省驻马店市泌阳一高高三(上)第一次 月考化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括 7 个小题,共 42 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (6 分) (2013?南昌校级四模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +3H2O=3I2+6OH
﹣ ﹣ ﹣



B.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:NH4++6OH



NH3↑+H2O

C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O=HSO3 +NH4+


D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3 =Ag++NO↑+H2O


【考点】离子方程式的书写.菁优网版权所有 【专题】离子反应专题. 【分析】A、酸性溶液中发生氧化还原反应,氢离子反应生成水; B、酸式盐和碱反应,量少的全部反应; C、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵; D、原子不守恒,电荷不守恒; 【解答】解:A、KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +6H+=3I2+3H2O,故 A 错误;
﹣ ﹣

B、 向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热, 反应的离子方程式为: HCO3 +NH4++2OH
﹣ ﹣

NH3↑+2H2O+CO32 ;故 B 错误;
﹣ ﹣

C、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为:SO2+NH3?H2O=HSO3 +NH4+;故 C 正确; D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H++NO3 =3Ag++NO↑+2H2O;故 D 错误;


故选 C. 【点评】 本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法, 主要考查电荷守恒原子守恒的判断, 量不同产物不同.

2. (6 分) (2012?珠海一模)有 X、Y、Z 三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关 系如图,下列有关说法中一定正确的是( )

A.原子半径大小为:Y>Z>X B.Y 与 Z 形成的化合物是离子化合物 C.若 Y 为金属元素,则 X 也为金属元素 D.若 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则 Y 元素的最高价氧化物具有两性 【考点】位置结构性质的相互关系应用.菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知 X 为第二周期元素,可能为 Be、B、C、N 等元 素,Y 为 Na、Mg、Al、Si 等元素,Z 可为 Si、P、S、Cl 元素,结合元素周期律的递变规 律解答该题. 【解答】解:由元素在周期表中的相对位置可知 X 为 N 元素,Y 为 Si 元素,Z 为 Cl 元素, 则 A.X 在第二周期,原子半径最小,Y、Z 在第三周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐 减小,则应有 Y>Z>X,故 A 正确; B.若 Y 为 Si 元素,Z 为 Cl 元素,二者形成的化合物为共价化合物,故 B 错误; C.若 Y 为金属元素,若为 Mg、Al 等,X 为非金属元素,故 C 错误; D.若 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则 Y 元素的最高价氧化物可为非金属氧化 物,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,由选项 CD 可知题中 三种元素的位置关系不能直接确定为 N、Si、Cl 元素.

3. (6 分) (2015 秋?驻马店月考)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( A.HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质 B.BaO2 是离子化合物,但含有非极性共价键,晶体中阴阳离子个数相等. C.HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物



D.电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(标准状况) ,理论上需要转移 NA 个电子(NA 表示阿伏加 德罗常数) 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;化学键;离子化合物的结构特征与性质;强电 解质和弱电解质的概念.菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题;卤族元素. 【分析】A.NaClO 为强碱弱酸盐,为强电解质; B.BaO2 由离子构成,阴离子为过氧根离子; C.溶液导电与离子有关,但不能判断化合物的类别; D.电解 NaCl 溶液,发生 2NaCl+2H2O 移 2mol 电子. 【解答】解:A.NaClO 为强碱弱酸盐,为强电解质,对应的 HClO 为弱电解质,故 A 错误; B.BaO2 由离子构成,阴离子为过氧根离子,为离子化合物,且含 O﹣O 非极性键,晶体中 阴阳离子个数比为 1:1,故 B 正确; C.溶液导电与离子有关,但不能判断化合物的类别,而 HCl 为共价化合物、NaCl 是离子 化合物,故 C 错误; D.电解 NaCl 溶液,发生 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,该反应中生成 1molH2 转 =1mol,理论上需要转移 2NA 2NaOH+H2↑+Cl2↑,该反应中生成 1molH2 转

移 2mol 电子, 得到 22.4LH2(标准状况) , n(H2)= 个电子,故 D 错误; 故选 B.

【点评】本题考查较综合,涉及电解质判断、离子化合物、电解等,注重高频考点的考查, 把握物质的性质、物质分类及反应原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难 度不大.

4. (6 分) (2015 秋?驻马店月考)有关 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述中, 正确的是( )

A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为 5:3 B.HBrO3 和 HF 是还原产物 C.生成 1molO2,转移 4mol 电子 D.BrF3 既是氧化剂,又是还原剂

【考点】氧化还原反应.菁优网版权所有 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,Br 元素的化合价由+3 价升高为+5 价,O 元 素的化合价由﹣2 价升高为 0,Br 元素的化合价由+3 价降低为 0,以此来解答. 【解答】解:A.由反应可知,2molH2O 和 1molBrF3 作还原剂,2molBrF3 作氧化剂,则还 原剂与氧化剂的物质的量之为 3:2,故 A 错误; B.F 元素的化合价不变,则只有 HBrO3 是还原产物,故 B 错误; C.3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,2molH2O 和 1molBrF3 作还原剂,2molBrF3 作氧 化剂,反应生成 1mol O2 时,2molBrF3 作氧化剂转移 6mol 电子,故 C 错误; D.Br 元素的化合价既升高又降低,则 BrF3 既是氧化剂又是还原剂,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还 原反应基本概念的考查,注意元素化合价的判断,题目难度不大.

5. (6 分) (2015 秋?驻马店月考)某溶液中含 HCO3 、SO32 、CO32 、NO3 、Na+等五种离
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

子,若向其中加入足量 Na2O2 后(设溶液体积不变) ,溶液中上述离子浓度基本保持不变的 是( A.NO3 )


B.SO32 NO3




NO3



C.CO32



D.CO32 、NO3




Na+

【考点】离子共存问题.菁优网版权所有 【分析】Na2O2 与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,Na2O2 具有强氧化性,能与 OH 反应 的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变, 同时溶液中存在反应生成的离子, 该离子浓 度也会变化. 【解答】解:Na2O2 与水反应生成氢氧化钠,Na+浓度增大; 溶液呈碱性, HCO3 与 OH 反应生成 CO32 , 则 HCO3 离子浓度减小, CO32 离子浓度增大;
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

Na2O2 具有强氧化性,将 SO32 氧化为 SO42 ,则 SO32 离子浓度减小,SO42 浓度增大;
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

NO3 浓度基本不变. 故选 A. 【点评】本题考查离子的共存及离子反应,为高频考点,把握习题中的信息及过氧化钠的性 质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.



6. (6 分) (2015 秋?驻马店月考)下列用来表示物质变化的反应式中,错误的是(
﹣ ﹣



A. NH4HCO3 溶液与过量 KOH 溶液反应的离子方程式: NH4++HCO3 +2OH ═NH3?H2O+CO32


+H2O
﹣ ﹣

B.向 Ba(OH)2 溶液中滴入少量 KHSO4 溶液的离子方程式:SO42 +H++Ba2++OH ═BaSO4↓+H2O C.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ D.K37ClO3 与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气的化学方程式: K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O 【考点】离子方程式的书写.菁优网版权所有 【专题】离子反应专题. 【分析】A.二者反应生成碳酸钾和一水合氨、水; B.硫酸氢钾少量反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水; C.铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,为可逆反应,用可逆号; D.K37ClO3 中氯元素全部转化为氯气中的氯,氯化钾中氯离子来自盐酸;

【解答】解:A.NH4HCO3 溶液与过量 KOH 溶液反应的离子方程式:NH4++HCO3 +2OH




═NH3?H2O+CO32 +H2O,故 A 正确;


B.向 Ba(OH)2 溶液中滴入少量 KHSO4 溶液的离子方程式:SO42 +H++Ba2++OH




═BaSO4↓+H2O,故 B 正确; C.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故 C 正确; D.K37ClO3 中氯元素全部转化为氯气中的氯,氯化钾中氯离子来自盐酸,故 D 错误; 故选:D. 【点评】 本题考查离子反应方程式的正误判断, 明确发生的化学反应及离子反应的书写方法 即可解答,注意反应物用量对反应的影响,题目难度不大.

7. (6 分) (2012?浙江)水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2 、SiO32 、SO32 、
﹣ ﹣ ﹣

CO32 、SO42 中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如图所示实验:下列判断正确的是
﹣ ﹣





A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、AlO2 和 SiO32 一定存在于溶液 X 中
﹣ ﹣

D.CO32 和 SO42 一定不存在于溶液 X 中
﹣ ﹣

【考点】常见离子的检验方法;离子共存问题.菁优网版权所有 【专题】压轴题;离子反应专题. 【分析】 能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子, 会生成沉淀的是硅酸根离子, 亚硫酸根离子、 碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中, 能和过量的氨水反应生 成的白色沉淀只能是氢氧化铝, 偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子, 根据离子之 间的反应以及实验现象确定存在的离子,即可解答. 【解答】解:加 HCl 有气体说明有 CO32 或 SO32 ,或两者都有,生成的气体是二氧化碳或
﹣ ﹣

二氧化硫,或两者都有,一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子,所以不存在镁 离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,加入过量氨水(提供 OH )有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的 铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏 铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有 K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子. A.加 HCl 有气体说明有 CO32 或 SO32 ,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合
﹣ ﹣ ﹣

气体,故 A 错误; B.溶液中一定含有 CO32 或 SO32 ,或两者都有,则一定不含有镁离子,它们和镁离子都
﹣ ﹣

不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故 B 错误; C.原来溶液中 K+、 和 一定存在,故 C 正确;


D.硫酸根离子是否存在不能确定,CO32 可能存在,故 D 错误; 故选 C. 【点评】 本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识, 注意离子的特征离子反应是解题 的关键,本题难度中等.

二、填空题(共 58 分) 8. (13 分) (2015 秋?驻马店月考)X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素,部分信息如表 所示: X 原子半径 /nm 主要化合价 其它 ﹣4,+4 阳离子核外无 无机非金属材料 焰色反应呈 电子 的主角 黄色 ; R 在自然界中有两种质量数不同的 ﹣2 ﹣1,+7 +3 Y Z 0.186 M 0.074 R 0.099 Q 0.143

(1) R 在元素周期表中的位置是 第三周期 VIIA 族 核素,它们之间的关系互为 同位素 .

(2)Z 的单质与水反应的离子方程式是 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ .


(3)Y 与 R 相比,非金属性较强的是 Cl (用元素符号表示) ,下列事实能证明这一结 论的是 bc (选填字母序号) . a.常温下 Y 的单质呈固态,R 的单质呈气态 c.Y 与 R 形成的化合物中 Y 呈正价 b.稳定性 XR>YX4 d.沸点 XR>YX4

(4)根据表中数据推测,Y 的原子半径的最小范围是 0.099nm<r(Si)<0.143nm . (5)X、M、R 形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为 H﹣O﹣Cl . (6)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈 碱性,则丙的化学式是 NaAlO2 . 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素,X 阳离子核外无电子,则 X 为 H 元素; Y 有+4、﹣4 价,处于ⅣA 族,且是无机非金属材料的主角,故 Y 为 Si;Z 的焰色反应为黄 色,则 Z 为 Na;R 有+7、﹣1 价,则 R 为 Cl;M 只有﹣2 价,原子半径比 Cl 的小,则 M 为 O 元素;Q 有+3 价,原子半径大于 Cl,故 Q 为 Al,据此解答. 【解答】解:X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素,X 阳离子核外无电子,则 X 为 H 元 素;Y 有+4、﹣4 价,处于ⅣA 族,且是无机非金属材料的主角,故 Y 为 Si;Z 的焰色反应 为黄色,则 Z 为 Na;R 有+7、﹣1 价,则 R 为 Cl;M 只有﹣2 价,原子半径比 Cl 的小,则 M 为 O 元素;Q 有+3 价,原子半径大于 Cl,故 Q 为 Al.

(1)R 为 Cl 元素,在元素周期表中的位置是:第三周期 VIIA 族,R 在自然界中有两种质 量数不同的核素,它们之间的关系互为同位素, 故答案为:第三周期 VIIA 族;同位素; (2)Z 的单质 Na 与水反应的离子方程式是:2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑,故答案为:


2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑;


(3)Cl 的非金属性比 Si 的强, a.物质状态属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故 a 错误; b.氢化物稳定性与元素非金属性一致,稳定性 HCl>SiH4,说明 Cl 元素非金属性更强, 故 b 正确; c.Si 与 Cl 形成的化合物中 Si 呈正价,说明 Cl 元素对键合电子吸引力更强,说明 Cl 元素 非金属性更强,故 c 正确; d.氢化物沸点属于物理性质,不能比较元素非金属性强弱,故 d 错误, 故答案为:Cl;bc; (4)同周期自左而右原子半径减小,Si 的原子半径的最小范围是:0.099nm<r(Si)< 0.143nm, 故答案为:0.099nm<r(Si)<0.143nm; (5)H、O、Cl 形成的能够杀菌、消毒物质为 HClO,结构式为 H﹣O﹣Cl, 故答案为:H﹣O﹣Cl; (6)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲+乙→丙+水,若丙的水溶液呈 碱性,可能是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,则丙的化学式是:NaAlO2 等,故答 案为:NaAlO2. 【点评】本题考查结构性质位置关系应用,难度不大,根据化合价与原子半径推断元素是解 题关键,注意掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实. 9. (15 分) (2015 秋?驻马店月考)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系 列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1﹣2 滴溴水,振荡后溶液呈黄色. (1)提出问题:Fe3+、Br2 谁的氧化性更强? (2)猜想 ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是 含 Br2 (填化学式,下同)所致.

②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 Fe3+ 所致.

(3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点, 选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验, 并通过观察实验 现象,证明了乙同学的观点确实是正确的. 供选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4; c.无水酒精;d. KSCN 溶液. 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象. (试剂填序号) 选用试剂 方案 1 方案 2 (4)结论 氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1﹣2 滴溴水,溶液呈黄色所发生 的离子反应方程式为 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br (5)实验后的思考 ①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 Fe2+ (填离 子的化学式) . ②在 100mL FeBr2 溶液中通入 2.24L Cl2 (标准状况) , 溶液中有 1/2 的 Br 被氧化成单质 Br2, 则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量的浓度为 1mol/L . 【考点】化学实验方案的评价.菁优网版权所有 【专题】无机实验综合. 【分析】 (2)Fe2+的颜色:浅绿色,Fe3+的颜色:棕黄色,溴水的颜色:橙黄色.根据题意 在足量的氯化亚铁溶液中加入 l﹣2 滴溴水,如果不发生氧化还原反应,溶液呈黄色是由溴 水引起的, 如果发生反应: 2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br , 生成 Fe3+, 溶液呈黄色是由 Fe3+引起的. 即
﹣ ﹣ ﹣

实验现象



可得出甲同学、乙同学的结论; (3)乙同学的观点认为氧化性:Fe3+<Br2,则会发生反应:2 Fe2++Br2═2 Fe3++2Br ,要设


计方案进行实验证明乙同学的观点确实正确,考虑两种思路.第一,溶液中不存在 Br2,然 后选择合适试剂检验不存在 Br2.第二,溶液中存在 Fe3+,选择合适试剂检验存在 Fe3+,即 可确定乙同学观点正确; (4)由氧化性 Br2>Fe3+,则氯化亚铁溶液中加入 1~2 滴溴水发生氧化还原反应生成 Fe3+; (5)①还原性强的离子先被氧化;

②根据电子守恒进行计算. 【解答】解: (2)Fe2+的颜色:浅绿色,Fe3+的颜色:棕黄色,溴水的颜色:橙黄色, 根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入 l﹣2 滴溴水,若 Fe3+氧化性强于 Br2,则不发生氧化 还原反应,溶液呈黄色是由加入溴水引起的;如果 Br2 氧化性强于 Fe3+,则发生反应: 2Fe2++Br2═2 Fe3++2Br ,生成了 Fe3+,则溶液呈黄色是由 Fe3+引起的,


因此①中甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,不发生反应,溶液呈黄色是由溴水引起的, 故答案为:Br2; ②中乙同学认为氧化性:Fe3+<Br2,发生反应生成 Fe3+,溶液呈黄色是由 Fe3+引起的, 故答案为:Fe3+; (3)乙同学的观点认为氧化性:Fe3+<Br2,则会发生反应:2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br ,由于


溴水少量,要全部参与反应,生成物中生成了 Fe3+, 要证明乙同学的观点确实正确,设计两种方案进行实验:方案一:证明溶液中不存在 Br2, 根据题意,选择试剂四氯化碳来进行萃取实验,由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不 互溶、易溶解 Br2,观察到现象为:出现分层现象,下层为四氯化碳,且呈无色.则证明方 案一正确; 方案二:证明溶液中存在 Fe3+:根据题意,选择试剂硫氰化钾溶液,观察到现象为溶液呈血 红色.则证明方案二正确.方案一、方案二都正确即可证明乙同学的观点确实正确, 故答案为: 试剂 方案 1 方案 2 d b 实验现象 溶液变成(血)红色 下层的四氯化碳溶液依然无色

(4)由氧化性 Br2>Fe3+,则氯化亚铁溶液中加入 1~2 滴溴水发生氧化还原反应生成 Fe3+, 反应为 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br ,


故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br ;


(5)①因还原性 Fe2+>Br ,通入氯气时还原性强的离子先被氧化,即 Fe2+先被氧化,


故答案为:Fe2+; ②设 FeBr2 的物质的量浓度为 c, 由电子守恒可知, 解得 c=1mol/L, × 2× 1=c× 0.1L× (3﹣2)+c× 0.1L× 2× × (1﹣0) ,

故答案为:1mol/L. 【点评】 本题考查了性质实验方案的设计与评价, 题目难度中等, 明确实验目的为解答关键, 学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析, 试题培养了学生的分析、 理解能 力及化学实验能力.

10. (15 分) (2015 秋?驻马店月考)现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,它们的原 子序数依次增大,D 与 E 的氢化物分子构型都是 V 型.A、B 的最外层电子数之和与 C 的 最外层电子数相等,A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子,且 A 与 D 可形成的化合 物,常温下均为液态. 请回答下列问题(填空时用实际符号) : (1)B 与 D 一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气 态化合物 B2D2 分子,且各原子最外层都满足 8 电子结构,则 B2D2 电子式为 . (2)最近意大利罗马大学的 FuNvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 C4 分子.C4 分 子结构如图所示, 已知断裂 l molC﹣C 吸收 167kJ 热量, 生成 l mol C≡C 放出 942kJ 热量. 根 据以上信息和数据,下列说法正确的是 ① . A.C4 与 C2 互为同素异形体 C.C4 属于一种新型的化合物 B.C4 与 C2 互为同分异构体 D.1mol C4 气体转变为 C2 放出 882kJ 热量

(3)C 与 F 两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层未都达 8 电子结构,则该分子的 分子式为 NCl3 .

(4)为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的 A2ED3,常采用 A2D2 为氧化剂,发生反 应的离子方程式为: H2O2+H2SO3=2H++SO42 +H2O .


(5)E 与 F 形成的化合物 E2F2 在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与 A2D2 极为相似.对此以下说法正确的是 abc . a.E2F2 的结构式为:F﹣E﹣E﹣F b.E2F2 为含有极性键和非极性键的分子 c.E2F2 与 H2O 反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O═EO2+3E↓+4HF (6)举出一种事实说明 E 与 F 的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可) : C12+H2S=S↓+2HCl .

【考点】位置结构性质的相互关系应用.菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构. 【分析】A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D 与 E 的 氢化物分子构型都是 V 型,为 3 原子分子,D、E 为﹣2 价,故 D 为 O 元素,E 为 S 元素; F 原子序数大于硫元素,故 F 为 Cl 元素;A 分别与 B、C、D 形成电子总数相等的分子,且 A 与 D 可形成的化合物,常温下均为液态,则 A 为 H 元素;A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等,则 B 为碳元素、C 为 N 元素,据此解答. 【解答】解:A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D 与 E 的氢化物分子构型都是 V 型,为 3 原子分子,D、E 为﹣2 价,故 D 为 O 元素,E 为 S 元素; F 原子序数大于硫元素,故 F 为 Cl 元素;A 分别与 B、C、D 形成电子总数相等的分子,且 A 与 D 可形成的化合物,常温下均为液态,则 A 为 H 元素;A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等,则 B 为碳元素、C 为 N 元素. (1)B 为碳元素,D 为氧元素,直线型气态化合物 B2D2 分子为 C2O2,且各原子最外层都 满足 8 电子结构, 分子中碳原子与碳原子之间形成 2 对共用电子对, 每个碳原子与 1 个氧原 子形成 2 对共用电子对,则 C2O2 电子式为 故答案为: ; ,

(2)①N4 与 N2 都是氮元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故①错误; ②同分异构体研究对象为化合物,N4 与 N2 互为同素异形体,故②错误; ③N4 只含一种元素,属于单质,故③错误; ④lmol N4 气体转变为 N2,断开化学键吸收能量为 167kJ× 4=668kJ,形成化学键放出能量为 942kJ× 2=1884kJ,所以反应放出能量为 1884kJ﹣668kJ=1276kJ,故④错误; 故选:①; (3)C 为氮元素,F 为氯元素,两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达 8 电子结 构,分子中存在 3 个 N﹣Cl 键,则该分子化学式为 NCl3, 故答案为:NCl3;

(4)A2ED3 为 H2SO3,A2D2 是 H2O2,H2O2 将亚硫酸氧化为硫酸,反应离子方程式为 H2O2+H2SO3=2H++SO42 +H2O,


故答案为:H2O2+H2SO3=2H++SO42 +H2O;


(5)E 与 F 形成的化合物 E2F2 为 S2Cl2,遇水易水解,其空间结构与 H2O2 极为相似. a.S2Cl2 的空间结构与 H2O2 极为相似,所以结构式为:Cl﹣S﹣S﹣Cl,故 a 正确; b.H2O2 为打开的书页形结构,﹣O﹣H 处于两个平面,是极性分子,S2Cl2 的空间结构与 H2O2 极为相似,为含有极性键和非极性键的极性分子,故 b 正确; c.S2Cl2 遇水解,反应 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HF,符合氧化还原反应,且电子转移相等, 可能发生该反应,故 c 正确, 故选:abc; (6)元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,所以 反应:C12+H2S=S↓+2HCl,可以说明 Cl 的非金属性比 S 强. 故答案为:C12+H2S=S↓+2HCl. 【点评】考查结构性质与位置关系、化学用语、晶体结构\元素化合物性质、氧化还原反应 等,难度较大,是对学生综合能力的考查,注意基础知识的全面掌握.

11. (15 分) (2015 秋?驻马店月考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原 料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空: (1)As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体.若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应,As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 1:1 .

(2)上述反应中的氧化剂是 As2S3 ,反应产生的气体可用 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 吸收. (3)As2S3 和 HNO3 有如下反应:As2S3+10H++10NO3 =2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生


成 2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池, 则 NO2 应该在 正极 (填“正极”或“负极”) 附近逸出, 该极的电极方程式为 NO3 +2H++e
﹣ ﹣

=NO2+H2O

(4)若反应产物 NO2 与 11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,然后 与过量的碳反应,所产生的 CO2 的量 a (选填编号) .a.小于 0.5mol c.大于 0.5mol d.无法确定. b.等于 0.5mol

【考点】含硫物质的性质及综合应用;氧化还原反应.菁优网版权所有

【专题】氧化还原反应专题;利用化学方程式的计算. 【分析】 (1)根据反应物和生成物来分析反应,若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应,As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体,依据电子守恒和原子守恒配平 书写化学方程式,利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的物质的量之比 来; (2)根据反应物中某元素化合价的降低来分析氧化剂,并利用气体的性质来分析气体的吸 收试剂,硫化氢溶于水为酸,可以和碱溶液反应生成盐和水,也可以利用硫化铜难溶于水和 酸,用硫酸铜溶液吸收; (3)根据氧化还原反应中生成的 H3AsO4 的物质的量与转移电子数的关系来计算电子转移, 生成 NO2 是氮元素化合价降低,发生还原反应,原电池中正极发生还原反应,则某氮元素 的化合价降低,硝酸中氮元素+5 价变化为+4 价发生还原反应,电极反应为硝酸根离子得到 电子生成 NO2,结合原子守恒和电荷守恒书写电极反应; (4)根据 NO2 与 11.2L O2 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,4NO2+O2+2H20═4HNO3, 再利用碳与浓硝酸的反应方程式为:C+4HNO3 分析计算解答. 【解答】解: (1)As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体,则反 应为 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S, 根据电子得失守恒知 1molAs2S3 作氧化剂得到 2mol 电子,而 1molSnCl2 作还原剂失去 2mol 电子,则二者的物质的量之比是 1:1, 故答案为:1:1; (2)因 As2S3 在该反应中 As 元素的化合价降低,则 As2S3 为氧化剂,又 H2S 是还原性气体 可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4, 故答案为:As2S3;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液; (3)由反应 As2S3+10H++10NO3 =2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 可知,As2S3 作还原剂,转移


CO2↑+4NO2↑+2H2O,的定量关系来

电子数为 2× (5﹣3)+3× (0+2)=10,则生成 2molH3AsO4 时反应中转移电子的物质的量为 10mol,又原电池中正极发生还原反应,则某元素的化合价降低,由反应可知 N 元素的化合 价由+5 降低到+4, 则 NO2 属于还原产物, 在正极生成, 电极反应为: NO3 +2H++e =NO2+H2O,
﹣ ﹣

故答案为:10mol;正极;NO3 +2H++e =NO2+H2O;
﹣ ﹣

(4)由 NO2 与 11.2LO2 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,则 4NO2+O2+2H20═4HNO3, 氧气的物质的量为 =0.5mol,

则由反应可知硝酸的物质的量为 0.5mol× 4=2mol, 若硝酸完全反应,C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O,

则根据化学方程式定量关系可知生成 CO2 的量是 2mol× =0.5mol, 但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,则产生的 CO2 的量小 于 0.5mol, 故答案为:a. 【点评】本题考查氧化还原反应中的有关计算,明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质 的性质是解答的关键, 并注意化学反应的发生对物质浓度的要求来解答即可, 题目难度较大.


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