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高二化学氯气课件


氯气
第一节

Cl2

颜色 状态

如何掌握

熔点 沸点 溶解性 密度 硬度


闻 气味

一、物理性质

测 尝
味道 毒性

请观察放在桌子上的一瓶氯气,并 阅读下面二段信息后,回答氯气有何 物理性质 ?
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水(常温 1:2)

不能用排水集气法 收集氯气 易液化:氯气-34.6度
液氯
-101度

固态氯

氯原子结构示意图 :

结构特点 :
氯原子最外层有 7个电子,不稳定,易得 一个电子达到 8个电子的稳定结构,所以 具有强的氧化性。化学性质活泼。

二、氯气的化学性质 1. 与金属反应
2Na + Cl2 ===2NaCl 燃烧 ,黄色火焰,白烟 Cu + Cl2 === CuCl2 燃烧,棕黄色烟 溶于水后,浓溶液绿色;稀溶液蓝色 铁在氯气中燃烧生成氯化铁 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
点燃 点燃

注意:不生成 FeCl2
工业上为什么可用钢瓶储运液氯?

氯气的化学性质
2. 与非金属反应 Cl2 + H2 == 2HCl Cl2 + H2 == 2HCl
点燃 光照
点燃
安静燃烧,苍白色火焰, 瓶口有白雾,有刺激性 气味气体生成

爆炸,瓶口有白雾 形成白雾

2P + 3Cl2=== 2PCl3(液) PCl3 + Cl2 === PCl5(固)

白色 形成白烟 烟雾

一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物,
若 Cl2 不足, PCl3 多,若 Cl2 充足, PCl5 多

问题讨论

什么叫燃烧 ?

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光 发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧(初中 课本第18页) 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢?
金属钠和铜,非金属氢气和红磷都可以在 氯气中燃烧,这四个反应有何相同的现象?
想一想

发光发热的剧烈的化学反应 叫做 燃烧。

氯气的化学性质

3. 与水反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO
新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味。 思考: 新制氯水中存在哪些微粒? 分子:Cl2、H2O、HClO、 离子:H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

次氯酸是一种弱酸,有强氧化性 ,能杀菌、消 毒,具有漂白性,并具有不稳定性,见光分解

光 2HClO ==== 2HCl + O2↑

思考:新制氯水与久置氯水有何不同?
氯水久置,次氯酸见光分解, 微粒有 H+、Cl-、 OH-、 H2O 。 新制氯水含氯分子较多,因次氯酸的存在而具漂 白性; 久置的氯水以盐酸为主,其漂白性消失。

氯水保存:放于棕色瓶中并放在暗处,避光保 存

思考题

液氯与氯水有何不同?
液氯是氯气的液态形式,是纯净 物,不具漂白性; 氯水是氯气的水溶液,是多种 微粒的混合物,因 HClO存在而 具有漂白性。

在不同的情况下,氯水可表现不同的化学性 质。归纳如下:

(1)表现Cl2性质:如氯水与碘化钾溶液的反应:

Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl

(2)表现HClO性质:例如用氯水漂白有色物质或 消毒杀菌时,就是利用氯水中HClO的强氧化性, 氧化色素或杀死水中病菌。

(3)表现H+性质:如,向碳酸钠溶液中滴加氯水 有大量气体产生

CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

(4)表现Cl-性质,例如,向AgNO3 溶液中滴加氯水

Ag+ + Cl- =

AgCl↓

(5)表现H++HClO性质,如新制氯水 中加入石蕊试液,溶液先变红后褪色。 变红是因为氯水中H+表现的酸性,而褪 色则是因为氯水中HClO具有的强氧化 性

练习一
1.氯水可用来杀菌、消毒,又可作为漂 白剂,其中 起作用的是 [ C ] A.Cl2 B.HCl C.HClO D.H2O
2.下列关于氯水的说法正确的是 [ B D ] A.新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后PH值将变小

3.用自来水养金鱼时,将水注入鱼 缸以前需在阳光下曝晒一段时间,目 的是 [ B ] A.起到杀菌作用 B.使水中次氯酸分解 C.提高水温 D.增加水中氧气含量
4.干燥的氯气能否使干燥的有色布条 褪色?

氯气的化学性质 4. 与碱反应
原理 : Cl2+H2O==HCl+HClO NaOH+HCl==NaCl+H2O NaOH+HClO==NaClO+H2O 将以上三个方程式加合起来,约去中间产物即 可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

工业上常利用氯气与氢氧化钙反 应的原理制取漂白粉,以用于漂白 和消毒。请写出Cl2和Ca(OH)2反 应的化学方程式。

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
漂白粉成份:CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉有效成份:Ca(ClO)2

漂白粉漂白原理:
通过向漂白粉中加 酸,使Ca(ClO)2与酸反 应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。反 应方程式为:
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓ +2HClO

保存:漂白粉要密封保存

5、与还原性化合物的反应
1.与硫化氢
2.与碘化钾 3.与氯化亚铁 Cl2 +H2S == S+2HCl 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3

4.与二氧化硫水溶液

SO2+ 2H2O+Cl2==2HCl+H2SO4





已知,SO2能使湿润的红色布条褪色, 若将等物质的量的SO2和Cl2同时作用 于湿润的红色布条,红色布条是否褪 色更快?

三、氯气的用途
1.做漂白剂、消毒剂(HClO有强氧性) 2.制盐酸(Cl2与H2反应)
3.制漂白粉(Cl2与Ca(OH)2反应)

四、氯气的实验室制法

五、氯气的工业制法
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 通电

六、氯离子的鉴定
试剂:硝酸银溶液和稀硝酸 方法:向待测溶液中加入硝酸银溶液,若 有白色沉淀,再加入稀硝酸,白色沉淀不 溶解,则证明原溶液中含有氯离子。(硝 酸酸化可排除CO32-等离子的干扰)

Ag+ + Cl- = AgCl ↓ CO32-+2Ag+=Ag2CO3 ↓

Ag2CO3 +2 H+= 2Ag+ + CO2 ↑ + H2O

黄绿色气体

密度比空气大

物 有刺激性气味 性
可溶于水,易液化



写出下列物质间转化的方程式



化 性
PCl5
CuCl2

氯气的实验室制法

3. 装置:圆底烧瓶、分液漏斗

5.检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 尾气吸收:用NaOH溶液吸收 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

巩固练习
1.除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通 入( D ) A.苛性钠溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.澄清石灰水 D.饱和氯化钠溶液
2.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2,除 去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ] A.蒸馏水 C.稀盐酸 B.氢氧化钾溶液 D.热的浓盐酸

3.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序 正确的是( D ) ①连好装置,检查气密性;②缓缓加热; ③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液 漏斗中加入浓盐酸;⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收;⑥向上排气收集氯气。 A.①②③④⑤⑥ C.①④③②⑥⑤ B.③④②①⑥⑤ D.①③④②⑥⑤

4.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可 采用的方法是( D ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

巩固练习
5、实验室用下列两种方法制取氯气:

(1)用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应, (2)用87克MnO2与足量的浓盐酸反应,则所制得 的Cl2( B ) A. (1)比 (2)多
C . 一样多

B. (1)比 (2)少
D.无法比较

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