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安徽省“江南十校”2012届高三3月联考(化学)WORD版


安徽省“江南十校”2012届高三3 安徽省“江南十校”2012届高三3月联考 届高三 化学
7. HNCO 可用于消除汽车尾气中的 NO 和 NO2,其反应原理为:

下列说法正确的是()
A. HNCO 分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO 中含有 0.1 NA 个原子 C.反应中 NOx 还原剂 D. 1mol NO2 在反应中转移 4NA 个电子

8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. B. 2%的氨水中 C. p H = 1 的溶液中 D. 的 NaHSO4 溶液中 的溶液中

9. 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()

10. 少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中,在恒定温度下分

解: ,下列说法正确的是()
A. 当氨气体积分数不变时,该分解反应达到平衡 B. 升高温度,该反应平衡常数增大 C. 平衡后若缩小容器体积,氨基甲酸铵固体的质量保持不变 D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大 11. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高, 成本低, 便于大量推广。 电池总反应式为:

,该电池放电时的有关说法正确的是()

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A. 负极发生氧化反应,电极材料为 V2O5 B. 锂离子在凝胶中向负极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 该电池的凝胶介质也可用 KOH 溶液代替 12. 潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介

质,下列有关说法正确的是()
A. 该合金的熔点介于钠、铝之间 B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C. 钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 D. 若合金中《(Na)>?(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液 13. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用 0.100 滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl

和 CH3COOH 的混合溶液,所得曲线如右图所示。下列说法正确的 是()
A. ①点溶液中 C(H+)为 B. 溶液温度高低为①〉③〉② C. ③点溶液中有 D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 25(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关

信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第

第2页

_______族;Y基态原子的电子排布式为_______。 (2) 在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。 (3)W 的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应: 反应中若形成 键放热103.9k!。则该反应的 =_______。 ,

(4)元素X 、 Y 、 Z 可形成1 : 1 : 1 型化合物A ,已知A 在热的碱性溶液中分解得到物质的 量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。 26. (17分)卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物,可由下列路线合成:

(1) A 的结构简式是_______, B 中含有官能团的名称是_______。 (2) C→D 的反应类型是_______ (3) 已知: (高分子化合物),则

B→F的化学方程式为____________________________; 高分子化合物H的结构简式为_____________________。

(4) D 的消去产物

有多种同分异构体,如

等。写出其中满

足下列条件的同分异构体:
(i) 含有苯环,不含甲基 (ii) 能与 NaOH 溶液以物质的量之比 1:1 完全中和 (iii) 苯环上一卤代物只有一种 ___________________________________、 ____________________________ (5) 下列关于卡托普利(?的说法正确的是_______。 a.能发生取代反应 c.能与 Na 反应生成氢气 b.在氧气中充分燃烧的产物有 SO2 d. E 的分子式为

27.

(14 分)在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能,可

第3页

用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化 剂,并同时获取新型净水剂高铁酸钠。

(1)写出①反应的离子方程式______________
(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗

净的操作方法是____________________________
(3) 反应②的离子方程式是

(4) 由 21.60g 银纳米线得到了 25.15g 最终产物, 则产物中银纳米粒子的质量分数

是_______。(计算结果保留两位小数)
28. (13 分) 硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。 SO2 通入按一定比例配成的 Na2S 将

和 Na2CO3 的混合溶液中,便可得到 Na2S2O3,其制备反应方程式为:
o (1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是_______。 (2) 用该方法获得的 Naj2O3^H2O 晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中

所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。
【提出假设】

假设 1 :晶体中只含>fe2C03 杂质 假设 2:晶体中只含 Na2S 杂质
假设 3: ____________________________ 【查阅资料】

②NhS2O3 在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速反应:

【判断与思考】

第4页

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀 H2SO4,并将产生的气体通入 CuSO4 溶液中,未 见黑色沉淀,据此认为假设 2 不成立。你认为其结论是否合理?_______ (填“合 理”、“不合理”)并说明理由:____________________________
【设计方案进行实验】

基于假设 1,完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。 限选实验试剂: 溶液、品红溶液、澄清石灰水 酸性 KMnO4 溶液、饱和 NaHCO3

(3) 已知:

。为测定所制得晶体的纯度,该小组 的碘水进行多次取样滴定, 测得

以淀粉作指示剂, 用

的含量约为 102%。若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是
______________。

7.

D

理科综合化学参考答案及评分标准 【解析】HNCO 分子中每种元素均只有一个原子,不可能存在非极性键,A 错误; 4.3gHNCO 中含原子数 0.4 NA,B 错误;反应中 NOx 中 N 元素化合价降低作 氧化剂,C 错误。N 元素由+4→0,D 正确。
+ + +

8.

9.

A 【解析】 与氨水可以生成沉淀或 Ag(NH3)2 , 错误; C17H35COO 与 H 不能大量共存, Ag B 22+ -1 D A C 错误; Cr2O7 在酸性溶液中氧化 Fe , 错误。 选项 c(OH )=0.1 mol·L , 为碱性溶液,其离子能大量共存,A 正确。 B 【解析】分离互不相溶的液体混合物应选择分液装置,A 错误;NO 气体应用排水法 收集,C 错误;存放浓硝酸不能使用橡胶塞,D 错误。装置 B 按气体压强检 验,B 正确。

10.B 【解析】该分解反应中氨的体积分数始终保持不变(为 2/3) A 错误;平衡后若压 , 缩容器体积,平衡向左移动,氨基甲酸铵固体的质量增加,C 错误;氨基 甲酸铵为固体,改变其量,反应速率不变,D 错误。正反应吸热,升高温 度,该反应平衡常数增大,B 正确。 11. C 【解析】负极发生氧化反应,电极材料为 Li ,A 错误;电池内电路阳离子向正极迁 移,B 错误;由于单质锂能与水反应,故电池不可使用水溶液作电解质,D 错。正极发生还原反应,C 正确。 D 【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属,A 错误;过氧化钠、氧化铝不属于碱 性氧化物,B 错误;钠与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性,铝与不足

12.

第5页

量的盐酸反应后所得溶液呈酸性,C 错误;合金中 n(Na)>n(Al),投入到 足量的水中,铝最终能全部溶解,D 正确。 + -1 13. C 【解析】CH3COOH 为弱酸,①点溶液中 c(H )小于 0.200 mol?L ,A 错误;酸碱中和 放热,①点溶液温度一定比②点低,B 错误;③点后溶液电导率略降低主 要是因为溶液体积增大, 错误; D ③点溶液两种酸均恰好中和, CH3COONH4 为 与 NH4Cl 等物质的量的混合液,C 正确。 2 2 6 1 25. (14 分) 【答案】 (1)二(1 分) ⅥA(1 分) 1s 2s 2p 3s (2 分) (2)O-H(或 X-H) (2 分)离子晶体(2 分) -1 (3)–1039kJ? mol (3 分) (4)3NaClO NaClO3 + 2NaCl (3 分) 2 2 3 【解析】因为 W 基态原子中 s 电子数比 p 电子数多 1,电子排布式是 1s 2s 2p ,即 W 为 N; X 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍,为 O;由短周期元素、原子序 数依次增大和 Y 的第一电离能在同周期元素中最小,可知 Y 为 Na;Z 一种核素 的质量数为 37,中子数为 20 ,可知 Z 的质子数为 17,即 Z 为 Cl。 (1)X 为 O,位于元素周期表中第二周期第ⅥA 族;Y 为 Na,基态原子电子排布式为 2 2 6 1 1s 2s 2p 3s 。 (2)O 的电负性比 N 大,在 N-H、O-H 两种共价键中 O-H 的极性较强,元素 Y 与 W 按原子个 数比 1:3 形成的化合物为 NaN3,所属的晶体类型是离子晶体。 (3)1molN2 中 π 键为 2mol 每形成 0.6molπ 键相当于生成 0.3 molN2,根据计算得 -1 ΔH =–1039kJ? mol 。 (4)A 为 NaClO,根据氧化还原反应规律可得: 3NaClO NaClO3 + 2NaCl。
O

26. (17 分) 【答案】 (1)CH2=C-C-OH (2 分) 羧基 氯原子(2 分)
CH3

(2)取代反应(1 分)
O ClCH2CH-C-OH+ 2NaOH→HOCH2 CH-C-ONa+NaCl+H2O(3 分) (3) CH3 CH3

O

O H OCH2CH-C OH CH3 n
CH2NH2 HOCH2 CH2OH

O

或 OCH2CH-C (2 分)
CH3 n
CH2NH2

(4)
HO

、HOCH2
OH

CH2OH

(每空 2 分,共 4 分)
O

(5)abc (3 分) 【解析】 (1)由线路图 A→B 是加成反应,可由 B 逆推出 A 的结构简式为CH2=C-C-OH。B
CH3

中的官能团羧基和氯原子可以从已知的 B 的结构简式中得出。 (2)通过观察 C→D 的分子组成和结构变化,可知该反应为取代反应。 (3)B 与 NaOH 溶液共热,既要考虑卤原子水解也要考虑到酸碱中和;H 为 G 以酯化方 式的缩聚产物。

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(4)满足条件的同分异构体,具有多个不同的官能团,其分子结构应该具有一定的对 称性。 。 (5)F 的分子式为 C9H15NO3S(氢数为奇数) 3+ 2+ 27. (14 分) 【答案】 (1)Fe + Ag + Cl ===AgCl+ Fe (3 分) (2)取最后少量洗涤液,滴加 KSCN 溶液(或检验 Cl ,其它合理答案均给分)(3 。 分) 2(3)1 Fe2O3 + 3 NO3 + 4OH === 2 FeO4 + 3 NO2 + 2H2O (4 分) (4)43% 或 0.43(4 分) 3+ 【解析】 (1)从工艺流程图中可以分析出反应①为 Fe 氧化 Ag,则离子方程式为 3+ 2+ Fe + Ag + Cl ===AgCl + Fe (2)考查沉淀是否洗净的标志,关键是找出可能附着的可溶性离子。本题可以检 3+ 验最后一次洗涤液中有无 Fe 或 Cl 。 (3)本题涉及氧化还原反应缺项配平,依据流程图找出所缺的物质,再进行配平 即可。 (4)可以用差量法找出增加的质量为氯元素的质量,依据氯元素的质量求出 AgCl 的质量。即可求出产物中银纳米粒子的质量分数。 28.(13 分) 【答案】 (1)赶走水中的溶解氧(或空气) (2 分) (2)晶体中含 Na2S 和 Na2CO3 两种杂质(2 分) 不合理; 分) Na2S2O3 与稀 H2SO4 反应生成的 SO2 和 H2S 发生反应,可能无 H2S 逸 (1 出。 分) (2 实验方案 现象及结论 -1 取适量晶体于烧瓶中,加入足量 3 mol?L 品红溶液不褪色、 澄清石灰 H2SO4,塞上带导气管的橡皮塞,将产生的气体导 水变浑浊, 晶体中含 Na2CO3 杂质 出并依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、 (2 分) 澄清石灰水的洗气瓶。 分) (2 (其他合理答案均给分) (其 (3)晶体中含有杂质(如 Na2S 等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(2 分) 他合理答案均给分) 【解析】晶体的主体 Na2S2O3·5H2O 与稀 H2SO4 反应生成的 SO2 对 H2S 和 CO2 的检验都有干扰, 在检验时应充分考虑;考虑到晶体中含有的杂质(Na2S)在滴定时参与反应,是解 答第(3)小题的关键。

第7页


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