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湖北省孝感市2011届高三化学第一次统一考试


湖北省孝感市 2010—2011 学年度高三第一次统一考试化 学 试 题
本试卷分为第 1 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 6 页,满分 100 分,考 试时间 90 分钟。 注意事项: 1.答卷前,请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.考生答题时,选择题请用 2B 铅笔将答题卡上对应题目

的答案标号涂黑;非选择题请 按照题号顺序在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。 3.考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H—l C—12 N—14 O—16 S—32

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(本大题共有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意) 1.2010 年 10 月 5 日,瑞典皇家科学院宣布,将 2010 年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德 列·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫,以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石攫烯 是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构(如右图所示)的一种碳单质新材料,是构建 富勒烯、纳米碳管的基本单元,有广泛的用途。下列说法正确的是 ( ) A.石墨烯是一种有机物 B.0.012g 石墨燔分子中碳原子构成 的正六边形一共有 0.0005 NA 个 C.石墨烯具有和乙烯相同的性质 D.石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为 同素异形体 2.下列各组物质在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示 的是 ( ) A.FeBr2 与 Cl2 B.C6H5ONa 与 CO2 C.HCI 与 Na2CO3 D.Ca(HCO3)2 与 NaOH

3.某氯原子的质量是 ag,12C 原子的质量是 bg,用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确 的是 ( ) ①氯元素的相对原子质量一定是

12a b

②mg 该氯原子的物质的量一定是

m mol aN A

③该氯原子的摩尔质量是 aNA g/mol ④ag 该氯原子所含质子数是 17mol A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ — 4.向某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸,测得溶液中的 CO32 、 — — HCO3 、A1O2 、Al3+离子物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是 (



用心

爱心

专心

-1-

A.a 曲线表示的离子方程式为:A1O2 +H++H2O=Al(OH)3 — B.原混合溶液中的 CO2 3 与 AlO2 的物质的量之比为 1:2 1 C.V1:V2=1:5 75:300=1:4 D.M 点时生成的 CO2 为 0.05 mol 0 5.下列热化学方程式中,正确的是 — A.甲烷的标准燃烧热为- 890.3 kJ.mol 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: — CH4(g)+2O2(g) CO2(g +2H2O(g) △H= - 890.3kJ·mol 1 B. 500℃、 30MPa 下, 将 0. 5mol N2 和 1. 5moIH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g) ,



放热 19.3kJ,其热化学方程式为: △H=-38.6kJmol 1 — C.NaOH(s) +2H2S04(浓) 2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ.mol 1 D.2.00gC2H2 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出 99.6KJ 的热量,该反应 的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) —1 △H= -2589.6KJ·mol 6.下列各组离子可能大量共存的是 ( ) — + 2— + A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na 、CO3 、K 、ClO 、AlO2 — — B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO 3、CI 、NH4+ — — — — C.常温下水电离出的 c(H+) ·c(OH )=10-20 的溶液中:Na+、Cl 、S2 、SO32 — D.中性透明溶液:K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO42 7.下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有 ( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火,可立即用湿布盖灭 ②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 ③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 ④用托盘天平称量时,所称药品均可放在纸上,并置于天平的左盘 ⑤测定溶液的 pH 时,可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在放置于干净表面皿的 pH 试纸上,再与标准比色卡比较 ⑥将饱和 FeC13 溶液滴人煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体 A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个 8.下列各项中表达正确的是 ( )


A.白磷的分子式:P ..
用心

B.Na+结构示意图是: .. ..
爱心 专心 -2-

C.乙醇的结构简式:C2H6O D.HC10 的电子式::H:Cl:O: .. .. 9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构 如右图所示。常温下,S2Cl2 是一种橙黄色的液体,遇水易水解, 并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( ) A.S2C12 的电子式为 B.S2C12 为含有极性键和非极性键的非极性分子 C.S2Br2 与 S2C12 结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 D.S2C12 与 H2O 反应的化学方程式可能为:2 S2C12 +2H2O SO2↑+3S↓+4HC1 10. 元素在周期表中的位置, 反映了元素的原子结构和元素的性质, 下列说法正确的是 ( ) A.同一元素的单质,不可能既能与酸反应,又能与碱反应 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 11.下列说法正确的是 ( ) A.以稀硫酸做电解质溶液,锌铜分别作电极构成的原电池中,锌极上有气泡生成 B.向铁棒上镀铜时,铁做阳极,氯化铜溶液做电解质溶液 C.工业上以石墨做电极电解熔融的 A1Cl3 制取 Al 时,每产生 lmolAl 阳极就产生 3.36L 氯气 D.在潮湿的环境下,黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀

12.短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中丙的原子序数是乙的 2 倍。下面判断正确的是 ( ) A.原子半径:丙<丁<戊 B.甲、丙、戊的最高价氧化物均为分子晶体 C.简单氢化物的沸点丁>乙 D.60g 丙的最高价氧化物中含有 4mol 共价键 C N Si P S 13.元素 X 的单质及 X 与 Y 元素形成的化合物能按下图所示的关系发生转化。则 X 为( )

A.当 n=l 时,X 可能是 C B.当 n=l 时,X 可能是 Al C.当 n=2 时,X 可能是 S D.当 n=2 时,X 可能是 Na 14.Li—SO2 电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是 LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯

和乙腈,电池反应为
用心 爱心 专心

,下列说法正确的是




-3-

A.该电池反应为可逆反应 B.放电时,Li+向负极移动 C.充电时,阴极反应式为 Li++e-=Li D.该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液 15.铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O ?Al(OH)3↓+N2↑十 NaAlO2(未配平) ,有关 叙述正确的是 ( ) A.该反应的氧化剂是水 B.若反应过程中转移 5mole-,则生成标准状况下 N2 的体积为 11.2L C.该反应的氧化产物是 N2 D.当消耗 lmolAl 时,生成标准状况下 N2 的体积为 22.4L 10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3↓+3N2↑十 6NaAlO2 16.将 Na2O2、HCl 和 Al2O3 一起溶于一定量的水中,完全反应后,测得所得溶液中只含有 Na+、 A1O2-、Cl-(不考虑 A1O2-的水解和 H2O 的电离) ,则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比不 可能是 ( ) A.2:2:l B.3:3:1 C.3:4:1 D.4:6:l 2x=y+2z

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17. (12 分) 如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。 (1)A 装置中发生化学反应的离子方程式为 。 (2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致, 认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验,得出正确结论。 ①提出假设 假设-:H2O 使布条褪色 假设二: 假设三: 假设四:盐酸使布条褪色。 ②设计实验方案 基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答) ③实验过程 实验 I: 实验Ⅱ: 实验Ⅲ:把红色布条放在水里,布条不褪色。 ④得出结论: (3)用量筒量取 20mL 氯水,倒人已检查完好的分液漏斗中,然后再注入 10mL CCl4,盖 好玻璃塞,充分振荡,静置于铁架台上(如下图) ,等分层后取上层液和下层液,呈
用心 爱心 专心

-4-

黄绿色的是____(填“上层液”或“下层液” ) ,再装入如图所示的烧杯中,能使有色 布条褪色的是____(填“上层液”或“下层液” )

(4)这套制取氯水装置的缺点是 分的实验装置图。

,请在上面的方框中画出改进部

18. (10 分)碘被称为“智力元素” ,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是 国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢 或碘化物作用均生成单质碘。 以碘为原料, 通过电解制备碘酸钾 的实验装置如右图所示。 请回答下列问题: (1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解 时发生反应: 3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极 区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ,每生 成 1mol KIO3,电路中通过的电子的物质的量为____。 (3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有 I-。请设计一个检验电解 液中是否有 I-的实验方案,并按要求填写下表。

(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下: 阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体 步骤②的操作名称是 冷却结晶 ,步骤⑤的操作名称是 。 步骤④洗涤晶体的目的是 。 19. (9 分)现有 Q、R、X、Y、Z 原子序数依次增大的五种短周期元素,短周期的所有元素中 Q 的原子半径与 Z 的原子半径之比最小(不包括稀有气体) ,R、X、Y 三种元素的原子核 外电子层数相同,Y 的最外层电子数等于 R 的原子序数。Y 与 Q、R、X、Z 均能形成多种 常见化合物。 H C N O Na (1)RY2 的电子式是 。
用心 爱心 专心 -5-

(2)比较 Q 分别与 X、Y 形成的最简单化合物的稳定性 > (用化学式表示) 。 (3)实验室制取 R2Q2 的化学方程式是 。 (4)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比 1:1,在实验室中 用甲可以制取 Y 的单质化学方程式是 。 (5)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成,1mol 乙或丙中均含有 20mol 电子,丙可以 抑制乙在水溶液中的电离,则丙中的化学键类型有 ,乙的电离方程式 是 。 (6)由 Q、R 两元素形成的含 26 个电子的气态化合物,该化合物与氧气和 KOH 溶液可构 成燃料电池,写出该燃料电池负极的电极反应式 。 C2H2 相对质量为 26 C3H8 为 26 个 在 10 种气态化合物去找

20. (9 分)一定条件下,物质 A—E 转化关系如右图。 (1)若 A 为单质,常温下 E 为液体,C、D 在常温下均为气体, C 是地球环境科学家非常关注的常见气体,D 的水溶液具 有漂白性,则 A 与 B 反应的化学方程式是 ;D 溶液可使酸性 KMnO4 溶液褪色,则 D 与酸性 KMnO4 溶液 反应的离子方程式是 ,该反应中 D 表现 (填写“漂泊性、氧化性、还原性) 。 (2)若 A、B、C、D 均为原子晶体且 B、C 为单质,E 为无色气 体 且 易 于 血 红 蛋 白 结 合 。 2molA 与 5molB 在 高 温 下 完 全 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ,生成的 E 气体与足量的 O2 充分反应后,将生成的产 物通入 NaOH 溶液中,恰好完全反应,则所需 NaOH 的物质的量 n(NaOH)的范围 是 。 21. (12 分)以黄铁矿为原料生产硫酸,生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓 硫酸处理,得到较高浓度的 SO2 和铵盐。 (1)SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中 的 Br2。SO2 吸收 Br2 的离子方程式是 。 (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到 100.00mL 相同 浓度的 NaOH 溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解) 。该气体 经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。 (部分测定结果如下表) 所取铵盐质量/g 浓硫酸增重/g 12.00 m 2.21 24.00 m 2.21 36.00 1.02 48.00 0 18.00 n 2.81

计算: ①所用 NaOH 溶液的物质的量浓度。 ②该铵盐中氮元素的质量分数是多少?(要求写出过程) ③若铵盐质量为 18. 00g,, 则浓硫酸增加的质量 n=

。 (计算结果保留两位小数)

用心

爱心

专心

-6-

4mol≤n (NaOH) ≤8mol

用心

爱心

专心

-7-

100c×10-3-2y

100c×10-3-2y

用心

爱心

专心

-8-


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