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课题2 亚硝酸钠和食盐鉴别


专题3 专题3

物质的检验与鉴别

课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 课题2

知识预备

物质的检验和鉴别的实验 方案设计的一般思路

在物质检验或鉴别时, 在物质检验或鉴别时,一般先对试样进行外观 确定其状态 颜色、气味等 状态、 观察,确定其状态、颜色、气味等,然后准备试 样(如当试样是固体时,应先取少量试样配成溶液, 如当试样是固体时,应先取少量试样配成溶液, 注意观察试样是否溶解,在溶解过程中有无气味 产生等, 试样可能会是哪类物质), 产生等,以初步判断试样可能会是哪类物质), 再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。 再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验 配好的溶液中是否会有某种离子时, 配好的溶液中是否会有某种离子时,每次均取少 2mL)进行检验,绝对不能将检测试 量溶液(1至2mL)进行检验,绝对不能将检测试 样直接加入到全部的待测溶液中。 样直接加入到全部的待测溶液中。

1、从物理性质: 鉴别亚硝酸钠和食盐 从物理性质: 外观:氯化钠是立方晶体,或是细小的结晶粉末, 外观:氯化钠是立方晶体,或是细小的结晶粉末,
呈白色;而亚硝酸钠是则斜方晶体,略带有浅黄色, 呈白色;而亚硝酸钠是则斜方晶体,略带有浅黄色, 通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别

熔点:氯化钠的熔点为801℃ 801℃, 熔点:氯化钠的熔点为801℃,亚硝酸钠的熔点为
271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上, 271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上, 用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠; 用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠;用酒 精灯加热不熔化的是氯化钠。 精灯加热不熔化的是氯化钠。

对水的溶解度及溶解时的热现象: 对水的溶解度及溶解时的热现象:氯化钠和亚
硝酸钠虽然都溶解于水,但是两者溶解度却大不相同。 硝酸钠虽然都溶解于水,但是两者溶解度却大不相同。 温度对氯化钠溶解的影响很小; 温度对氯化钠溶解的影响很小;而亚硝酸钠极易溶于 水,且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快。 且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快。

2、从化学性质鉴别: 亚硝酸钠和食盐 从化学性质鉴别:
①亚硝酸的生成及其不稳定性 NaNO2 + H2SO4(稀) = NaHSO4 + HNO2 NO↑ 2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O ②亚硝酸钠溶液的酸碱性 属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性, NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性, 而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性。 而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性。

③亚硝酸钠的氧化性 亚硝酸钠可与具有还原性的S 亚硝酸钠可与具有还原性的S2-、I-、Fe2+ 等反应,分别生成单质硫、 等反应,分别生成单质硫、I2、Fe3+。 S2- + 2NO2- + 4H+ = S↓+ 2NO↑+ 2H2O 2I- + 2NO2- + 4H+ = I2 + 2NO↑+ 2H2O Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2O ④亚硝酸钠的还原性
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。 如与KMnO )、K 溶液反应时, 如与KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)溶液反应时,MnO4-、 分别被还原为Mn 无色) 浅绿色)。 Cr2O72-分别被还原为Mn2+(无色)Cr3+(浅绿色)。

5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O

⑤与硝酸银溶液反应
白色) Ag++NO2-=AgNO2↓(白色)稀硝酸 =AgCl↓(白色) Ag++Cl-=AgCl↓(白色) 沉淀消失 沉淀不消失

因为亚硝酸钠其外观与食盐相似, 因为亚硝酸钠其外观与食盐相似,在新闻报道 常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件, 中,常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件, 轻者头晕、呕吐,重者腹泻、死亡。 轻者头晕、呕吐,重者腹泻、死亡。

如何设计实验,来鉴别亚硝酸钠和食盐呢? 如何设计实验,来鉴别亚硝酸钠和食盐呢?

物质的检验和鉴别的 图表设计方案 固体1 固体1 固体2 固体2 现象1 现象1 现象2 现象2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
加入某种试剂

根据该物质的特 定现象进行推断 根据该物质的特 定现象进行推断

某物质1 某物质1 某物质2 某物质2

实验 准备

仪器:试管、烧杯、酒精灯、 仪器:试管、烧杯、酒精灯、火 玻璃棒、药匙、铁架台。 柴、玻璃棒、药匙、铁架台。

试剂:建筑工业用盐(亚硝酸钠)、 )、食盐 试剂:建筑工业用盐(亚硝酸钠)、食盐
NaCl)、1%酚酞溶液 2mol·L )、1%酚酞溶液、 溶液、 (NaCl)、1%酚酞溶液、2mol L-1H2SO4溶液、 溶液、稀硝酸、0.01mol·L 溶液、 稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol L-1KMnO4溶液、 0.1mol·L KI溶液 蒸馏水、广泛PH试纸、 溶液、 PH试纸 0.1mol L-1KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、 淀粉溶液、( 、(NH Fe( 溶液。 淀粉溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验 方案鉴别NaNO NaCl?并与同学交流. 方案鉴别NaNO2和NaCl?并与同学交流.

方案1 方案1
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
PH试纸测溶液的PH值 试纸测溶液的PH 用PH试纸测溶液的PH值

溶液呈碱性

亚硝酸钠

溶液呈中性

食盐

方案2 方案2
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
0.01mol·L 0.01mol L-1KMnO4溶液 2mol·L-1H2SO4溶液 2mol L

溶液由紫色褪为无色

亚硝酸钠

溶液没有明显现象

食盐

方案3 方案3
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
0.1mol·L KI溶液 溶液、 0.1mol L-1KI溶液、 淀粉溶液 2mol·L-1H2SO4溶液 2mol L

溶液变为蓝色

亚硝酸钠

溶液没有明显现象

食盐

方案4 方案4
固体1 固体1 固体2 固体2 有冰凉感 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
用手摸试管外壁

亚硝酸钠

无冰凉感

食盐

方案5 方案5
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
往溶液中滴加几滴1%的 往溶液中滴加几滴1%的 1% 酚酞溶液。 酚酞溶液。

溶液呈粉红色

亚硝酸钠

溶液仍无色

食盐

方案6 方案6
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
(NH4)2Fe(SO4)2溶液 2mol·L-1H2SO4溶液 2mol L

溶液变为棕黄色

亚硝酸钠

溶液没有明显现象

食盐

方案7 方案7
固体1 固体1 固体2 固体2

你还有什么好的方案呢? 你还有什么好的方案呢?
产生白 色沉淀 产生白 色沉淀

溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
白色沉淀 消失

稀AgNO3溶液

加入稀硝酸

亚硝酸钠

白色沉淀 不消失

食盐

实验探究注意事项: 实验探究注意事项:
1、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。 配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。 想一想,为什么?) (想一想,为什么?) 用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液,防止被CO 2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液,防止被CO2气体 酸化,且不宜久置。 酸化,且不宜久置。 测试溶液的温度变化,亚硝酸钠的量不能太少。 3、测试溶液的温度变化,亚硝酸钠的量不能太少。

实验探究报告单(实验时及时记录) 实验探究报告单(实验时及时记录)
加入试剂 实验操作过程 主要实验现象 结论

交流讨论
如果需要鉴别下列两组物质, 如果需要鉴别下列两组物质,你将考虑使 用哪种实验方案? 用哪种实验方案?并列出主要实验步骤和 需要的仪器、试剂。 需要的仪器、试剂。 NaCl、 (1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固体 NaCl、 溶液。 (2)NaNO2、NaCl、NaNO3溶液。


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