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福建省福州市第八中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题含答案


1.近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器,目的是:使碳氢化合物迅 速转化为二氧化碳和水;氮的氧化物转化为氮气,使汽车尾气得到净化。关于这两个目的 所涉及的物质变化,下列说法正确的是 A.均为氧化反应 C.均为物理变化 B.均为化学变化 D.前者为化学变化,后者为物理变化

2.物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质 进

行分类研究。近年来发现,在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的 是 A.C60、O3 C.H2SO4、H2CO3 A.Zn→H2 A.熔融的 NaCl C.Na A.2:4:5 B.1:1:1


B.H2O2、N2O4 D.Na2SO3、KMnO4 C.CO2→CaCO3 B.KNO3 溶液 D.酒精 C.5:4:2 D.1:2:3 D.Cu→Cu(OH)2

3.下列各组内物质的转化,只通过一步反应不能完成的是 B.CaO→CaSO4 4.下列属于电解质并能导电的物质是

5.已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为 2:4:5,它们的物质的量之比为 6.下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是 A.IL 溶液中 K 离子浓度是 0.4mol/L B.500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+离子 C.IL 溶液中所含 K+、SO42-总数为 0.3NA D.2L 溶液中 SO42-离子浓度是 0.4mol/L 7.容量瓶上标有下列五项中的哪几项 ①温度 ②物质的量浓度 B.③⑤ ③容量 ④压强 C.①②④ ⑤刻度线 D.②④ A.①③⑤

8.下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是

-1-

A.KClO+CO2+H2O === KHCO3+HclO B.H2+CuO C.Fe2O3 +3CO
高温



Cu + H2O 2CO2

2 Fe + 3CO2

D.2CO + O2

点燃

9.下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是 A.氧化还原反应与非氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化 B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素 C.强电解质与弱电解质:溶液的导电能力大小 D.溶液与胶体:能否发生丁达尔效应 10.下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是 A. K2CO3、CaCl2 C. NaOH、CuSO4 B. AgNO3、HCl D. Na2CO3、BaCl2

二、选择题(每小题3分,共30分,每小题只有一个正确的答案) 11.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.18g 水中含有的原子数为 2NA B.11.2L O2 一定含有 NA 个原子 C.标准状况下,NA 个水分子所占体积为 22.4L D.NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16:1 12.火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R 表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者 剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是 A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C.在反应中 N2O4 做还原剂 D.R 的分子式为 C2H8N2 13.下列操作中正确的是 A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 14.试管中盛有少量白色固体,确认其是铵盐的方法是 A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂 C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂 D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 15.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. 、Mg2+、 、Cl 、Cl
- -

B.Ba2+、K+、OH 、


C.Al3+、Cu2+、

D.Na+、Ca2+、Cl 、CH3COO




-2-

16.下列反应的离子方程式不正确的是 A.碳酸氢钠溶于盐酸: Cu2+ + HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ B.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合: +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ Al(OH) 3+3H+ Al3++3H2O C.氢氧化铝中和胃酸:

D.硝酸银溶液中加入铜粉: Ag++Cu==Cu2++Ag 17.现有 NaOH、Na2CO3 和 Ba(OH)2 三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出 来,这种试剂是 A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2 18.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是 A.利用碘单质在酒精中的溶解度大,用酒精把碘水中的碘单质萃取出来 B.要分离汽油和水,最好使用蒸馏法 C.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾,可以利用溶解度随温度变化的差 异采取结晶法 D.要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰,应使用分液 漏斗进行分离
- 19.将 K2SO4、Al2(SO4)3 两种盐混合于硫酸酸化的水中,测得 c(SO2 4 )=0.03 mol/L, - c(Al3+)=0.005 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L(假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+和 SO2 4 ),则

c(K+)为 A.0.045 mol/L C.0.005 mol/L B.0.035 mol/L D.0.040 mol/L

20.a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种,现将它们两两 混合,现象如下表所示:由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是 反应物 现象 a+b 白色沉淀 c+d 白色沉淀 a+d 白色沉淀 a+c 白色沉淀 b+d 无色气体

A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 C.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

B.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 D.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

第Ⅱ 卷(非选择题 共50分) 三、填空题(12 分) 21. (6 分) (1)科学研究表明,由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学 式为 O3。在同温同压下,相同质量的 O2 和 O3 的物质的量比为 所得盐酸的物质的量浓度为 算最多可以产生二氧化碳的体积 ,

(2)HCl 气体极易溶于水,若向水中通入标准状况下的 44.8 L HCl 气体配成 1L 盐酸, ; 取此盐酸 250mL 与小苏打(NaHCO3)反应, 请计 (标准状况) 。

-3-

22. (6 分) 过量铁粉与稀硝酸反应方程式为: 3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O, (1)该反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ; g Fe 参加反应。 (2)标准状况下,当生成 2.24L NO 气体时, 有 四、实验题(18 分)

24. (6 分)某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物 X 的组成,进行了如图所 示的实验,将装置内空气排尽后,把气体 X 由注射器 A 缓慢送入装有 CuO 的 B 装置,使 之完全反应(气态化合物 X 与 CuO 均无剩余) ,得到如下结果:

-4-

①实验前 B 管及药品的质量为 21.32 克,实验后为 21.16 克 ②C 管中收集到的物质电解后可得到 H2 和 O2,在 D 中收集到的是 N2。 ③X 中两元素的质量比是 14:3。问: (1)C 中收集到的液体,物质的量是 (2)在实验中看到的现象是 (3)B 中反应的化学方程式是 五、推断题(14 分) 25.有一包白色粉末,可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几 种,为证明其组成,进行如下实验: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色 滤液,则白色沉淀可能是 有 ; (2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气 体。则原混合物中一定含有 。 该反应的离子方程式为 ; (3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中 的一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出 现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 根据此现象推断,原混合物中一定还含有 原混合物中还含有 六.计算题(6 分) 26. 浓盐酸可以与 MnO2 反应制取氯气 (Cl2) : 4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2 与足量的 200mL 10 mol· L-1 浓盐酸反应,可制的标准状况下的氯气多少升?假设溶 液的体积没有变化,反应后剩余的溶液中 Cl—的物质的量浓度是多少? 。 。 ,根据实验全过程推断, (4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3 溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀, ,原混合物中一定不含 mol; 。 。

福州八中 2014—2015 学年第一学期期中考试
高一化学 试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(每小题2分,共20分,每小题只有一个正确的答案)

-5-

题号 答案

1 B

2 B

3 D

4 A

5 B

6 A

7 A

8 A

9 A

10 B

二、选择题(每小题3分,共30分,每小题只有一个正确的答案) 题号 答案 11 D 12 C 13 D 14 D 15 A 16 D 17 B 18 C 19 B 20 B

第Ⅱ 卷(非选择题 共50分) 三、填空题(12 分)

24. (6 分)(1)0.01mol; (2)黑色固体逐渐变为红色;C 管中有无色液体出现;D 的内管向外推动。 (3)2NH3+3CuO 3Cu 十 N2↑+3H2O (每空各 2 分)

25. (1)可能是 CaCO3、BaSO4;不含有 CuSO4 (2) CaCO3 ; CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O (3)HCl 和 CO2 (4)BaCl2、KOH(每空各 2 分) 26. (1)2.24L 解:依题意可得: (2)9 mol· L-1 (不按照格式解题不给分) MnO2 ~ Cl2 ~ 2 Cl—

-6-

87g 8.7g

22.4L V(Cl2)
22.4 L ? 8.7 g ? 2.24L 87g
2m ol? 8.7 g ? 0.2m ol 87g

2mol n(Cl—) ……2 分

n(Cl2 ) ?

……1 分

n(Cl ? ) ?

……1 分

剩余的 Cl 浓度为:



-7-


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