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福建省厦门大学附属科技中学2011-2012学年高一上学期期中考试(化学)


高一化学试卷
一、选择题: (本题共 24 小题,每小题 2 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述正确的是





A.直径介于 1nm—100nm 之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 D.胶体粒子很小,可以透过半透膜

r />
2.下列物质属于纯净物的是 A.稀硫酸 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯





3、下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是 A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 ) D.HClO3





9、 下列各组物质中,分子数相同的是( A.2L SO2 和 2L CO2 C.标准状况下1mol氧气和22.4L水

B.9g 水和标准状况下 11.2L CO2 D.0.2molH2S和2.24LHCl ( )

10、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.将 1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含 NA 个氯离子 B.2 克氢气所含原子数约为 6.02×10
23

C.标准状况下,22.4 L 酒精所含的分子数为 NA D.标准状况下,22.4 L O2 和 O3 的混合气体所含分子数为 NA
12
[来源:Z&xx&k.Com]

11. 某氯原子的质量为 a g, C 原子的质量为 b g,用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说 法中不正确的是( )

A. 该氯原子的摩尔质量为 a g/mol B. x g 该氯原子的物质的量一定是 x/(a × NA)mol C. 1mol 该氯原子的质量是 aNA g 12.下列说法中错误的是(
-1

D. y g 该氯原子所含的电子数为 17y/a

)
-1

A.从 1 L 1 mol·L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol·L B.制成 0.5 L 10 mol·L 的盐酸,需要氯化氢气体 112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol·L BaCl2 溶液中,Ba 和 Cl 总数为 3×6.02×10
-3 -1 2+ - 23 -1

D.10 g 98%的硫酸溶液(密度为 1.84 g·cm )与 10 mL 18.4 mol·L 的硫酸溶液的浓 度不相同 13、在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同 温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ( A、原子数 B、密度 C、质量 )
[来源: ]

-1

D、质子数

[来源:Z§xx§k.Com]

14.下列电离方程式中,错误的是 ( A.NaHCO3 == Na + HCO3 C.MgCl2 == Mg + 2Cl
2+ - + -

) B.H2SO4 == 2H + SO4
+ + 2-

D.NH3·H2O == NH4 + OH



15. 在电解质溶液的导电性装置中, 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液, 则灯泡由 亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 将盐酸逐滴加入硝酸银溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液
+ -

( B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水 ( )

)

16. 不能用离子方程式 H +OH ==H2O 表示的反应是 A.稀硫酸和氢氧化钡溶液 C.氢氧化钠和稀硫酸 B.盐酸和澄清石灰水 D.硝酸和烧碱溶液

17.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H =2Al +3H2↑ B.碳酸钙溶于硝酸中:CO3 +2H =H2O+CO2↑ C.硫酸钠溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO4 +Ba =BaSO4↓
2- 2+ 2- + + 3+

D.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca +2CH3COO +H2O+CO2↑ 18. 下列化学反应的离子方程式正确的是( ..
+ -

2+




-

A. 氯气通入水中:Cl2 + H2O = 2H +Cl +ClO B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板:Fe
+ 2+ 3+

+Cu = Fe + Cu
[来源:学,科,网]

2+

2+

C. 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2H = Mg +2H2O
-

D. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中:2OH + CO2 = CO3 + H2O 19. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Na 、Ba 、Cl?、SO4
+ 2+ 2+ + 2-

2-


2+


+

B. Ca 、HCO3?、C1?、K
+ +

C.Mg 、Ag 、NO3?、OH?

D. H 、Cl? 、Na 、CO3 ?
2

20.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( A.K 、MnO4 、Na 、Cl C.Na 、H 、NO3 、SO4
+ + - + - + - + + -


2-

B.K 、Na 、NO3 、CO3
3+ + -

2-

D.Fe 、Na 、Cl 、SO4

2-

二、填空题: (本题有 8 小题,共 25 分) 25. 分)室温时,在下列物质中:⑴Cu ⑵Cl2 (6 ⑺NH3 ⑻NaCl 晶体 ⑼HClO ⑽ Fe(OH)3 ⑶Na2O ⑷FeCl2 溶液 ⑸CO2 ⑹蔗糖

属于盐的是(用序号填写,下同) 和物的是 是

, 属于碱性氧化物的是

, 属于混 , 属于非电解质的

。属于电解质的是 ,能导电的是 。

26.(5 分)写出下列反应的离子方程式: ..... (1)钠与水的反应 (2)用烧碱溶液吸收氯气 (3)铁与硫酸铜溶液反应 (4) 铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应 (5)往氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸 27.(4 分)写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式: (1)CO3 +2H ==H2O+ CO2↑ (2)CO2+2OH ==CO3 +H2O (3)Ba +SO4 ==BaSO4↓ (4)2Ag +Cu==Cu +2Ag 28、 分) (5 (1)0. 3mol NH3 分子中所含质子数与_______________mol H2O 分子中所含质子数相等。 (2)含 0.4 mol Al 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO4 的物质的量
- 3+ 2- + 2+ 2+ 222+

; ; ; ; 。

。 ;A

(3)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl ,则 ACl2 的摩尔质量是 的相对原子质量是 ;ACl2 的化学式是 。

(4)与 4.4g 二氧化碳含有相同分子数的水的质量是 同原子数的 CO 是 _______________。

g,与 4.4g 二氧化碳含有相

mol,等质量的 CO 和 CO2 所含的氧原子个数之比是

(5)已知 16 克 A 和 20 克 B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 31.67 克 D,则 C 的摩尔质量 为__________________。

29. 分)将下列离子 Na 、K 、Cu 、H 、NO3 、Cl 、CO3 、OH 按可能大量共存于同一溶液 (4 的情况,把他们分成 A、B 两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A 组: B 组: 30. 分)NaHSO4 是一种酸式盐。请写出: (5 。 。

+

+

2+

+

-

-

2-

-

(1)NaHSO4 溶于水配成稀溶液时的电离方程式: (2)将 NaHSO4 稀溶液与 NaHCO3 溶液混合的离子方程式:



; (3)往 NaHSO4 溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好呈中性,此时该反应的离子方程式 为 若继续滴加 Ba(OH)2 溶液,此时溶液中发生的离子反应为

31. 分) (6 A~E 五种物质间的相互转化关系如图所示, 其中 A 为单质, B 为淡黄色的固体。试推断: (用化学式表示)

A是 D是

, 是 B ,E 是

, 是 C 。



写出 B 转化成 D 的化学方程式
2+ 2+ +

32. 分)某溶液中含有 Ba 、Cu 、Ag ,现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离 (5 子逐一沉淀分离。其流程图如右所示(写出最佳答案) (1)沉淀的化学式: 沉淀 1 沉淀 2 沉淀 3 , , 。 +B 。 沉淀 2 。 溶液 沉淀 1 Ba2+,Cu2+,Ag+ +A

(2)写出混合液+A 的离子方程式:

溶液+B 的离子方程式:

溶液 +C 沉淀 3

三、实验题(本题有1小题,共6分)
33、 (6分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm )配制100mL1.0mol·L 稀硫酸,若实验仪器 有:量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管。 (1)需量取浓硫酸的体积为 (2)实验时需用的仪器还有 mL; ;
3 -1

(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏低的是 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥

(填序号)

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤溶解硫酸后没有冷却到室温就将溶液转移到了容量瓶中 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。 D.将准确量取的 18.4mol·L 的硫酸,注入烧杯中,再加水稀释。 E.未洗涤量取浓硫酸的量筒 F. 定容后塞好瓶塞, 用食指顶住瓶塞, 用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转摇匀
-1

(填序号)

福建省厦门大学附属科技中学 2011-2012 学年高一上期中考 化学试卷答案

29. (4 分)A 组 Cu

2+

H
+

+

Cl

-

NO3

-

B 组 Na

K

+

OH


-

CO3 ( A、B 可对换)
2-

2-

30、 分)NaHSO4=== Na + H (5 + SO4 + H + HCO3 ==== H2O+CO2↑
+ 22+

+

2H + SO4 +Ba + 2OH -==BaSO4↓+2 H2O Ba +SO4 ==BaSO4↓ 31. (6分) Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaCl 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3+ O2(各 1 分) 32. 分) (5 (1)AgCl,Cu (OH)2,BaSO4(后 2 个可对调,各 2 分) (2)Ag + Cl = AgCl↓
+ - 2+ 2-

Cu + 2OH = Cu(OH)2↓(各 2 分)

2+



三、实验题(本题有1小题,共6分)
33、 分) (6 (1)5.4 (2)100mL 容量瓶 (3) ③ ④ (4)B CD 四、计算题(本题有 1 小题,共 6 分) 34、 分)解: (6 设(1)该碳酸钠样品中 Na2CO3 的物质的量为 X(2)盐酸中 HCl 的物质的量为 y n(CO2)=V/Vm= 0.224/22.4 =0.01mol Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 1 X y 0.01mol

X=0.01 mol
(1)m=n*M=1.06g

y=0.02 mol (2)C=n/V=0.02mol/0.04L=0.5mol/L


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