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初三化学下学期溶液复习课件


化 学 计 算:
有关溶液的计算

课件制作:赵领泽

练习

室温下,向一定质量的NaCl 溶液中加入10gNaCl固体,充分搅拌 后,尚有部分固体未溶解,再加入 10g水后,剩余固体全部溶解。下列 判断正确的是( AD ) A? 加水前一定是饱和溶液 B? 加水前可能是饱和溶液 C? 加水后一定是饱和溶液 D? 加水后可能是饱和溶液

一:溶质的质量分数: 溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式:
计算公式:

溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量 ×100%

A%=

M质
M液

×100%

溶质质量 = ×100% 溶质质量+溶剂质量

二、溶液中溶质的质量分数计算
例1:从一瓶氯化钾溶液中取出20克 溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试 确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

解:KCl%=

M质 M液

×100%

=

2.8g ×100%= 14% 20g

答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%

例2:把50g98%的硫酸稀释成20% 的硫酸,需要水多少克? 解:溶液稀释前后,溶质的质 量不变。稀释前、后溶质的质量为:
50g× 98%=49g

49g 需要水: -50g = 195g 20%

溶解度与饱和溶液中溶质质 量分数互算关系

溶解度(克) t0C时饱和溶 × 100% = 液中溶质的质 100(克)+溶解度(克) 量分数

×100% P%= 100+S (S>P)

S

在60 时,硝酸钾的溶解 度是110克,此时硝酸钾饱和 溶液中硝酸钾的质量分数 是 。 0 10 C 时,硝酸钾饱和溶液 中,硝酸钾的质量分数是 17.3%,该温度下硝酸钾的溶 解度是
0C

溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目 意义 温度要求 溶解度
一定温度

溶质质量分数
不受温度影响

溶剂要求
溶液是否饱和

100克 一定饱和 克
M质 ×100克 M剂

不一定 不一定饱和 是比值用%表示
M质 M液 ×100%

单位
关系式

已知溶液的体积V(毫升)、 密度p和溶质的质量分数 A%,求:M液?M质?M剂?
[解]:M液=V×p M质=M液×A%=Vp×A% M剂=M液- M质= V×p --

练习 现有100mL20%的硫酸溶液,其 密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是 ( D ) A 该溶液含溶质 20g B 该溶液中,溶质质量∶溶液质量= 1∶6 C 该溶液中,溶质质量∶溶剂质量= 1∶5 D 该溶液中,溶液质量∶溶剂质量= 5∶4

溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 = 配制后溶质质量 混合后溶质质量 混合前溶质质量
关键是记住溶

M质=M液 质的表示方法 ×A%=Vp×A%

练习

把溶质的质量分数为20% 的NaCl溶液50克和溶质质量分数 为10%的NaCl溶液50克混合后, 所得溶液中溶质质量分数是多少?
20% 10% x%

+
50克 50克

=
100克

作业: 1.配制500mL10%的氢氧
3 化钠溶液(密度为1.1克/cm )需

要氢氧化钠和水各多少克? 2.配制500mL20%的硫酸需要98% 的硫酸多少毫升?水多少毫升? (已知硫酸的密度:20%的为 3 3 1.14g/cm ,98%的为1.84g/cm ) 先计算然后写出配制过程。

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