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2011年高考理科综合化学部分(广东卷)


2011 年普通高等学校招生全国统一考试( 东卷) 2011 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)

理科综合能力测试
必做, 第Ⅰ卷(必做,共 88 分) 必做
小题, 在每小题给出的四个选项中, 一、选择题(本题共 15 小题,每小题 4 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 选择题( 合题目要求) 合题目要求) 7. 下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 解析:A.纤维素不能 B.蛋白质,葡萄糖不是 D, 食用植水解有甘油生成 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 + - + + A. H 、I―、NO3―、SiO32 B. Ag 、Fe3 、Cl―、SO42― + - + + - - - C.K 、SO42 、Cu2 、NO3― D.NH4 、OH 、Cl 、HCO3 + + - 解析:A. H 、I―、NO3―、三者发生氧化还原反应;H ,SiO32 生成沉淀 。 + + - - - B. Ag 与 Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4 与 OH 和 OH 与 HCO3 均反应 9.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A、常温下,23g NO2 含有 nA 个氧原子 B、1L0.1mol?L-1 的氨水含有 0.1nA 个 OH― C、常温常压下,22.4LCCl4 含有个 nACCl4 分子 D、1molFe2+与足量的 H2O2 溶液反应,转移 2nA 个电子 解析:B、弱电解质部分电离,小于 0.1nA 个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原 剂,转移 nA 个电子 10、某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质, 操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中,观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C 、将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D、将 Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水 MgCl2 固体 解析:A、稀释方法不对。C 、不能直接倒入,应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得 MgO 固体 11、对于 0.1mol?L- 1 Na2SO3 溶液,正确的是 A、升高温度,溶液的 pH 降低 + ― ― B、c(Na )=2c(SO32 )+ c(HSO3 )+ c(H2SO3) + + ― ― ― C、c(Na )+c(H )=2 c(SO32 )+ 2c(HSO3 )+ c(OH ) ― + D、加入少量 NaOH 固体,c(SO32 )与 c(Na )均增大
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解析:A、水解为吸热,升高温度,溶液的 pH 升高。B、物料守恒:应为 c(Na )=2c ― ― + + ― (SO32 ) c +2 (HSO3 ) c +2 (H2SO3) C、 。 电荷守恒应为:(Na ) (H ) c c +c =2 (SO32 ) ― ― + c(HSO3 )+ c(OH ) 12、某小组为研究电化学原理,设计如图 2 装置。下列叙述不正确 ... 的是 A、a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 + B、a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2 +2e-= Cu C、无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅 绿色 + D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2 向铜 电极移动 解析:A、发生置换反应,正确。B、形成原电池,铜片作正极, + 溶液中 Cu2 先放电,正确;铁片作负极失去电子形成 Fe2+,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色, 所以 C、正确。D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极,a 作阳极,铜片失去电子形成为 + + Cu2 。Cu2 向铁电极移动。错误 22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶 液呈碱性,乙位于第 VA 族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则 A、原子半径:丙>丁>乙 B、单质的还原性:丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析:甲为 H ,乙为 N ,丙为 Na ,丁为 Al 。所以 AD 正确。C、丙的氧化物为离子 化合物 23、下列试验现象预测正确的是
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A、实验 I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B、实验 II:酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C、实验 III:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D、实验 IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 解析: Br2 与 NaOH 溶液反应, A、 上层溶液颜色变为无色。 产生的 SO2 与酸性 KMnO4 B、 溶液发生氧化还原反应,正确。C、NO 与空气反应生成红棕色 NO2。D、制取氢氧化铁 胶体要注意:在沸水中加入饱和的氯化铁 溶液,继续煮沸溶液至红褐色,停止加
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解析: (1)化合物Ⅰ的分子式为 C5H8O4,

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31、 (15 分)利用光能和光催化剂,可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时, 在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4 产量 随光照时间的变化如图 13 所示。
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(1) 0-30 小时内, 4 的平均生成速率 VⅠ、 在 CH VⅡ和 VⅢ从大到小的顺序为 ; 种催化剂的作用下,收集的 CH4 最多。 反应开始后的 12 小时内,在第 (2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ?mol-1 ①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注) ②将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1L 恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡 常数 K=27,此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol,求 CH4 的平衡转化率(计算结果保留 两位有效数字) (3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ?mol-1 写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式 解析: (1)VⅢ>VⅡ> VⅠ;Ⅱ。 (2)①略②根据平衡的三步计算可求 CH4 的平衡转化率 为: 0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) +3H2O(g) ===2O2(g) +CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1 32.(16 分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气 精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:

(注 :NaCl 熔点为 801℃;AlCl3 在 181℃升华) (1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反 应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和② (2)将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定 存在 (3)在用废碱液处理 A 的过程中,所发生反应的离子方程式为 ― (4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 ― 和 Al2Cl7 形式存在,铝电极的主要电极反应式为 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝 膜能防止钢材腐蚀,其原因是
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解析: (1) ①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3 (2) 2、 H AlCl3; NaCl。 — — — ― ― (阴极:4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4 (3)Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O(4)阳极;阳极:Al-3e-=Al3+、 +Al )(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部, 起到防腐保护作用 33、 (17 分)某同学进行试验探究时,欲配制 1.0mol?L-1Ba(OH)2 溶液,但只找到在空气 。在室温下配制溶液时发现所取试剂 中暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O 试剂(化学式量:315) 在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度(g/100g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。 (1)烧杯中未溶物仅为 BaCO3,理由是 (2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成,设计试验方案,进行成分检验, 在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 ... (不考虑结晶水的检验;室温时 BaCO3 饱 和溶液的 pH=9.6) 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带 .. 塞导气管、滴管 实验步骤 步骤 1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分 搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。 步骤 2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。 步骤 3:取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中, 步骤 4: (3)将试剂初步提纯后,准确测定其中 Ba(OH)2·8H2O 的含量。实验如下: ①配制 250ml 约 0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O 溶液:准确称取 w 克试样,置于烧杯中, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。 加适量蒸馏水, ②滴定:准确量取 25.00ml 所配制 B a ( O H ) 2 溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5” 、 、 )mol?L- 1 盐酸装入 50ml 酸式 滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。 ③ 计算 Ba(OH)2·8H2O 的质量分数= (只列出算式,不做运算) ..
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预期现象和结论

(4)室温下, (填“能”或“不能”) 配制 1.0 mol?L-1Ba(OH)2 溶液 解析: (1)Ba(OH)2·8H2O 与 CO2 作用转化为 BaCO3(2)步骤 2:预期现象和结论:有 白色沉淀生成,说明有 Ba2+。步骤 3:取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸, 用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论:试 管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤 2 说明沉淀是 BaCO3 。步骤 4: 取适量滤液于烧杯中,用 pH 计测其 pH 值。预期现象和结论:pH>9.6,说明有大量的 — OH ,综合上面步骤可知试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成,假设成立。 (3) ①溶解、过滤;250ml 的容量瓶中。②0.1980 思路:0.025x0.1x2=C’x0.05------(盐酸体 积最多不能多于 50ml) 得 C’=0.1 mol?L- 1 所以应该是选大于 0.1 mol?L- 1 而且接近的③ — 25xCx2=0.1980xV 得 C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O 的 质 量 分 数 =250x10 3 x0.1980Vx315x100%/50w。 (4)不能
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